O esquema a seguir mostra a separação cromatográfica das substâncias I, II e III, utilizando sílica (SiO₂) como fase estacionária. Cada faixa representa uma substância.

A mistura analisada é composta de substâncias, com pesos moleculares equivalentes, das classes: álcool, amina e hidrocarboneto. Com base nestas informações, as substâncias I, II e III representam, respectivamente, compostos das classes:

O butanol e o éter dietílico são dois líquidos de fórmula molecular C₄ H₁₀O. Com respeito a esses dois solventes, é CORRETO afirmar que

Sabendo que, para compostos orgânicos contendo o mesmo grupo funcional, a temperatura de ebulição aumenta conforme aumenta sua massa molar e que, para compostos contendo grupos funcionais diferentes, outros fatores devem ser considerados.
Para os seguintes compostos orgânicos abaixo, contendo 3 átomos de carbono cada um, espera-se que o que apresente a maior temperatura de ebulição seja

O texto mostra duas ações que aumentam a rapidez da extração da brasilina: uma é utilizar a madeira na forma de serragem; a outra consiste em

Considere as seguintes moléculas: H₂O, NH₃ e CO₂. Dados os números atômicos (H = 1, C = 6, N = 7 e O = 8) e assinale a alternativa correta.

Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes são agrupadas em funções químicas. São exemplos de funções orgânicas:

Dentre os compostos a seguir, qual é o de menor volatilidade à pressão atmosférica?

A citronela é uma planta que possui mais de 80 componentes, entre eles, o aldeído citronelal e o geraniol, responsáveis por seu cheiro característico. Esses princípios ativos funcionam em conjunto para afastar os mosquitos. Vale lembrar que a citronela tem um odor agradável para os seres humanos, e é eficaz para manter os insetos à distância, pois estes não suportam o aroma que a substância exala.

De acordo com os conceitos das funções orgânicas, os aldeídos

O éter etílico, substância de forte odor, pode ser usado na indústria, como solvente, em ambulatórios ou em laboratórios de química, bioquímica e farmácia.

As propriedades físicas do éter etílico são:

Considere a estrutura abaixo típica de um sabão.

A interação da água com o sabão ocorre na parte

O álcool isotridecílico é um álcool graxo muito utilizado na produção de tensoativos não iônicos de aplicação em indústria cosmética e têxtil quando reage com óxido de etileno como representado abaixo.

Considere a tabela, que mostra a relação entre o valor de n da equação com o HLB (balanço lipofílico-hidrofílico) do produto obtido.

Na tabela observa-se que, em função do número de unidades de óxido de etileno, o HLB varia. Com base nesta observação, é correto afirmar que a parte

Solventes polares apróticos são solventes que apresentam altas constantes dielétricas e são amplamente empregados em síntese orgânica. A estrutura dos solventes polares apróticos está relacionada à sua constante dielétrica. Considere os seguintes solventes:

A ordem crescente de constante dielétrica dos solventes apresentados é:

Reações de substituição eletrofílica em anéis aromáticos são procedimentos bastante utilizados em química orgânica. A nitração do fenol é um exemplo, em que os produtos obtidos são o orto e paranitrofenol.

 Sobre as propriedades físico-químicas dos reagentes e produtos desta reação pode-se afirmar que:

I. A solubilidade em água do para-nitrofenol é maior que a do orto-nitrofenol.

II. O grupo nitro impede a ionização do grupamento hidroxila.

III. O ponto de fusão do para-nitrofenol é maior que a do orto-nitrofenol.

IV. O grupo nitro intensifica a acidez do anel fenólico.

V. O ponto de ebulição do fenol é maior que o dos produtos.

São afirmativas verdadeiras 

A tabela a seguir apresenta uma série de compostos extraídos do fracionamento do petróleo.

O ponto de ebulição dos compostos da tabela é diretamente proporcional ao

Se todos os líquidos, representados pelas fórmulas abaixo, estiverem na mesma temperatura, o que terá a maior viscosidade será o:

Todos os compostos abaixo apresentam interações do tipo ligação de hidrogênio, EXCETO:

Assinale a alternativa que apresenta o ciclocalcano com o menor ponto de ebulição.

Uma solução foi preparada pela dissolução de 8,5 g de um soluto não volátil em 85,0 g de naftaleno (C₁₀H₈). Se a solução entra em ebulição a 223,6 °C à pressão padrão, indique a massa molecular, em gramas, do soluto. Dados: ponto de ebulição do naftaleno (P_e) = 218 °C; constante de elevação do Pe (K_e) = 5,65 °C m^-1 ; H = 1 u; C = 12 u.

As propriedades físicas dos sólidos moleculares estão relacionadas com as energias das forças que atuam entre as suas moléculas. Os sólidos moleculares podem ser amorfos ou cristalinos e apresentar diferentes viscosidades e resistências ao choque. Compostos como a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), o benzeno e a benzofenona (C₆H₅COC₆H₅) formam sólidos moleculares e a ordem crescente de suas temperaturas de fusão é