Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.112 questões
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
CS-UFG - 2017 - UFG - Técnico de Laboratório/Área Química |
Q793946
Química
O metano é um dos subprodutos dos aterros sanitários,
produzido pela decomposição anaeróbica de resíduos
orgânicos. Os produtos de sua combustão são CO2 e H2O.
Quantos mols de vapor de água podem ser produzidos por
4,0 g de metano?
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
CS-UFG - 2017 - UFG - Técnico de Laboratório/Área Química |
Q793943
Química
Recipiente cheio de tetracloreto de carbono gasoso, pesado
em determinada temperatura e pressão, e posteriormente
esvaziado e cheio de oxigênio gasoso, na mesma
temperatura e pressão, terá o peso do vapor de tetracloreto
de carbono aumentado em relação ao do oxigênio, em
aproximadamente:
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
CS-UFG - 2017 - UFG - Técnico de Laboratório/Área Química |
Q793941
Química
A análise elementar de um composto orgânico resultou em
48,63% de carbono, 43,19% de oxigênio e 8,18% de H.
Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 222,3 g
mol-1, sua fórmula molecular é:
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
CS-UFG - 2017 - UFG - Técnico de Laboratório/Área Química |
Q793940
Química
Numa aula de Química experimental, o objetivo é
determinar a densidade de um sólido metálico poroso, no
formato de uma pirâmide irregular. Para alcançar esse
objetivo, da forma mais simplificada possível, deve-se:
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
CS-UFG - 2017 - UFG - Técnico de Laboratório/Área Química |
Q793935
Química
Considere que um frasco de quartzo de alta pressão com volume de 80 mL está inserido em um forno de micro-ondas e suponha que, dentro dele, exista apenas uma fase de vapor de água a 280 oC e 80 bar. Se essa amostra de água for resfriada até 4 oC e 1 atm, qual será o volume, em mL, de líquido?
Q792838
Química
Em relação às propriedades gerais dos sólidos no estudo de soluções, julgue o item subsequente.
Quando 22,20 g de cloreto de cálcio (de fórmula CaCℓ2 e
massa molar igual a 111 g mol−1) são solubilizados em
água até formar uma solução de volume igual a 1.000 mL,
a concentração de íons cloreto na solução é
igual a 0,4 mol L−1
.
Ano: 2017
Banca:
IF-CE
Órgão:
IF-CE
Prova:
IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química |
Q792791
Química
O carbonato de cálcio é um composto de extrema importância comercial, utilizado na fabricação de cimento, em cremes dentais e até para diminuir a acidez dos vinhos. Dada a reação de decomposição do carbonato de cálcio CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g), se fossem usados 30g de CaCO3, o volume de CO2 obtido, considerando-se as CNTP, seria de (Dados: Massas molares g/mol: Ca = 40; C = 12; O = 16.)
Ano: 2017
Banca:
IF-CE
Órgão:
IF-CE
Prova:
IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química |
Q792784
Química
O hidróxido de sódio é comercialmente conhecido como soda cáustica, sendo vendido em forma de pastilhas ou lascas. É
um sólido branco, cristalino, de alto poder tóxico e de corrosão. Para se preparar 1 L de uma solução de NaOH de
concentração 6 M, a massa de hidróxido de sódio requerida seria de
(Massa molar NaOH = 40 g/mol.)
Ano: 2017
Banca:
IF-CE
Órgão:
IF-CE
Prova:
IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química |
Q792783
Química
A uma proveta graduada que continha água na marca de 40 cm3
, foi adicionado um objeto com massa igual a 42 g. Após
essa adição, o volume do líquido aumentou para 48 cm
3
. A densidade deste objeto, em g/cm3
, é
Ano: 2017
Banca:
IF-CE
Órgão:
IF-CE
Prova:
IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química |
Q792769
Química
Certo ácido orgânico só contém C, H e O. Uma amostra de 20,00 mg desse ácido é queimada completamente. Dela
provém 40,21 mg de dióxido de carbono e 16,36 mg de água. A massa de oxigênio, na amostra de 20 mg desse ácido,
será de
Ano: 2017
Banca:
IF-CE
Órgão:
IF-CE
Prova:
IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química |
Q792764
Química
Um estudante de química deveria neutralizar 400 mL de uma solução de HNO₃ 0,50 mol/L com Mg(OH)2. Sabendo-se que
o frasco de hidróxido de magnésio possui pureza de 80 %, a massa de Mg(OH)2, que ele deve adicionar sobre a solução
de HNO₃, será de (Massas Molares (g/mol): H: 1; N: 14; O: 16; Mg: 24.)
