Questões de Concurso
Sobre propriedades coligativas: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. em química
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O valor mais próximo da pressão de vapor dessa solução, em mmHg, é
Dado: Pressão de vapor do etanol puro = 44 mmHg a 25º C Pressão de vapor da água pura = 18 mmHg a 25º C M (água) = 18,00 g mol-1 M (etanol) = 46 g mol-1
A Resolução CONAMA 430/2011, que alterou e completou a Resolução CONAMA 357/2005, estabelece que os efluentes de qualquer fonte poluidora somente poderão ser lançados diretamente no corpo receptor desde que obedeçam a remoção mínima de 60% de sua DBO. A DBO corresponde à quantidade de oxigênio dissolvido em um litro de água (mgO2/L) que será consumida por microrganismos na degradação biológica de matéria orgânica. A presença de oxigênio dissolvido na água é de extrema importância na manutenção dos organismos aeróbios como os peixes.
Apesar de o gás O2 corresponder a quase 21% do volume da nossa atmosfera, sua concentração na água é pequena, estando na faixa das partes por milhão (ppm).
Lembre que o oxigênio se dissolve na água de acordo com o que estabelece a Lei de Henry
CX(aq) = KH × PX
em que CX(aq) é a concentração do gás X na água em mol/L, KH é uma constante dada em ( mol / L.atm) e PX é a pressão parcial do gás X na interface com a água, dada em atm.
Leve em consideração que a relação entre a pressão do gás e a pressão total da mistura gasosa sempre será igual à fração em quantidade de matéria do gás em questão (Lei de Dalton).
Assim, a concentração em ppm de O2 dissolvido na água na
temperatura de 20ºC e pressão de 1 atm, levando em
consideração que a KH para o O2 dissolvido é de 1,3x10-3 mol /L.atm e a
massa molecular para o O2 é de 32 g/mol, é igual a
A densidade do aço é maior do que a densidade da água. Por isso, ao se colocar uma colher de aço em um recipiente com água, ela afundará. Todavia, ao se colocar cuidadosamente uma agulha de aço, na horizontal sobre a superfície da água, ela não afundará.
É possível explicar esse fenômeno por meio da
Diante do exposto, assinale a alternativa correta.
Sabendo que essa solução é isotônica a uma solução de glicose, o perito calculou a concentração da solução de glicose como sendo de:
Para os -10ºC, basta usar 1,5kg de água em uma massa de glicerina de cerca de:
Sabendo-se que a constante ebulioscópica do clorofórmio é de 3590, o perito determina o peso molecular da substância desconhecida em cerca de:
Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
A dissolução do sal-gema em água causa a diminuição da
pressão de vapor da água.
O suor tem temperatura de ebulição maior que a da água pura.
Uma solução aquosa de cloreto de sódio foi preparada e teve suas temperaturas de ebulição e de congelamento determinadas sob pressão de 1 atm.
Ao se interpretarem os resultados obtidos, conclui-se que a solução salina apresenta:
I. 0,010 mol de CaCl2 II. 0,010 mol de KNO3 III. 0,010 mol de CO(NH3)2 IV. 0,020 mol de CaCl2 V. 0,020 mol de KNO3
A solução que produzirá o maior abaixamento na temperatura de fusão da água será a:
O quadro abaixo contem informações de três amostras a 25°C:
Uma solução contém 100g de açúcar C12H22O11 em 500g de água a 25°C. Sendo dado que a pressão de vapor da água pura a 25°C é de 23,76 mmHg, a pressão de vapor da solução é de:
Dado: C=12.
Em uma amostra contendo 1 L de água do mar, dissolvem-se 35 g de sacarose. Em relação à consequência desse acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:
I. A pressão de vapor da água diminui.
II. A pressão osmótica da solução aumenta.
III. A salinidade permanece praticamente a mesma.
IV. A temperatura de solidificação é alterada.
V. O grau de dissociação dos sais presentes na água permanecerá praticamente o mesmo.
Das afirmações acima, estão corretas:
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