Questões de Concurso
Sobre propriedades coligativas: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. em química
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Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
A molécula de H2O2 é apolar e apresenta menor ponto de
ebulição normal do que a água.
Considerando-se a temperatura de 20 ºC, a razão entre a pressão de vapor da acetona pura e a pressão de vapor do removedor de esmalte é, aproximadamente,
Dado Pressão de vapor do acetato de etila: 73 mmHg a 20 ºC Pressão de vapor da acetona: 200 mmHg a 20 ºC M (acetato de etila) = 88,0 g mol-1 M (acetona) = 58,0 g mol-1
Uma solução foi preparada com a mistura de 360 g de água pura com 160 g de um solvente orgânico. Em uma certa temperatura, a pressão de vapor da mistura foi 4,3 kPa. Com base no valor da pressão de vapor da mistura, e nas opções abaixo, pode-se concluir que o solvente orgânico usado foi
Dados:
• Pressão de vapor da água pura: 2,0 kPa
• Pressão de vapor do solvente orgânico: 13,5 kPa
• M (água) = 18,00 g mol-1
Por que cortar cebola nos faz chorar? No momento em que cortamos esse vegetal, as células deste são quebradas e liberam enzimas denominadas alinases e, também, um grupo de compostos denominados suIfóxidos-S-alquenil cisteína. Esses compostos entram em contato com as alinases e, por meio de reações complexas, produzem o sulfóxido de tiopropanal, que é o gás causador das lágrimas.
WOLKE, R.L; O que Einstein disse ao seu cozinheiro - Mais ciência na cozinha, vol. 2, Zahar 2005. (com adaptações)
Uma das recomendações para se evitar
o sulfóxido de tiopropanal, no momento
em que se corta a cebola, é deixá-las, por
pelo menos duas horas, na geladeira,
antes de cortá-las. Isso porque, esse
procedimento acarretará
Uma solução de álcool desinfetante foi preparada, a 20°C, com água e etanol, sendo que a quantidade desse último na mistura foi de 71,2% massa/massa. O valor aproximado da pressão de vapor da mistura, em mmHg, é
Dados
Pressão de vapor do etanol puro: 44 mmHg a 20°C
Pressão de vapor da água pura: 18 mmHg a 20°C
M (água) = 18,00 g mol-1
M (etanol) = 46 g mol-1
Uma solução ideal foi feita misturando 360,00 mL de água e 1 mol de um soluto não volátil, armazenando a mesma a 20°C.
O valor aproximado da pressão de vapor, em mmHg, da mistura é
Dados
Pressão de vapor da água pura: 18 mmHg a 20°C
Massa específica da água pura: 1,00 g mL-1
M (H2O) = 18,00 g mol-1
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:
Em uma aula experimental de química, três soluções foram submetidas à destilação. O gráfico a seguir representa o comportamento dessas soluções.
Este gráfico evidencia o ponto de ebulição
I. O metal mercúrio flutua na água. II. É líquido na temperatura ambiente. III. Na tabela periódica, ele é considerado elemento de transição. IV. A uma temperatura de 0ºC, ele se encontra no estado sólido.
Está(ão) correta(s):
A definição; “é o gás natural no estado líquido obtido mediante processo de criogenia a que foi submetido e armazenado em pressões próximas à atmosférica”; corresponde ao conceito de:
I - Em uma cidade como Poços de Caldas, localizada a 1.196 metros acima do nível do mar, a temperatura de ebulição da água, em panela aberta, é superior a 100 °C como consequência da pressão atmosférica em Poços de Caldas ser maior que ao nível do mar. II - Na panela de pressão fechada, a água entra em ebulição acima de 100 °C graças à retenção de parte do vapor produzido, que gera aumento da pressão interna. III - Considerando três frascos iguais e fechados, numa mesma localidade, contendo volumes diferentes de água e todos mantidos à mesma temperatura, a pressão de vapor de água nos três frascos será a mesma em todos eles, desde que a quantidade de líquido colocada em cada um seja suficiente para que a quantidade de vapor formado atinja a pressão de vapor.
Está correto o que se afirma em
Deseja-se dessalinizar 1 m3 de água do mar a 25 °C. A pressão osmótica (em atm) a ser aplicada no sistema dessalinizador, considerando-se apenas os íons Na+ e Cℓ − presentes nessa água, é
Dados:
Constante universal dos gases: 0,082 atm . L . mol−1 . K−1
Concentração do sal na água do mar a 25 °C = 2,95 g.L−1
Massas molares (g . mol−1): Na = 23; Cℓ = 35,5
Considerar o NaCℓ totalmente ionizado para cálculo da constante de Van’t Hoff.
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