O quadro abaixo contem informações de três amostras a 25°C:

Considerando que em 25°C a pressão de vapor da água é 23,8 torr assinale o item que apresenta a afirmação correta.

Um químico analisando um experimento verificou uma pressão osmótica de 2,8 atm, uma massa de soluto equivalente a 10g em um volume de solução de 2litros. Ao olhar o termômetro esse verifica que a temperatura do laboratório marca 23ºC e decide calcular a massa molar da substância até então desconhecida. Qual a massa encontrada pelo químico? (Dado: R = 0,082 atm .L . K^-1 .mol^-1).

A uma dada temperatura a substância que apresenta o menor ponto de congelação é:

Uma solução contém 100g de açúcar C₁₂H₂₂O₁₁ em 500g de água a 25°C. Sendo dado que a pressão de vapor da água pura a 25°C é de 23,76 mmHg, a pressão de vapor da solução é de:

Dado: C=12.

Em uma amostra contendo 1 L de água do mar, dissolvem-se 35 g de sacarose. Em relação à consequência desse acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:

I. A pressão de vapor da água diminui.

II. A pressão osmótica da solução aumenta.

III. A salinidade permanece praticamente a mesma.

IV. A temperatura de solidificação é alterada.

V. O grau de dissociação dos sais presentes na água permanecerá praticamente o mesmo.

Das afirmações acima, estão corretas:

Em um estudo de Química Inorgânica, um estudante fez as seguintes observações sobre o ácido fosforoso (H₃PO₃ ). I. Devido à presença de três hidrogênios na sua estrutura, o ácido fosforoso é um ácido triprótico. II. A molécula do ácido fosforoso tem seis pares de elétrons não ligantes e sete pares ligantes. III. Quando soluções aquosas de ácido clorídrico (HCl) e ácido fosfórico (H₃PO₄) têm a mesma concentração, elas terão a mesma pressão osmótica. Estão incorretas as afirmativas:

pressão de vapor de qualquer substância líquida ou sólida depende do tipo de interações entre as partículas. Quanto mais forte for a ligação entre os átomos, maior será a pressão de vapor da substância. Dados os compostos PH_3, NH₃, BiH₃ e SbH₃ a ordem decrescente de pressão de vapor será:

Uma solução para remoção de esmalte foi preparada, misturando-se 176,0 g de acetato de etila e 29,0 g de acetona.
Considerando-se a temperatura de 20 ºC, a razão entre a pressão de vapor da acetona pura e a pressão de vapor do removedor de esmalte é, aproximadamente,
Dado Pressão de vapor do acetato de etila: 73 mmHg a 20 ºC Pressão de vapor da acetona: 200 mmHg a 20 ºC M (acetato de etila) = 88,0 g mol^-1 M (acetona) = 58,0 g mol^-1

Uma solução foi preparada com a mistura de 360 g de água pura com 160 g de um solvente orgânico. Em uma certa temperatura, a pressão de vapor da mistura foi 4,3 kPa. Com base no valor da pressão de vapor da mistura, e nas opções abaixo, pode-se concluir que o solvente orgânico usado foi

Dados:

• Pressão de vapor da água pura: 2,0 kPa

• Pressão de vapor do solvente orgânico: 13,5 kPa

• M (água) = 18,00 g mol^-1

Por que cortar cebola nos faz chorar? No momento em que cortamos esse vegetal, as células deste são quebradas e liberam enzimas denominadas alinases e, também, um grupo de compostos denominados suIfóxidos-S-alquenil cisteína. Esses compostos entram em contato com as alinases e, por meio de reações complexas, produzem o sulfóxido de tiopropanal, que é o gás causador das lágrimas.

WOLKE, R.L; O que Einstein disse ao seu cozinheiro - Mais ciência na cozinha, vol. 2, Zahar 2005. (com adaptações)

Uma das recomendações para se evitar o sulfóxido de tiopropanal, no momento em que se corta a cebola, é deixá-las, por pelo menos duas horas, na geladeira, antes de cortá-las. Isso porque, esse procedimento acarretará

Uma solução de álcool desinfetante foi preparada, a 20°C, com água e etanol, sendo que a quantidade desse último na mistura foi de 71,2% massa/massa. O valor aproximado da pressão de vapor da mistura, em mmHg, é 

Dados

Pressão de vapor do etanol puro: 44 mmHg a 20°C

Pressão de vapor da água pura: 18 mmHg a 20°C

M (água) = 18,00 g mol^-1

M (etanol) = 46 g mol^-1

Uma solução ideal foi feita misturando 360,00 mL de água e 1 mol de um soluto não volátil, armazenando a mesma a 20°C.

O valor aproximado da pressão de vapor, em mmHg, da mistura é 

Dados

Pressão de vapor da água pura: 18 mmHg a 20°C

Massa específica da água pura: 1,00 g mL^-1

M (H₂O) = 18,00 g mol^-1 

Correlacione as importantes propriedades da água (enumeradas de 1 a 8) com suas respectivas funções no transporte de espécies entre os compartimentos litosfera, hidrosfera e atmosfera durante o ciclo hidrológico. Após a correta correlação, assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:

A adição de etilenoglicol em água promove alterações nas propriedades coligativas da solução. Assim, na presença do etilenoglicol, o ponto de congelamento e o ponto de ebulição da água irão, respectivamente,

Os calcogenetos de hidrogênio (H₂X, X = O, S, Se e Te) apresentam pontos de ebulição com os seguintes valores aproximados: H₂S: -60 ºC, H₂Se: -40 ºC e H₂Te: 0 ºC. Nesse contexto, dentro do seu grupo, era esperado que a água, H₂O, tivesse o menor ponto de ebulição dessa classe de compostos. Entretanto, na prática, tem-se o oposto. Essa anomalia é explicada pelo fato de a água

Indique qual das propriedades abaixo pode ser atribuída a um composto iônico.

Em uma aula experimental de química, três soluções foram submetidas à destilação. O gráfico a seguir representa o comportamento dessas soluções.

Este gráfico evidencia o ponto de ebulição 

O metal mercúrio (Z = 80) possui pontos de fusão e ebulição, respectivamente, iguais a -38,8ºC e 356,6ºC e densidade igual a 13,6 g/cm³ . Julgue as assertivas como C (certas) ou E (erradas).
I. O metal mercúrio flutua na água. II. É líquido na temperatura ambiente. III. Na tabela periódica, ele é considerado elemento de transição. IV. A uma temperatura de 0ºC, ele se encontra no estado sólido.
Está(ão) correta(s):

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:
A definição; “é o gás natural no estado líquido obtido mediante processo de criogenia a que foi submetido e armazenado em pressões próximas à atmosférica”; corresponde ao conceito de: