Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.619 questões
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221043
Química
Em um procedimento experimental, o técnico do
laboratório de química analítica preparou uma
solução de NaOH 0,2 mol/L e, para determinar a
concentração exata, ele deve padronizar essa
solução. A respeito desse procedimento, assinale
a alternativa que apresenta o reagente padrão
primário adequado para padronizar essa solução,
considerando que os reagentes possuem pureza
de 99,9%.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221042
Química
As forças intermoleculares correspondem às
interações que ocorrem entre as moléculas de uma
mesma substância ou entre moléculas de
diferentes substâncias e são responsáveis por
inúmeras das propriedades físicas. As alternativas
a seguir contêm um soluto que interage com um
solvente formando uma solução. A respeito das
forças intermoleculares, assinale a alternativa que
apresenta o par soluto-solvente que interage entre
si por ligações de hidrogênio.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221041
Química
Em uma aula da disciplina de química geral
experimental, envolvendo o assunto sobre
equilíbrio de solubilidade, o técnico do laboratório
preparou uma solução saturada de hidróxido de
magnésio a 25 °C. Sabe-se que o hidróxido de
magnésio é uma base fraca e pouco solúvel
(Kps = 7,0×10−12 a 25 °C). Em solução saturada, o
Mg(OH)2 estabelece o seguinte equilíbrio de
solubilidade:
Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2 HO− (aq)
A essa solução foi adicionado um tampão de tal forma que a concentração total de íons HO− (aq) resultante na solução saturada é de 1,0×10−5 mol/L. Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a concentração (mol/L) de íons Mg2+(aq) na solução saturada. Considere desprezível o equilíbrio de autoprotólise da água. Dados: √70 = 8,4; √7 = 2,6.
Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2 HO− (aq)
A essa solução foi adicionado um tampão de tal forma que a concentração total de íons HO− (aq) resultante na solução saturada é de 1,0×10−5 mol/L. Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a concentração (mol/L) de íons Mg2+(aq) na solução saturada. Considere desprezível o equilíbrio de autoprotólise da água. Dados: √70 = 8,4; √7 = 2,6.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221040
Química
A supervisora do laboratório de análises químicas
em alimentos analisou amostras comerciais de
polpa de açaí para identificar a presença de
antocianinas, utilizando um método analítico
instrumental. Com base na metodologia, após a
purificação das amostras e a obtenção dos
extratos liofilizados, estes foram preparados na
forma de pastilhas, obtidas pela homogeneização
do extrato com brometo de potássio (KBr), e
submetidos à análise no equipamento. Os dados
foram adquiridos no modo de transmitância (%) em
função dos números de onda, na faixa de 4000 a
400 cm−1. Após a avaliação dos resultados, foi
possível identificar a presença de grupos
funcionais característicos de antocianinas. Com
base nessas informações, assinale a alternativa
que apresenta a técnica instrumental
correspondente a essa análise.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221039
Química
O elemento cobalto (Co) pertence ao grupo dos
metais de transição da tabela periódica. A sua
forma iônica mais comum e estável em soluções
aquosas é o cátion bivalente (Co2+). A respeito da
configuração eletrônica do íon Co2+ e
considerando o princípio de aufbau (construção),
analise as assertivas e assinale a alternativa que
aponta a(s) correta(s).
I. Possui dois elétrons emparelhados no orbital 4s.
II. Possui três elétrons desemparelhados no orbital 3d.
III. Há o total de cinco elétrons no orbital 3d.
I. Possui dois elétrons emparelhados no orbital 4s.
II. Possui três elétrons desemparelhados no orbital 3d.
III. Há o total de cinco elétrons no orbital 3d.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221038
Química
De acordo com a teoria de repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência (RPECV),
assinale a alternativa que apresenta a molécula
que possui o arranjo eletrônico bipirâmide trigonal.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221037
Química
O técnico responsável pelas análises físico-químicas em alimentos quantificou o teor de íons
cloreto em uma amostra de bebida refrigerante por
titulação com solução padrão de nitrato de prata,
utilizando o indicador cromato de potássio. Com
base nessas informações, assinale a alternativa
que apresenta o método volumétrico
correspondente a essa análise.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221036
Química
Em uma aula de química experimental, os alunos
solicitaram ao técnico que efetuasse a pesagem de
amostras de sólidos em balanças de diferentes
níveis de precisão e leituras de volume de soluções
em provetas de escalas distintas. Os resultados
das medidas foram registrados em uma planilha e
entregues aos alunos. Nesse sentido, assinale a
alternativa que apresenta o resultado que possui o
total de três algarismos significativos.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221035
Química
Um grupo de estudantes que está conduzindo
pesquisas envolvendo diversas classes de
pesticidas em alimentos solicitou ao técnico do
laboratório que realizasse uma análise em frutas
vermelhas para a determinação de pesticidas
organoclorados por cromatografia gasosa. Sabe-se que o detector mais adequado a ser utilizado em
cromatografia gasosa depende das características
do analito a ser quantificado. Considerando os
detectores listados a seguir, assinale a alternativa
que apresenta o detector mais seletivo e sensível
para essa análise cromatográfica.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221034
Química
Em uma aula de química experimental, foram
montados cinco sistemas, sob condições padrão,
com o objetivo de avaliar a espontaneidade de
reações de oxirredução. Considerando os
potenciais eletroquímicos padrão de redução
(Eºred) informados a seguir, assinale a alternativa
em que o sistema montado configura uma reação
não espontânea, sob condições padrão.
