Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 18.934 questões
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372444
Química
Uma solução de carbonato de sódio contendo 0.2638 g do sal é analisada por meio de uma
titulação desse sal com uma solução padrão de HCl 0.1288 M requerendo 38.27 mL do padrão para
a reação. A reação que ocorre é:
CO3 = + 2H+ ⮕ H2O + CO2
O percentual de carbonato de sódio na amostra é aproximadamente:
CO3 = + 2H+ ⮕ H2O + CO2
O percentual de carbonato de sódio na amostra é aproximadamente:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372443
Química
O pH e o grau (α) de hidrólise de uma solução de acetato de sódio 0.05M são aproximadamente: Dados:
Ka 1.8x10-5 ; Kw = 1.0x10-14
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372442
Química
Uma solução padrão de dicromato de potássio contém 5.442 g. L-1 desse sal. Considerando
que o seguinte equilíbrio 6Fe2+ + Cr2O7
= + 14H+ ⇆ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O é representativo dessa
reação, o título dessa solução, expresso em mg de Fe3O4 /mL de K2Cr2O7 , é:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372441
Química
A reação da combustão da glicose (não balanceada) produz gás carbônico e água e pode ser
escrita da seguinte maneira: C6H12O6(s) + O2(g) ⮕ CO2(g) + H2O(l).
A massa de oxigênio necessária para reagir com 25.0 g de glicose e as massas de gás carbônico e água produzidas na reação são respectivamente:
A massa de oxigênio necessária para reagir com 25.0 g de glicose e as massas de gás carbônico e água produzidas na reação são respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372440
Química
Uma solução obtida pela mistura de 25.00 g de etanol com 500.00 mL de água apresenta uma
densidade igual a 0.9920 g/mL. Considerando a densidade da água igual a 1.00 g/mL, a
concentração dessa solução em termos de molaridade, molalidade, massa percentual (m/m) e
massa percentual (m/v), serão respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371469
Química
O reconhecimento das funções orgânicas é fundamental
para a compreensão de suas propriedades e aplicações. A
presença de grupamentos funcionais específicos determina
o comportamento químico e físico dos compostos, além de
orientar sua nomenclatura segundo as regras da IUPAC.
Considere os compostos a seguir:
I. CH₃–CH₂–OH
II. CH₃–COOH
III. CH₃–O–CH₃
IV. CH₃–CH₂–NH₂
V. CH₃–CO–CH₃
Com base na estrutura e nas propriedades desses compostos, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
I. CH₃–CH₂–OH
II. CH₃–COOH
III. CH₃–O–CH₃
IV. CH₃–CH₂–NH₂
V. CH₃–CO–CH₃
Com base na estrutura e nas propriedades desses compostos, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371468
Química
A abordagem contemporânea da Química Inorgânica
envolve a articulação entre teorias ácido-base (Arrhenius,
Brønsted-Lowry e Lewis), a polaridade das ligações, a
eletronegatividade dos elementos constituintes e a
reatividade em solventes polares, com implicações diretas
na indústria, no metabolismo e na sustentabilidade
ambiental. Com base na análise teórica e aplicada dos
seguintes compostos:
I. Ácido sulfúrico;
II. Hidróxido de magnésio;
III. Nitrato de potássio;
IV. Trióxido de enxofre.
Avalie as proposições e assinale a alternativa correta.
I. Ácido sulfúrico;
II. Hidróxido de magnésio;
III. Nitrato de potássio;
IV. Trióxido de enxofre.
Avalie as proposições e assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371467
Química
A entalpia (∆H) é uma função de estado extensiva que
representa a quantidade de calor trocada em uma
transformação físico-química sob pressão constante. Para
reações químicas, a variação de entalpia está diretamente
relacionada à diferença entre as energias das ligações
químicas dos produtos e dos reagentes. Considere as
seguintes transformações, todas realizadas sob pressão
constante e com energia térmica como única forma de
troca com o meio:
I. Combustão completa do metano:
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)
∆H = –890 kJ/mol
II. Reação global da fotossíntese (em presença de radiação solar):
6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)
∆H = +2800 kJ/mol
III. Dissolução de 1 mol de NaOH(s) em 100 g de H₂O(l), com aumento da temperatura da solução de 25 °C para 38 °C, em sistema termicamente isolado.
IV. Decomposição térmica de 1 mol de CaCO₃(s):
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
∆H = +178 kJ/mol
Com base na análise energética e termodinâmica desses processos, bem como nos conceitos fundamentais da termoquímica, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
I. Combustão completa do metano:
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)
∆H = –890 kJ/mol
II. Reação global da fotossíntese (em presença de radiação solar):
6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)
∆H = +2800 kJ/mol
III. Dissolução de 1 mol de NaOH(s) em 100 g de H₂O(l), com aumento da temperatura da solução de 25 °C para 38 °C, em sistema termicamente isolado.
