Questões de Concurso
Sobre propriedades coligativas: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. em química
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Frasco A: REAÇÃO A : H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
Frasco B: REAÇÃO B: 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)
Considere os gases como ideias.
Se o volume de cada frasco for reduzido para um terço do volume inicial, é possível observar que:
A partir das informações do texto precedente, julgue o próximo item.
A água salgada residual presente no petróleo contendo sais
minerais dissolvidos possui ponto de ebulição menor que o
da água destilada à mesma pressão.
Algumas substâncias em soluções podem modificar o ponto de ebulição ou de congelamento em relação ao solvente puro. “A redução do ponto de congelamento e o aumento do ponto de ebulição são propriedades físicas das soluções que dependem da quantidade (concentração), mas não do tipo ou identidade das partículas do soluto. Tais propriedades são chamadas propriedades coligativas”. Considerando o ponto de congelamento do etanol igual a -114,6 °C e, para essa temperatura, a constante crioscópica (Kc) 1,99 °C.mol. kg-1, o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,5 kg de C2H5OH e 77 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância encontrada na folha do eucalipto, será:
(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005)
A imagem a seguir apresenta, de forma resumida, um procedimento experimental comum na análise de água, avalie-o.
Resultado em mg/L CaCO₃
O processo experimental começa com a diluição da amostra e o ajuste do pH por meio de solução tampão. Em seguida, adiciona-se 0,05g do indicador Negro de Eriocromo T (NET) à solução, para posterior titulação com ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA) até alcançar o ponto final da titulação. O procedimento experimental e os reagentes apresentados na imagem e na descrição atuam na determinação de(a):
A temperatura de ebulição dessa solução sob pressão atmosférica é
Dado
constante ebuliométrica do etanol = 1,22 ºC kg mol-1 massas molares: C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1, O = 16 g mol-1
A solução que apresenta o menor efeito crioscópico é a
O quadro a seguir apresenta as concentrações de cinco soluções ideais obtidas com diferentes solutos totalmente dissociados.
A solução que apresenta a menor pressão de vapor é a
(Fonte: https://www.cnnbrasil.com.br/saude/empresa-de-petiscos-para-animaissuspende-venda-por-contaminacao-por-etilenoglicol/, data de publicação: 19/10/2022; consultado em: 23/12/2022).
Recentemente essa e outras notícias similares veiculadas nas mídias alertaram a população sobre a contaminação de produtos para animais por etilenoglicol, um solvente orgânico altamente tóxico que causa insuficiência renal e hepática, podendo levar à morte, quando ingerido.
Apesar de sua alta toxicidade, ele é usado em diversos processos industriais em que a refrigeração a temperaturas próximas ou levemente inferiores a 0oC é necessária. Nessa temperatura, a água pura congelaria sob pressão atmosférica. Misturas água / etilenoglicol, entretanto, se mostram líquidas nessas condições.
Sobre a mudança de temperatura de congelamento da mistura, em relação à do solvente, é correto afirmar que o etilenoglicol
Dados: Massas molares (g mol-1 ): Na = 23; Cl = 35,5
d (H2O) = 1,00 g mL–1
Constante crioscópica da água: Kf = – 1,86 ºC –-1
R = 0,082 atm L mol–1 K–1
π = M.R.T.i
ΔTf = Kf.m.i
A relação entre a temperatura de ebulição das soluções A, B e C é
Em cinco béqueres, numerados de 1 a 5, foram preparadas separadamente cinco soluções saturadas, cada uma delas com 200g de água destilada, a 50oC, e os sais descritos no quadro a seguir.
Béquer |
Sal |
1 |
Nitrato de chumbo (II) |
2 |
Nitrato de potássio |
3 |
Cloreto de potássio |
4 |
Dicromato de potássio |
5 |
Clorato de potássio |
A figura apresenta as curvas de solubilidade desses sais.
(TRO, Nivaldo, J. Química uma abordagem molecular, LTC, Rio de Janeiro, 2017 Adaptado)
As soluções foram resfriadas e mantidas a 20o C. Nessa temperatura, foram observados cristais (corpo de fundo) em todos os béqueres.
O béquer que apresentou maior massa de sal cristalizado na solução a 20o C foi o de número
A água dura existente em tubulações de caldeiras contém sais dissolvidos como o Ca(HCO3)2 e Mg(HCO3)2 que, por aquecimento, se decompõem. Por essa reação, formam-se substâncias que com o tempo diminuem a seção da tubulação, ficando aderidas nas paredes.
...
A propriedade que justifica o comportamento descrito está relacionada a:
Todos os compostos referenciados no gráfico apresentado são iônicos e apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
A adição de sal light à água, para o preparo de macarrão, diminui a temperatura de ebulição e aumenta a pressão máxima de vapor d’água, por isso ela ferveria mais rápido nessas condições.
A água, quando está a 25 ºC, tem pressão de vapor igual a 3 172 Pa. Adicionando-se açúcar à água, a pressão de vapor irá sofrer um ..I.. , que se observa na ..II.. da temperatura de ebulição.
Preenchem as lacunas I e II, correta e respectivamente,
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