Dados: Eº (Fe2+/Fe0) = −0,44 V; Eº (Cu2+/Cu0) = +0,34 V; Eº (Ag+/Ag0) = +0,80 V; Eº (Zn2+/Zn0) = −0,76 V.
Dados: Eº (Fe2+/Fe0) = −0,44 V; Eº (Cu2+/Cu0) = +0,34 V; Eº (Ag+/Ag0) = +0,80 V; Eº (Zn2+/Zn0) = −0,76 V.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221033
Química
Foi solicitado ao técnico do laboratório de análises
químicas e de alimentos que efetuasse a
determinação do calor de combustão do
aminoácido glicina (C2H5NO2) em uma bomba
calorimétrica de volume constante. A capacidade
calorífica padrão da bomba é igual a 8,0 kJ/K.
Foram queimados 2,0 g de glicina, e o calor
liberado na combustão elevou a temperatura do
calorímetro de 27,5 °C para 32,5 °C. Sabe-se que a
energia transferida como calor a volume constante
corresponde à variação de energia interna. Com
base nessas informações, e considerando que
todo o calor envolvido no processo foi absorvido
pelo calorímetro, assinale a alternativa que
apresenta o calor de combustão da glicina, em
kJ/mol.
Dado: massa molar da glicina = 75 g/mol.
Dado: massa molar da glicina = 75 g/mol.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221032
Química
O técnico do laboratório de química, responsável
pelas análises de cromatografia líquida de alta
eficiência, teve que comparar a eficiência de duas
colunas cromatográficas de comprimentos
diferentes. Sabe-se que a medida da eficiência
entre duas colunas pode ser avaliada a partir do
valor da altura equivalente a um prato (H), o qual se
relaciona com o número de pratos (N) e o
comprimento da coluna (L). Diante do exposto, é
correto afirmar que a altura equivalente a um prato
(H) é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220986
Química
Considere que você trabalha como técnico em
química no laboratório de microbiologia de um
Instituto Federal auxiliando um docente em uma
pesquisa para produção de uma substância
bioativa de origem bacteriana. Para a obtenção
dessa substância, é necessário cultivar a bactéria
em um meio líquido com pH ácido. Sendo assim,
você preparou uma solução tamponante ou buffer
a partir da mistura de uma solução 3,28 g/L de
CH3COONa(aq) e 4,80 g/L de CH3COOH(aq) em 25 °C.
Qual é o pH aproximado dessa solução?
(Dados: CH3COONa = 82 g/mol; CH3COOH = 60 g/mol; pKa CH3COOH = 4,74; log 0,5 ≈ -0,30.)
Qual é o pH aproximado dessa solução?
(Dados: CH3COONa = 82 g/mol; CH3COOH = 60 g/mol; pKa CH3COOH = 4,74; log 0,5 ≈ -0,30.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220985
Química
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220982
Química
A atomística é o ramo da química que estuda a
estrutura e as propriedades do átomo. Com os
avanços científicos, observou-se a evolução dos
modelos atômicos, de modelos mais simples até
os mais sofisticados. Sobre os modelos atômicos,
analise as assertivas e assinale a alternativa que
aponta a correta.
I. O modelo atômico de Dalton (1808) propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, como uma bola de bilhar, e eletricamente neutro.
II. O modelo de Thomson (1897) introduziu a ideia da existência de partículas subatômicas negativas, denominadas elétrons, distribuídas em uma massa positiva, fazendo analogia com um pudim de passas.
III. O modelo de Rutherford (1911), baseando-se nos resultados do experimento da “folha de ouro”, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e positivo, e uma região, denominada eletrosfera, em que se encontram elétrons orbitando circularmente. Esse modelo é popularmente conhecido como planetário.
