Questões de Concurso
Sobre propriedades coligativas: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. em química
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Sobre soluções e propriedades coligativas julgue as afirmativas a seguir.
I. Ponto de orvalho é o nome dado ao ponto de saturação do vapor de água no ar atmosférico.
II. Uma solução de cloreto de sódio em água congela acima da temperatura de congelamento da água pura.
III. É possível separar soluto e solvente de uma solução verdadeira por meio de filtração simples.
IV. Existe liga metálica que é exemplo de uma solução sólida.
V. O aumento da temperatura promove o aumento da solubilidade de gases em líquidos.
Está correto o que se afirma apenas em:
Quando adicionamos um soluto não volátil a um solvente, a solução obtida apresenta propriedades diferentes do solvente puro. A intensidade com que essas propriedades ocorrem depende unicamente da quantidade de partículas proveniente do soluto não-volátil presente na solução, mas não depende da natureza dessas partículas. Dadas as concentrações das soluções aquosas abaixo, qual apresenta a menor pressão máxima de vapor?
I – 2x10-2 M de C12H22O11
II – 2 x10-2 M de HBr
III – 2 x10-2 M de C6H12O6
IV – 2x10-2 M de NaNO3
V – 2 x10-2 M de (NH4)2SO4
O procedimento descrito acima faz as latas de refrigerante gelarem mais rápido do que quando colocadas na geladeira.
Isso se justifica porque a dissolução do álcool em água
ΔT = kcM
onde kc é a constante crioscópica e M é a molalidade total das espécies em solução.
Considere soluções aquosas de e concentrações 5,0x10–3 mol.kg –1 com solutos totalmente dissociados: nitrato de potássio (KNO3) , cloreto de cálcio (CaCl2), nitrato de cádmio ( (Cd(NO3)2), cloreto férrico (FeCl3) e nitrato de alumínio (Al(NO3)3).
A s solução que apresentará o menor abaixamento crioscópico é a do
A pressão de vapor das soluções e dos componentes que as formaram é maior na(o)
Dados
ponto de ebulição da água a 1 atm = 100 o C
ponto de ebulição do etanol a 1 atm = 78 o C
Considere que essa propriedade depende do número de espécies (moléculas ou íons) dispersas na solução, e que 1 mol de sal se dissocie 100% nos seus íons ao ser dissolvido em 1.000 g de água.
Sendo assim, dentre as soluções abaixo, aquela que apresenta maior ponto de ebulição é
(Dados: C=12 / H=1 e O = 16)
A osmose é a passagem de solvente através de uma membrana semipermeável de um meio para outro meio mais concentrado. Para evitar a osmose e garantir o equilíbrio entre os meios, é necessária a aplicação de uma pressão π (pressão osmótica) no meio mais concentrado. Considere o esquema a seguir, em que volumes iguais de água destilada e de determinada solução aquosa estejam separados por uma membrana porosa permeável ao solvente. Considere, ainda, que foram medidos os valores de pressão osmótica de três soluções aquosas distintas: 1) CH3COOH(aq) 0,010 mol/L; 2) NaOH(aq) 0,010 mol/L e 3) CaCl2(aq) 0,008 mol/L.
Com base nessas informações e supondo que as soluções
comportem-se idealmente, a ordem crescente das pressões
osmóticas medidas corresponde a
I. A solubilidade de um sólido em água sempre decresce quando a temperatura diminui.
II. O ponto de ebulição de um solvente se eleva na presença de um soluto.
III. Para todas as soluções aquosas, molaridade e molalidade são equivalentes.
Pode-se afirmar que:
Na produção de picles, uma espécie de conserva, legumes, a exemplo de cebola, cenoura e pepino, são colocados durante alguns dias em uma salmoura, NaCl(aq). Após o período, são notadas alterações no sabor e na textura dos alimentos.
Com base nos efeitos dos solutos sobre as propriedades dos líquidos, é correto afirmar:
0.1 mol L-1 , sob as mesmas condições de temperatura e de pressão, constata-se que a 
I. As temperaturas de fusão e ebulição servem para identificar e diferenciar substâncias puras das misturas.
II. As propriedades químicas são aquelas que não mudam a identidade de uma substância.
III. Toda matéria é constituída por átomos, moléculas ou íons que estão em movimento constante.
IV. Substâncias como hidrogênio e oxigênio, que são compostas de apenas um tipo de átomo, são classificadas como substâncias elementares ou simples.
verifica-se que estão corretas
Sabendo-se que estas soluções encontram-se em recipientes fechados e sob as mesmas condições, então a(o)
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