Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
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A reação química 2H2(g) + 2NO(g) 
N2(g) + 2H2O(g) ocorre em duas etapas:
etapa 1: H2(g) + NO(g) + NO(g) 
N2O(g) + H2O(g)
etapa 2: H2(g) + N2O(g) 
N2(g) + H2O(g)
Sobre essas reações químicas, é CORRETO afirmar que na etapa
(NH4)3H4P(Mo2O7)6 + H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação química, após o correto balanceamento, é igual a C8H18(
) + O2(g) → CÜ2(g) + H2O(v)
Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 72 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
2Fe(s) + O2(g) + 2H2O → 2Fe(OH)2(s)
Com base nas informações acima, é possível afirmar que:
, no qual não havia sua
concentração registrada. Para verificar a concentração dessa solução, transferiu uma alíquota de 2,00 mL da
mesma para um balão volumétrico de 25,0 mL, completando o restante com água. Em seguida, foram
transferidos 10,0 mL da solução diluída para um erlenmeyer para proceder à titulação. O volume de NaOH,
0,100 mol.L-1, gasto na titulação foi de 20,0 mL. Qual a concentração da solução de HC
encontrada no
laboratório? 
Onde x, y, z, w, m, n e o são coeficientes estequiométricos. Sobre essa reação assinale a alternativa CORRETA:
A análise gravimétrica (também conhecida como gravimetria) é o método utilizado para determinar a quantidade de um analito em uma amostra. Sobre esse tema, analise as afirmativas abaixo.
I. Análise gravimétrica é um método analítico em que são utilizadas medições de massa e informações sobre estequiometria de reação para determinar a quantidade de um analito em uma amostra.
II. Análise gravimétrica tradicional é exemplo de medição de massa de um sólido que se forma com a precipitação de um analito de uma solução.
III. Análise de combustão é exemplo de medição do ganho de massa devido à coleta de uma substância química de uma amostra.
IV. A medição da variação na massa de uma amostra de acordo com a variação de temperatura está relacionada à análise termogravimétrica.
Está correto o que se afirma em:
Em estudo recente, pesquisadores da Embrapa mostraram que a pecuária brasileira pode ser uma arma no combate ao aquecimento global. De acordo com esse estudo, um boi emite em média cerca de 0,4 toneladas de carbono, mas seu consumo é de aproximadamente 2,5 toneladas. A 25 °C e 1 atm, qual é o volume de metano que deixa de ir (fixado pelo animal) para atmosfera?
O processo de oxidação de minérios é comumente empregado para reduzir seu teor de carbono. Desse modo, qual é a massa de oxigênio, em kg, necessária para reduzir o teor de carbono de 5% para 2% em 50 toneladas de minério?
Considere uma pessoa adulta, em repouso, com um gasto energético de 2000 kcal e consumo de 2500 kcal em um dia, na forma de alimentos. Suponha, também, que 70% do seu peso corporal de 80 kg vem da água que constitui seu corpo. Calcule a energia, em kcal, que o corpo humano teria em excesso se, além do repouso, a temperatura da água corporal aumentasse de 36,5 para 38 °C:
A equação 
descreve a reação entre dois
gases cuja avaliação é mencionada na tabela que se segue.
De acordo com os dados apresentados, a constante de
velocidade nessa reação, em mol-3 L3
h-1, é:
Em um experimento, para determinar a massa atômica de um elemento, foi constatado que a massa determinada era 140 vezes mais pesada do que um átomo de hidrogênio. Sabendo que o número de prótons é igual a 59, determine o número de átomos em um 1 kg de amostra desse elemento:
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