IV. O modelo de Bohr (1913), em conjunto com as ideias de Rutherford, propôs que os elétrons podem ocupar quaisquer valores de energia ao redor do núcleo, nas chamadas camadas, sem restrições quantizadas.
V. O modelo quântico moderno, também conhecido como modelo de Schrödinger, descreve os elétrons por meio de orbitais, que representam regiões com maior probabilidade de encontrá-los.
I. O modelo atômico de Dalton (1808) propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, como uma bola de bilhar, e eletricamente neutro.
II. O modelo de Thomson (1897) introduziu a ideia da existência de partículas subatômicas negativas, denominadas elétrons, distribuídas em uma massa positiva, fazendo analogia com um pudim de passas.
III. O modelo de Rutherford (1911), baseando-se nos resultados do experimento da “folha de ouro”, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e positivo, e uma região, denominada eletrosfera, em que se encontram elétrons orbitando circularmente. Esse modelo é popularmente conhecido como planetário.
IV. O modelo de Bohr (1913), em conjunto com as ideias de Rutherford, propôs que os elétrons podem ocupar quaisquer valores de energia ao redor do núcleo, nas chamadas camadas, sem restrições quantizadas.
V. O modelo quântico moderno, também conhecido como modelo de Schrödinger, descreve os elétrons por meio de orbitais, que representam regiões com maior probabilidade de encontrá-los.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220981
Química
Em um laboratório de química, foi encontrado um
frasco com alguns cristais e, em seu rótulo,
continha a seguinte fórmula molecular
[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4. Nesse contexto, é correto
afirmar que o número de oxidação (NOX) do átomo
de cobre (Cu) e o nome do composto de acordo
com as regras da IUPAC são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220980
Química
Como técnico em química do laboratório didático
de um Instituto Federal, você está auxiliando no
preparo de uma aula prática de eletroquímica, para
a qual foi montada uma pilha conforme pode ser
visto no diagrama experimental a seguir. 
Com base em conhecimentos básicos de eletroquímica, assinale a alternativa que identifica corretamente as partes contidas em (a), (b), (c) e (d).
Com base em conhecimentos básicos de eletroquímica, assinale a alternativa que identifica corretamente as partes contidas em (a), (b), (c) e (d).
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220979
Química
As propriedades coligativas são alterações nas
propriedades físicas de um solvente causadas pela
adição de um soluto não volátil. Elas dependem
exclusivamente da quantidade de partículas
dissolvidas, e não da natureza do soluto. O estudo
dessas propriedades ajuda a compreender como a
concentração de soluto afeta o comportamento
físico de misturas. Esses fenômenos são
cotidianos, sendo observados em situações como:
I. ao adicionar sal na água da massa para que ela ferva a uma temperatura mais alta, cozinhando mais rápido;
II. ao aplicar sal em estradas com neve para derreter o gelo;
III. na conservação de alimentos com açúcar (geleias) ou sal, reduzindo a atividade da água;
IV. na aplicação de soro fisiológico (isotônico) em amostras de sangue, evitando que as hemácias sofram hemólise (estourem) ou plasmólise (murchem).
As propriedades coligativas retratadas nessas situações são, respectivamente:
I. ao adicionar sal na água da massa para que ela ferva a uma temperatura mais alta, cozinhando mais rápido;
II. ao aplicar sal em estradas com neve para derreter o gelo;
III. na conservação de alimentos com açúcar (geleias) ou sal, reduzindo a atividade da água;
IV. na aplicação de soro fisiológico (isotônico) em amostras de sangue, evitando que as hemácias sofram hemólise (estourem) ou plasmólise (murchem).
As propriedades coligativas retratadas nessas situações são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220978
Química
O gás cloro, apesar de sua toxicidade quando
inalado, é necessário em vários processos
industriais devido ao seu potencial desinfetante.
Industrialmente, esse gás pode ser obtido pela
reação de eletrólise da salmoura (solução aquosa
de NaCl). Qual é o volume de gás cloro formado,
nas condições normais de temperatura e pressão
(CNTP), em um processo de eletrólise da salmoura,
após 1min40s de aplicação de uma corrente
elétrica de 9,65 A?
(Dados: 2Cl- (aq) → Cl2(g) + 2 elétrons; F = 94685 C/mol elétrons.)
(Dados: 2Cl- (aq) → Cl2(g) + 2 elétrons; F = 94685 C/mol elétrons.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220976
Química
Um técnico em química misturou 150 mL de uma
solução 2,0 mols/L de NaCl com 250 mL de uma
solução 1,0 mol/L de KCl. Após a mistura, quais
são as concentrações molares da solução
resultante em relação aos íons Na+
, K+ e Cl-
,
respectivamente?
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