IV. Decomposição térmica de 1 mol de CaCO₃(s):
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
∆H = +178 kJ/mol
Com base na análise energética e termodinâmica desses processos, bem como nos conceitos fundamentais da termoquímica, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371466
Química
A compreensão das propriedades da matéria e suas
interações com o ambiente é essencial para o diagnóstico
e intervenção em sistemas naturais e antrópicos.
Processos como a eutrofização de corpos d’água, a
acidificação dos solos e o aumento da concentração de
gases do efeito estufa são exemplos de desequilíbrios que
envolvem transformações físico-químicas da matéria em
escala ambiental. Considerando essa perspectiva sistêmica
e integrada, avalie as afirmativas a seguir.
I. A solubilidade de compostos como nitratos e fosfatos influencia diretamente sua mobilidade no ambiente aquático, contribuindo para processos como a eutrofização, que se caracteriza pela proliferação excessiva de algas e pelo consequente consumo de oxigênio dissolvido;
II. A liberação de dióxido de carbono na atmosfera, decorrente da combustão de materiais orgânicos, altera o pH dos oceanos ao promover o aumento da concentração de íons hidrogênio, interferindo na calcificação de organismos marinhos;
III. O aumento da temperatura global e as mudanças climáticas associadas afetam propriedades físico-químicas da matéria, como a solubilidade de gases em líquidos, reduzindo a concentração de oxigênio em ecossistemas aquáticos e afetando a biodiversidade;
IV. Solos ácidos, resultantes de deposição ácida ou uso intensivo de fertilizantes, não alteram significativamente a disponibilidade de nutrientes, pois as reações de troca iônica independem do pH do meio.
Assinale a alternativa correta.
I. A solubilidade de compostos como nitratos e fosfatos influencia diretamente sua mobilidade no ambiente aquático, contribuindo para processos como a eutrofização, que se caracteriza pela proliferação excessiva de algas e pelo consequente consumo de oxigênio dissolvido;
II. A liberação de dióxido de carbono na atmosfera, decorrente da combustão de materiais orgânicos, altera o pH dos oceanos ao promover o aumento da concentração de íons hidrogênio, interferindo na calcificação de organismos marinhos;
III. O aumento da temperatura global e as mudanças climáticas associadas afetam propriedades físico-químicas da matéria, como a solubilidade de gases em líquidos, reduzindo a concentração de oxigênio em ecossistemas aquáticos e afetando a biodiversidade;
IV. Solos ácidos, resultantes de deposição ácida ou uso intensivo de fertilizantes, não alteram significativamente a disponibilidade de nutrientes, pois as reações de troca iônica independem do pH do meio.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371465
Química
O modelo quântico do átomo, estruturado a partir da
quantização da energia, da dualidade onda-partícula e das
soluções da equação de Schrödinger, permite
compreender propriedades emergentes da matéria em
diferentes escalas. A organização eletrônica dos átomos,
orientada por princípios como o da exclusão de Pauli e a
regra de Hund, sustenta a lógica da Tabela Periódica, o
comportamento reacional dos elementos e a estrutura das
moléculas.
Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371464
Química
Assim como a fotossíntese, a respiração celular é um
processo bioquímico fundamental à vida. Enquanto a
fotossíntese converte energia luminosa em energia
química armazenada em moléculas orgânicas, a respiração
celular quebra essas moléculas, liberando energia utilizável
pelas células. A equação global da respiração celular
aeróbica pode ser representada por:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 +6H2O + energia (ATP)
Com base na equação e na linguagem simbólica da Química, analise as afirmativas abaixo.
I. A linguagem química, ao expressar a respiração celular por meio de uma equação balanceada, evidencia o princípio da conservação da matéria, mas não permite interpretar os impactos energéticos ou ambientais do processo;
II. A equação, embora concisa, representa um conjunto de reações bioquímicas altamente reguladas, fundamentais à manutenção da homeostase celular nos organismos aeróbicos;
III. A relação entre glicose e oxigênio, expressa na equação, revela como os elementos químicos presentes nos alimentos e no ar atmosférico estão diretamente ligados à produção de energia vital para os seres vivos;
IV. A compreensão da respiração celular por meio da linguagem simbólica da Química permite associar o metabolismo humano a questões ambientais, como o aumento do CO₂ atmosférico e suas implicações no ciclo do carbono.
Assinale a alternativa correta.
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 +6H2O + energia (ATP)
Com base na equação e na linguagem simbólica da Química, analise as afirmativas abaixo.
