Assinale a alternativa que apresenta corretamente a quantidade de mL de solução de NaOH 1,0 M necessários para a neutralização de 100 mL de uma solução de HCl 0,5 M

Uma indústria que fabrica suplemento mineral do tipo “fosfacálcio”, utilizado na alimentação de aves de postura, realiza processo em batelada. Ao reagir 500kg de calcário com teor de 80% em carbonato de cálcio, com solução suficiente de ácido fosfórico, produz monohidrogeno fosfato de cálcio.

A massa de sal produzida, em kg, é igual a

Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e seu volume levado a 1,0 litro em balão volumétrico. Desta solução, 50 mL foram titulados por 32 mL de HCℓ 0,25 mol/L.

O grau de pureza da amostra era de

O Níquel metálico reage com o ácido clorídrico conforme a reação abaixo, não balanceada:

                                             

                                                       

   Partindo de 17,6g de Níquel e ácido clorídrico em excesso, a massa de cloreto de níquel III e o volume de gás Hidrogênio liberado nas CNTP serão, respectivamente, 

A um laboratorista, foi solicitado preparar 0,5 L de uma solução de sulfato de cobre (II) com concentração de 0,0190 mol.L^-1 a partir de sulfato de cobre (II) penta-hidratado. A massa de CuSO₄.5H₂O necessária para esta preparação será:

Para preparar 250 mL de uma solução 50 mg L^-1 de K⁺, considerando a solução estoque de 500 mg L^-1 de K⁺, qual volume (mL) mais aproximado que será utilizado da solução estoque?

Para o preparo de uma solução com 1 mol L^-1 de Hidróxido de sódio, assinale a alternativa correta referente a quantidade a ser pesada do reagente.

Na determinação da Demanda Química de Oxigênio − DQO de uma amostra de um efluente doméstico, 50 mL da amostra foram aquecidos por 2 horas, sob refluxo, com 30 mL de solução padronizada de K₂Cr₂O₇ 0,030 mol/L, na presença de H₂SO₄ concentrado. Após o aquecimento a amostra foi titulada com solução padronizada de FeSO₄ 0,060 mol/L, consumindo-se 25 mL desta solução.

Dados:

Massas molares (em g/mol):

K = 39 O = 16 S = 32 Fe = 56 Cr = 52 H = 1

Estequiometricamente:

1,0 mol de K₂Cr₂O₇ equivale a 1,5 mols de gás O₂.

1,0 mol de K2Cr2O7 equivale a 6 mols de FeSO₄.

A DQO da amostra calculada, em mg/L de gás O₂, é

A hidrólise de sais de alguns metais pode levar à formação de acidez mineral nas águas, como ocorre nas estações de tratamento de águas para abastecimento público, por exemplo, com cloreto de ferro (III) ou sulfato de alumínio, conforme indicado nas equações químicas (I) e (II) abaixo.

(I) Al₂(SO₄) 3(aq) + 6H₂O 2Al(OH)₃(s) + 6H⁺ (aq) + 3SO₄^2- (aq)

(II) FeCl₃(aq) + 3H₂O Fe(OH)₃(s) + 3H⁺ (aq) + 3Cl⁻ (aq)

Para uma solução com 2 mol.L⁻¹ de sulfato de alumínio e 3 mol.L⁻¹ de cloreto férrico, para reação com 100% de rendimento, tem-se, em mol.L⁻¹, para as equações (I) e (II), respectivamente,

Para cada 1 mol de H₂S que reage para formar o azul de metileno, é consumida uma massa, em gramas, da substância X igual a

Para uma produção de 173 m³ de biogás (a 25°C, 1 atm de pressão) e com 80% de metano na mistura, a massa total de metano, água e dióxido de carbono são, em kg, aproximada e respectivamente:

Soluções são misturas homogêneas onde estão presentes o solvente e os solutos. Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente. Uma solução aquosa com volume igual a 100 mL foi preparada utilizando 16,6 g de iodeto de potássio (KI). Considerando as massas molares do potássio (39 g mol⁻¹) e do iodo (127 g mol⁻¹), a concentração dessa solução preparada pode ser representada por

Para uma aula experimental em laboratório, será necessário preparar 500 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio 0,1 mol.L ⁻¹ (Na₂CO₃, com massa molar igual a 106 g.mol^-1).

Considerando que, nessa situação hipotética, a pureza do Na₂CO₃ seja igual a 100%, assinale a alternativa que apresenta a massa de carbonato de sódio necessária para preparar essa solução.

Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (com massa molar igual a 40 g.mol⁻¹), utilizando 1,6 g de NaOH.

Considerando-se que, nesse caso hipotético, a pureza do hidróxido de sódio seja igual a 100%, a concentração dessa solução preparada, em mol por litro (mol.L⁻¹), será igual a

Considere as afirmativas abaixo e depois responda:

I. Para o preparo de uma solução a 10% de cloreto de sódio (NaCl) em água é necessário dissolver exatos 10g de NaCl em exatos 100 mL de água;

II. Uma solução 1N de NaCl pode ser preparada pela dissolução de 1 equivalente-grama de NaCl em 100 mL de solução;

III. Uma solução 5 Molar de NaCl deve conter 5 moles do soluto em 100 do solvente.

Qual o volume de água pura que ao nível do mar (nas CNTP) correspondente a 1 Kg dessa substância?

Verificou-se que 0,950 g de um composto gasoso puro contendo apenas nitrogênio e oxigênio ocupa 500 mL sob pressão de 380 atm e temperatura de 27 °C. O peso molecular (em gramas) do gás em questão é igual a: (R = 0,082)

85,5 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) são dissolvidos em 180 g de água. A fração molar da solução é igual a

Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u.

Uma solução foi preparada pela dissolução de 8,5 g de um soluto não volátil em 85,0 g de naftaleno (C₁₀H₈). Se a solução entra em ebulição a 223,6 °C à pressão padrão, indique a massa molecular, em gramas, do soluto. Dados: ponto de ebulição do naftaleno (P_e) = 218 °C; constante de elevação do Pe (K_e) = 5,65 °C m^-1 ; H = 1 u; C = 12 u.

O carbonato de cálcio reage com o ácido bromídrico produzindo brometo de cálcio de acordo com a reação apresentada abaixo:

CaCO₃ + HBr → CaBr₂ + H₂O + CO₂

Indique a massa, em gramas, de brometo de cálcio obtida quando 20 g de carbonato reagem com 15 g de ácido bromídrico. Considere que Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u; H = 1u e Br = 80u.