Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 18.934 questões
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334657
Química
A piridina (C5
H5
N) é um reagente versátil usado em solução aquosa em alguns procedimentos analíticos. A equação da reação de hidrólise da piridina é representada na
equação:
C5 H5 N (l) + H2O (l) → C5 H6 N+ (aq) + OH– (aq) K = 2 x 10–9
Uma solução preparada em um balão volumétrico de 100 mL empregou água destilada e 0,005 mol de piridina. O pH dessa solução é igual a
C5 H5 N (l) + H2O (l) → C5 H6 N+ (aq) + OH– (aq) K = 2 x 10–9
Uma solução preparada em um balão volumétrico de 100 mL empregou água destilada e 0,005 mol de piridina. O pH dessa solução é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334656
Química
Considere as equações de reação a seguir, que apresentam a amônia como reagente:
1 – AgCl (s) + 2 NH3 (aq) → [Ag(NH3) 2 ]Cl aq)
2 – NH3 (g) + HI (g) → NH4 I (s)
3 – NH3 + CH3– → CH4 + NH2– ; essa reação ocorre em meio de amônia líquida.
De a cordo com a teoria ácido-base de Lewis, na reação 1, a amônia é classificada como .
De acordo com a teoria ácido-base de Brosted-Lowry, a amônia é classificada, na reação 2, como e, na reação 3, como .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
1 – AgCl (s) + 2 NH3 (aq) → [Ag(NH3) 2 ]Cl aq)
2 – NH3 (g) + HI (g) → NH4 I (s)
3 – NH3 + CH3– → CH4 + NH2– ; essa reação ocorre em meio de amônia líquida.
De a cordo com a teoria ácido-base de Lewis, na reação 1, a amônia é classificada como .
De acordo com a teoria ácido-base de Brosted-Lowry, a amônia é classificada, na reação 2, como e, na reação 3, como .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334655
Química
Dentre diversos compostos binários, o composto que, ao
interagir com água destilada, se comporta como ácido de
Ahrrenius é aquele constituído por hidrogênio e
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334654
Química
O resultado do estudo da cinética da decomposição de
um certo princípio ativo de um medicamento revelou que
a sua decomposição obedece ao mecanismo cinético de
primeira ordem e que, quando exposto continuamente a
40 ºC, em 12 meses, esse princípio ativo degrada 75%
de sua quantidade inicial no medicamento.
A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente
a 40 ºC é:
A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente a 40 ºC é:
A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente a 40 ºC é:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334652
Química
Um professor apresentou os seguintes potenciais-padrão
de redução para que seus alunos propusessem uma pilha a partir deles.
Ni2+ (aq) + 2e– → Ni (s) Eº = – 0,23 V
Mn2+ (aq) + 2e– → Mn (s) Eº = – 1,18 V
O metal que os alunos devem escolher como catodo e o valor do potencial-padrão (ddp) teórico dessa pilha, respectivamente, são:
Ni2+ (aq) + 2e– → Ni (s) Eº = – 0,23 V
Mn2+ (aq) + 2e– → Mn (s) Eº = – 1,18 V
O metal que os alunos devem escolher como catodo e o valor do potencial-padrão (ddp) teórico dessa pilha, respectivamente, são:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334651
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder à questão:
No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece
a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por razões sanitárias, tecnológicas ou sensoriais. Uma classe de
antimicrobianos utilizada são sais dos ânions sulfito (SO32–) e
hidrogenossulfito (HSO3–
), além do dióxido de enxofre (SO2).
O controle de qualidade para monitorar os teores dessas espécies químicas nos produtos alimentícios é feito em várias
etapas do processo de produção por meio de análises químicas. Uma dessas análises emprega a reação representada
na equação a seguir:
HSO3–
(aq) + I2
(s) + H2O (l) → SO4
2–
(aq) + 3H+ (aq) + 2I–
(aq)
Os limites máximos de compostos de enxofre nos alimentos
são expressos na forma de SO2
residual. Nos vinhos, os teores máximos de dióxido de enxofre residual devem ser de
0,032g em 100 mL da bebida.
Uma garrafa de vinho padrão contém 750 mL dessa bebida. A quantidade máxima, em mol, de dióxido de enxofre
contida em uma garrafa de vinho, que obedece ao limite
permitido pela legislação no Brasil, é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334650
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder à questão:
No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece
a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por razões sanitárias, tecnológicas ou sensoriais. Uma classe de
antimicrobianos utilizada são sais dos ânions sulfito (SO32–) e
hidrogenossulfito (HSO3–
), além do dióxido de enxofre (SO2).
O controle de qualidade para monitorar os teores dessas espécies químicas nos produtos alimentícios é feito em várias
etapas do processo de produção por meio de análises químicas. Uma dessas análises emprega a reação representada
na equação a seguir:
HSO3–
(aq) + I2
(s) + H2O (l) → SO4
2–
(aq) + 3H+ (aq) + 2I–
(aq)
Os limites máximos de compostos de enxofre nos alimentos
são expressos na forma de SO2
residual. Nos vinhos, os teores máximos de dióxido de enxofre residual devem ser de
0,032g em 100 mL da bebida.