I. A linguagem química, ao expressar a respiração celular por meio de uma equação balanceada, evidencia o princípio da conservação da matéria, mas não permite interpretar os impactos energéticos ou ambientais do processo;
II. A equação, embora concisa, representa um conjunto de reações bioquímicas altamente reguladas, fundamentais à manutenção da homeostase celular nos organismos aeróbicos;
III. A relação entre glicose e oxigênio, expressa na equação, revela como os elementos químicos presentes nos alimentos e no ar atmosférico estão diretamente ligados à produção de energia vital para os seres vivos;
IV. A compreensão da respiração celular por meio da linguagem simbólica da Química permite associar o metabolismo humano a questões ambientais, como o aumento do CO₂ atmosférico e suas implicações no ciclo do carbono.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Fiscal de Vigilância Sanitária |
Q3366475
Química
O exame da água destinada ao consumo humano é de
fundamental importância, uma vez que permite aferir a
ausência ou não de micro-organismos ou substâncias
químicas nela presentes, que podem ser prejudiciais à
saúde das pessoas. A titulação com Nitrato de Prata é
utilizada para determinar:
Q3364356
Química
A equação química abaixo representa a combustão
completa do metano: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Se 8g
de metano (CH4) são queimados, qual a massa de
dióxido de carbono (CO2) produzida? (Dados: massas
molares CH4 = 16 g/mol, CO2 = 44 g/mol).
Q3364355
Química
As ligações químicas e as forças intermoleculares são
responsáveis pelas propriedades físicas das substâncias.
Sobre esses conceitos, marque V, para as afirmativas
verdadeiras, e F, para as falsas:
(__) As ligações iônicas ocorrem entre metais e ametais, formando redes cristalinas com altos pontos de fusão e ebulição.
(__) As forças de dipolo-dipolo atuam entre moléculas apolares e são responsáveis por interações fracas como as ligações de hidrogênio.
(__) As ligações covalentes ocorrem por compartilhamento de elétrons entre átomos, podendo ser polares ou apolares dependendo da diferença de eletronegatividade.
(__) As forças de London são as únicas interações presentes em substâncias apolares, resultando em pontos de fusão e ebulição mais baixos.
A sequência correta é:
(__) As ligações iônicas ocorrem entre metais e ametais, formando redes cristalinas com altos pontos de fusão e ebulição.
(__) As forças de dipolo-dipolo atuam entre moléculas apolares e são responsáveis por interações fracas como as ligações de hidrogênio.
(__) As ligações covalentes ocorrem por compartilhamento de elétrons entre átomos, podendo ser polares ou apolares dependendo da diferença de eletronegatividade.
(__) As forças de London são as únicas interações presentes em substâncias apolares, resultando em pontos de fusão e ebulição mais baixos.
A sequência correta é:
Q3364354
Química
A constante de ionização (Ka) de um ácido determina
sua força e grau de dissociação em solução aquosa.
Sobre equilíbrios ácido-base e deslocamento de
equilíbrio, marque V, para as afirmativas verdadeiras, e
F, para as falsas:
(__) Ácidos fortes possuem valores de Ka elevados, pois sua ionização em solução aquosa é praticamente completa.
(__) O aumento da concentração de um reagente desloca o equilíbrio químico no sentido de formação dos produtos, conforme o princípio de Le Chatelier.
(__) A solubilidade de um sal pouco solúvel não é afetada pela presença de íons comuns na solução, pois depende apenas da constante de solubilidade (Kps).
(__) A adição de um ácido forte a uma solução tampão altera seu pH drasticamente, pois o sistema não consegue neutralizar os íons H+ adicionados.
A sequência correta é:
(__) Ácidos fortes possuem valores de Ka elevados, pois sua ionização em solução aquosa é praticamente completa.
(__) O aumento da concentração de um reagente desloca o equilíbrio químico no sentido de formação dos produtos, conforme o princípio de Le Chatelier.
(__) A solubilidade de um sal pouco solúvel não é afetada pela presença de íons comuns na solução, pois depende apenas da constante de solubilidade (Kps).
(__) A adição de um ácido forte a uma solução tampão altera seu pH drasticamente, pois o sistema não consegue neutralizar os íons H+ adicionados.
A sequência correta é:
Q3364353
Química
A espectrofotometria UV-Vis é uma técnica instrumental
utilizada para a análise de substâncias que absorvem luz
em determinados comprimentos de onda. Sobre a
espectrofotometria UV-Vis, analise as afirmativas a
seguir.
I. A absorbância de uma solução está relacionada à concentração do soluto, conforme a Lei de Beer-Lambert.
II. A espectrofotometria UV-Vis é aplicada apenas para compostos orgânicos, pois compostos inorgânicos não apresentam absorção significativa na faixa do ultravioleta.