Ano: 2017
Banca:
IF-CE
Órgão:
IF-CE
Prova:
IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química |
Q792763
Química
Em um béquer com 500 mL de água, dissolveu-se 0,20 g de um sal que possui solubilidade endotérmica. Sobre o
experimento, é correto dizer-se que a
Q790194
Química
O volume molar dos gases a 25 °C e 1 atm é igual a 24,5 L. Nessas condições de pressão e temperatura, o volume
ocupado, em litros, por 168 g de gás ozônio (O₃) será:
Q790189
Química
A entalpia-padrão de combustão do etanol líquido é -1367 kJ/mol e sua densidade é 0,80 g/mL. A energia liberada na
queima de 1 litro de etanol, em kJ/mol, bem como a quantidade, em quilogramas, de CO₂ liberados na atmosfera,
respectivamente, serão aproximadamente:
Q790185
Química
Um técnico de laboratório possui uma solução-mãe de 0,10 mol/L de sacarose e deseja preparar 2 L de uma solução
diluída de concentração molar igual a 1 × 10⁻⁴ mol/L. O volume correto, em mililitros, a ser utilizado dessa solução-mãe
no preparo da nova solução, deverá ser igual a
Q790183
Química
Uma solução de HCl foi padronizada empregando um padrão primário de Na₂CO₃ previamente seco em estufa por 24
horas a 110°C. Foi pesado 0,2500 g deste padrão primário e transferido para um erlenmeyer de 250 mL, sendo
dissolvidos com 50 mL de água destilada e adicionadas 3 gotas de indicador alaranjado de metila. Após colocar a solução
de HCl na bureta, efetuou-se a titulação, adicionando-se o ácido à solução de Na₂CO₃ até o ponto de viragem do
indicador, cor amarela. O volume de HCl consumido foi igual a 25,00 mL. Suponha que as pesagens do padrão primário e
as titulações foram feitas em triplicata e foram alcançados os mesmos valores nos três casos. Assinale a alternativa que
apresenta a concentração molar aproximada do HCl que deve ser encontrada após os cálculos.
Q790177
Química
Um cilindro de oxigênio contendo 12×10²⁶ moléculas de oxigênio foi completamente utilizado por uma equipe médica
em uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio nesse cilindro, a massa em quilogramas utilizada desse
gás mencionado foi equivalente a
Ano: 2017
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDF
Prova:
CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química |
Q788226
Química
A química é uma ciência que explica o mundo macroscópico por meio de modelos microscópicos com uma linguagem própria que representa as substâncias e suas transformações. A esse respeito, julgue o item a seguir.
O sistema internacional de medidas utiliza apenas sete
unidades básicas, entre as quais a quantidade de matéria, cuja
unidade é o mol.
Ano: 2017
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDF
Prova:
CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química |
Q788222
Química
O teor de grupos funcionais básicos em um carbono ativado foi determinado por titulação ácido-base, de acordo com o seguinte procedimento: 1,000 g da amostra de carbono ativado foi agitado por 24 h com 50,0 mL de uma solução padrão de HCl 0,1000 mol/L. Durante a agitação, os grupos básicos do material foram neutralizados pelo ácido. Após filtração, alíquotas de 10,0 mL da solução ácida remanescente foram tituladas com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. O teor de grupos básicos no carbono ativado foi, então, determinado a partir da diferença entre as concentrações inicial e final da solução ácida, considerando-se que essa diferença se deva à neutralização completa dos grupos básicos presentes na superfície da amostra de carbono ativado.
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente.
Para preparar 500 mL de uma solução de HCl com concentração 0,100 mol/L, o volume V de solução estoque necessário, em mL, pode ser calculado por meio da equação a seguir, em que MHCl , C% e d representam, respectivamente, a massa molar do HCl (em g/mol), a concentração (em porcentagem massa/massa) e a densidade (em g/mL) da solução estoque.
V= [5 . MHCl / (C% . d)] . mol . %
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente.
Para preparar 500 mL de uma solução de HCl com concentração 0,100 mol/L, o volume V de solução estoque necessário, em mL, pode ser calculado por meio da equação a seguir, em que MHCl , C% e d representam, respectivamente, a massa molar do HCl (em g/mol), a concentração (em porcentagem massa/massa) e a densidade (em g/mL) da solução estoque.
V= [5 . MHCl / (C% . d)] . mol . %
Ano: 2017
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDF
Prova:
CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química |
Q788214
Química
Hidroformilação consiste na reação de alquenos com o denominado gás de síntese (uma mistura de H2 e CO), conforme ilustrado a seguir.
Considerando que, após a reação de hidroformilação do 1-penteno, parte dos aldeídos formados tenham sido reduzidos, in situ, aos álcoois correspondentes, julgue o item que se segue
A massa molar dos álcoois obtidos é superior a 101 g/mol.
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