Na reação representada no texto, o agente redutor e a
quantidade de elétrons, em mol, envolvida na formação
de 1 mol de sulfato, respectivamente, são o
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334649
Química
Dois cilindros mantidos sob a mesma temperatura contêm gases puros, oxigênio (O2) no cilindro 1 e ozônio (O3)
no cilindro 2. O volume do gás O3
é equivalente a 1/2 do
volume do gás O2
. Os dois gases estão sob a mesma
pressão.
Considerando que a massa molar do O2 é 32 g/mol e que a massa molar do O3 é 48 g/mol, a relação
é igual a
Considerando que a massa molar do O2 é 32 g/mol e que a massa molar do O3 é 48 g/mol, a relação
é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334648
Química
Texto associado
Leia o texto e analise a figura a seguir para responder à questão:
Na figura, é apresentado o esquema da aparelhagem empregada em um experimento de química.
No experimento representado na figura, foram coletados,
a 27 ºC e 1 atm, 12 mL do gás N2O. Considerando o comportamento ideal dos gases e R = 0,08 atm.L.mol–1
.K–1
,
a quantidade, em mol, do composto que reagiu é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334647
Química
Texto associado
Leia o texto e analise a figura a seguir para responder à questão:
Na figura, é apresentado o esquema da aparelhagem empregada em um experimento de química.
A reação que ocorre nesse experimento é classificada
corretamente como reação de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334646
Química
Os elementos carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, foram essenciais para a formação das primeiras moléculas orgânicas precursoras da vida na Terra.
Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna.
Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334645
Química
Em uma unidade de tratamento de água (ETA) destinada
ao abastecimento urbano, diferentes etapas são realizadas para garantir a remoção de impurezas e a segurança
do consumo. Uma dessas etapas envolve a adição de
coagulantes químicos, como o sulfato de alumínio, para
favorecer a aglomeração de partículas em suspensão,
facilitando sua remoção subsequente.
Na etapa de coagulação, ocorre
Na etapa de coagulação, ocorre
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334644
Química
A polaridade da molécula do CH4S e a orientação espacial das ligações químicas ao redor do átomo de enxofre
nessa molécula, respectivamente, são
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334643
Química
A figura a seguir representa uma sequência cronológica
de ações que compõem uma pesquisa em química, seguindo o método científico:
As ações I, II e III representadas na figura referem-se, respectivamente, à
As ações I, II e III representadas na figura referem-se, respectivamente, à
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334642
Química
No ciclo do carbono, o processo responsável por remover
rapidamente o dióxido de carbono (CO2) da atmosfera é a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334641
Química
O modelo de Thomson foi o primeiro modelo atômico que
introduziu a proposta da existência de partículas subatômicas. De acordo com esse modelo, os átomos eram
constituídos por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |
Q3333202
Química
Em laboratórios, existem os estoques de soluções químicas que são utilizados de acordo com a necessidade.
Algumas vezes, soluções químicas são misturadas para
a otimização do estoque. Considere que 3 L de uma solução estoque de HCl de concentração 1,0 mol/L seja misturada com 1 L de uma solução estoque de HCl de concentração 2,0 mol/L. Sabendo-se que a massa atômica
do HCl é 36,5 u, a quantidade de massa de HCl existente na solução final obtida é, em g, igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |
Q3333200
Química
Reações exotérmicas são fontes de energia importantes
para a existência da vida e das transformações que ocorrem em nosso planeta. Elas fazem parte da história da
humanidade, que, ao longo do tempo, vem aprimorando
as formas de transformar a energia a seu favor.
Considere a seguinte reação exotérmica que, de forma simplificada, apresenta como reagentes átomos de deutério, um isótopo de hidrogênio, e o gás hélio como produto final, com liberação de energia:
Essa representação indica o seguinte tipo de reação:
Considere a seguinte reação exotérmica que, de forma simplificada, apresenta como reagentes átomos de deutério, um isótopo de hidrogênio, e o gás hélio como produto final, com liberação de energia:
Essa representação indica o seguinte tipo de reação:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |
Q3333197
Química
Nos altos-fornos das siderúrgicas, os minérios são processados para a obtenção de um metal, que será utilizado na indústria. O zinco (Zn), por exemplo, é obtido a
partir do mineral denominado blenda ou esfarelita (ZnS).
O processamento todo passa por várias etapas, mas, de
forma simplificada, pode ser representado por meio das
seguintes reações:
Considerando essas reações, que estão balanceadas, se forem produzidos 2 mols de Zn no final do processo, os números de mols de ZnS e de O2 necessários para a reação e o número de mols de CO2 produzidos ao final do processo serão, respectivamente, iguais a
Considerando essas reações, que estão balanceadas, se forem produzidos 2 mols de Zn no final do processo, os números de mols de ZnS e de O2 necessários para a reação e o número de mols de CO2 produzidos ao final do processo serão, respectivamente, iguais a
Ano: 2025
Banca:
FAU
Órgão:
Câmara de Matelândia - PR
Prova:
FAU - 2025 - Câmara de Matelândia - PR - Auxiliar em Serviços Gerais Feminino |
Q3327409
Química
Todos os produtos de limpeza a seguir podem ser diluídos em água limpa, EXCETO:
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