III. A calibração do espectrofotômetro deve ser feita com um branco antes das medições, garantindo que a absorbância medida seja relativa apenas à substância em análise.
Está correto o que se afirma em:
I. A absorbância de uma solução está relacionada à concentração do soluto, conforme a Lei de Beer-Lambert.
II. A espectrofotometria UV-Vis é aplicada apenas para compostos orgânicos, pois compostos inorgânicos não apresentam absorção significativa na faixa do ultravioleta.
III. A calibração do espectrofotômetro deve ser feita com um branco antes das medições, garantindo que a absorbância medida seja relativa apenas à substância em análise.
Está correto o que se afirma em:
Q3364351
Química
As reações de oxirredução ocorrem com transferência de
elétrons, sendo utilizadas em processos como pilhas,
baterias e eletrólise. Sobre os princípios da
eletroquímica, analise as afirmativas a seguir.
I. Em uma célula galvânica, a oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo, gerando corrente elétrica espontaneamente.
II. A eletrólise é um processo espontâneo, no qual a corrente elétrica externa promove reações de oxidação e redução para decomposição de substâncias.
III. Em uma pilha de Daniell, o zinco atua como o ânodo, perdendo elétrons e sendo dissolvido na solução, enquanto o cobre recebe os elétrons no cátodo.
Está correto o que se afirma em:
I. Em uma célula galvânica, a oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo, gerando corrente elétrica espontaneamente.
II. A eletrólise é um processo espontâneo, no qual a corrente elétrica externa promove reações de oxidação e redução para decomposição de substâncias.
III. Em uma pilha de Daniell, o zinco atua como o ânodo, perdendo elétrons e sendo dissolvido na solução, enquanto o cobre recebe os elétrons no cátodo.
Está correto o que se afirma em:
Q3364350
Química
A cromatografia é uma técnica de separação baseada na interação diferencial dos componentes de uma mistura
com uma fase estacionária e uma fase móvel. Sobre os
métodos cromatográficos, marque V, para as afirmativas
verdadeiras, e F, para as falsas:
(__) A cromatografia gasosa utiliza uma fase móvel líquida e uma fase estacionária sólida para separar compostos voláteis.
(__) A cromatografia em camada delgada (CCD) é amplamente utilizada para análises qualitativas, permitindo a visualização dos compostos por agentes reveladores ou luz UV.
(__) A eficiência da separação cromatográfica pode ser influenciada pela polaridade dos componentes da amostra e da fase estacionária.
(__) A cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC) é usada para separação de compostos em baixa concentração, utilizando alta pressão para forçar a fase móvel através da coluna.
A sequência correta é:
(__) A cromatografia gasosa utiliza uma fase móvel líquida e uma fase estacionária sólida para separar compostos voláteis.
(__) A cromatografia em camada delgada (CCD) é amplamente utilizada para análises qualitativas, permitindo a visualização dos compostos por agentes reveladores ou luz UV.
(__) A eficiência da separação cromatográfica pode ser influenciada pela polaridade dos componentes da amostra e da fase estacionária.
(__) A cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC) é usada para separação de compostos em baixa concentração, utilizando alta pressão para forçar a fase móvel através da coluna.
A sequência correta é:
Q3364349
Química
A análise volumétrica e a gravimetria são técnicas
utilizadas para determinar a concentração de
substâncias em solução. Sobre esses métodos, assinale
a alternativa correta.
Q3364348
Química
Os métodos de purificação de substâncias químicas
envolvem processos físicos e químicos para remover
impurezas e caracterizar compostos. Sobre esses
métodos, analise as afirmativas a seguir.
I. A destilação fracionada é utilizada para separar líquidos miscíveis com pontos de ebulição próximos, empregando uma coluna de fracionamento para melhorar a separação.
II. A recristalização é um método eficaz para purificar sólidos, pois baseia-se na diferença de solubilidade dos componentes em determinado solvente a diferentes temperaturas.
III. A filtração a vácuo é recomendada para separar líquidos de sólidos dissolvidos, garantindo uma separação eficiente de misturas homogêneas.
Está correto o que se afirma em:
I. A destilação fracionada é utilizada para separar líquidos miscíveis com pontos de ebulição próximos, empregando uma coluna de fracionamento para melhorar a separação.
II. A recristalização é um método eficaz para purificar sólidos, pois baseia-se na diferença de solubilidade dos componentes em determinado solvente a diferentes temperaturas.
III. A filtração a vácuo é recomendada para separar líquidos de sólidos dissolvidos, garantindo uma separação eficiente de misturas homogêneas.
Está correto o que se afirma em:
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