tonoscopia - abaixamento da pressão de vapor pela adição de um soluto nao volátil

logo, o item I está certo

I. A pressão de vapor da água diminui. ✅ Correto. A adição de sacarose (um soluto não volátil) à água do mar reduz a pressão de vapor da água, conforme o efeito coligativo conhecido como redução da pressão de vapor. Isso ocorre porque as moléculas de sacarose ocupam espaço na superfície, dificultando a evaporação da água.

II. A pressão osmótica da solução aumenta. ✅ Correto. A sacarose aumenta a concentração total de partículas dissolvidas, o que eleva a pressão osmótica da solução. Esse é outro efeito coligativo, diretamente proporcional à concentração de soluto.

III. A salinidade permanece praticamente a mesma. ✅ Correto. A salinidade refere-se à concentração de sais dissolvidos, como NaCl, MgCl₂ etc. A sacarose não é um sal, então sua adição não altera significativamente a salinidade.

IV. A temperatura de solidificação é alterada. ✅ Correto. A presença de sacarose abaixa o ponto de congelamento da água do mar, outro efeito coligativo chamado crioscopia. Quanto mais partículas dissolvidas, menor a temperatura de solidificação.

V. O grau de dissociação dos sais presentes na água permanecerá praticamente o mesmo. ✅ Correto. A sacarose não interfere quimicamente na dissociação dos sais já presentes. Ela é um soluto molecular, não iônico, e não afeta o equilíbrio de dissociação dos sais.