O processo da destilação é um processo de separação físico, ...

Vamos explorar a destilação, que é um método físico de separação usado para separar misturas homogêneas, com base na diferença nos pontos de ebulição de seus componentes. Esse conceito é fundamental em química e tem aplicações práticas importantes, como na indústria petroquímica e na produção de bebidas alcoólicas.

Analisando as afirmativas:

Alternativa C - II e III: Correta

II. O ponto de ebulição normal de uma mistura de líquidos ideais é a temperatura na qual a pressão de vapor total é a soma de todas as pressões de vapor de todos líquidos da mistura. Esta afirmativa está correta. Em uma mistura ideal, a pressão de vapor total é a soma das pressões de vapor parciais de cada componente, conforme descrito pela Lei de Raoult. Essa lei aplica-se a misturas onde há interações moleculares semelhantes entre os componentes.

III. O processo chamado de destilação fracionada usa o método de redestilação contínua para separar misturas de líquidos que têm pontos de ebulição próximos. Esta afirmativa também está correta. A destilação fracionada é usada para separar componentes de misturas que têm pontos de ebulição próximos, e esse processo envolve redestilações contínuas que ocorrem em uma coluna de fracionamento para enriquecer continuamente o vapor com o componente mais volátil.

Analisando as alternativas incorretas:

I. Na destilação fracionada, o vapor fica progressivamente mais rico do componente de maior ponto de ebulição. Esta afirmativa está incorreta. Na verdade, durante a destilação fracionada, o vapor fica progressivamente mais rico no componente de menor ponto de ebulição, ou seja, o componente mais volátil.

IV. A maior parte das misturas de líquidos não é ideal. Formam azeótropos, que apresentam pressão de vapor maior que a prevista pela Lei de Raoult. Esta afirmação está parcialmente correta, mas a explicação está incompleta. Os azeótropos são misturas que evaporam a uma composição constante e podem ter pressões de vapor maiores ou menores do que as previstas pela Lei de Raoult, dependendo se são azeótropos de mínimo ou máximo ponto de ebulição.

É importante compreender que a destilação fracionada é uma técnica essencial para a separação de líquidos com pontos de ebulição próximos e que a compreensão dos conceitos de pressão de vapor e da Lei de Raoult são fundamentais para resolver questões relacionadas a este tema.

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I - Errado! O vapor fica mais rico de componentes de ponto de ebulição menor. Lembrando que quanto maior a pressão de vapor, menor o ponto de ebulição e vice-versa...

II - Correto! Para que uma substância vaporize, é preciso que a pressão de vapor alcance a temperatura de ebulição. No caso das misturas, essa temperatura de ebulição a ser vencida deve ser a soma total das TE.

III - Correto! Ex: a destilação do petróleo. Onde a gasolina, querosene, nafta e gás possuem TE relativamente próximas.

IV - Errado! Misturas azeotrópicas comportam-se como se fossem substâncias puras em relação a TE. Logo não terão pressão de vapor acima do normal.