A utilização de conversores catalíticos no escapamento de automóveis diminui a emissão de gases tóxicos que são também geradores de compostos ácidos, como indicado nas seguintes equações:

2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂

_{2CO +} O_{2 →} 2CO₂

_{2NO →} N_{2 +} O₂

Em um teste de laboratório, foram colocadas em um reator inextensível quantidades estequiométricas de CO, NO, O₂ e catalisador. Considerando que o experimento foi realizado nas CNTP, que os reagentes e os produtos são gases ideais e que a conversão foi de 100%, qual será a pressão final do sistema, em atm?

Foi requisitado a um técnico de laboratório que preparasse uma solução de hidróxido de amônio, a partir de uma solução comercial concentrada, cujo rótulo contém as informações ao lado:

Dados: MM(NH₃) = 17g/mol

Assinale a alternativa que indica o volume aproximado da solução comercial (em mL) que o técnico deve utilizar para obter 5 litros de uma solução de NH₄OH 1 mol/L.

Na determinação de cálcio em águas naturais, a AOAC (Association of Official Analytical Chemists/USA) recomenda um método gravimétrico que consiste em adicionar excesso de ácido oxálico (C₂H₂O₄) a um volume conhecido de amostra e, em seguida, adicionar a quantidade necessária de NH₄OH. O precipitado obtido é filtrado, seco, calcinado e pesado, e a massa de CaO obtida é utilizada para calcular a quantidade de Ca na amostra que, segundo a norma da AOAC, deve ser expressa como teor de carbonato de cálcio. O método citado é ilustrado pelas equações a seguir. Na análise de uma amostra de 100,00 mL de água, a massa de CaO obtida foi de 0,2800 g.

Ca⁺²(aq.) + C₂O₄ ^-2 (aq.) → CaC₂O_4(s)

CaC₂O_4(s) → CaO_(s) + CO + CO₂

Dados: Massas molares aproximadas: MM(C₂H₂O₄.2H₂O) = 126 g/mol; MM(CaO) = 56 g/mol; MM(CO₂) = 44 g/mol, MM(CaCO₃) = 100 g/mol; densidade (H₂O) = 1,0 kg/L.

De acordo com os dados apresentados, qual é a concentração de cálcio na amostra de água analisada, expressa em ppm de CaCO_3?

A morfina é um derivado do ópio, utilizado desde o século XIX como anestésico em campos de batalha e graves doenças terminais. O derivado mais famoso desse alcaloide é a heroína, obtida pela acetilação da morfina com anidrido acético, como ilustrado pela seguinte reação não balanceada:

De acordo com a reação acima, quantos mols de anidrido acético são necessários para acetilar totalmente 2 mols de morfina?

Artefatos de aço inoxidável são resistentes à corrosão devido a um fenômeno conhecido como passivação, que é a formação de uma fina camada de óxido de cromo na superfície, por ação do ar ou de oxidantes químicos. Sabendo-se que o ácido nítrico (HNO₃) na concentração de 1,6 mol/L pode ser usado como agente passivante, qual volume de HNO₃ concentrado (em litros) deve ser utilizado para a obtenção de 100 L de solução passivante?

(Dados: MM(HNO₃) = 63,0 g/mol; HNO₃ concentrado: d = 1,40 g/mL; teor máximo = 65%(m/m))

Na tentativa de preparar 2 litros de uma solução de NaCl a 0,3 mol/L, um técnico misturou duas soluções com diferentes molaridades: 1 litro de uma solução de NaCl a 0,2 mol/L e 1 litro de uma solução de NaCl a 0,1 mol/L. A solução obtida tem a concentração de

A concentração de íons Na⁺, em mols L^-1, obtida ao se misturar 200 mL de uma solução de 0,1 mol L^-1 _{de NaCl com 300 mL de uma solução de 0,2 mol L}^{-1 Na}₂^CO_{3, é}

Pode-se considerar que o processo Rasching de produção de hidrazina (N₂H₄), que envolve a oxidação de amônia, ocorre em três etapas consecutivas, representadas pelas equações químicas não balanceadas na sequência abaixo: 

Assim, o número de mol de amônia necessários para a produção de dois mol de hidrazina é 

O acúmulo total de massa, em gramas, para a decomposição térmica do carbonato de cálcio em um sistema fechado, representado pelo esquema abaixo, é

Que volume (mL) é necessário da solução concentrada do rótulo (HNO₃) no preparo de 250 mL de uma solução de 0,5 M? 

Dados

densidade 1,4 g/mL; massa molecular 63g/mol; pureza 65%

Quantas gotas há em um frasco de soro fisiológico a 0,9% de 250 mL, se 1 mL contém 20 gts?

Que quantidade de glicose é necessária para preparar uma solução a 10% a partir de uma solução de 500 mL de glicose a 5%?

Que concentração final é obtida no preparo da solução de 40 mg de Omeprazol em pó liofilizável, na diluição em 10 mL?

Que volume de solução de 1M de KOH é necessário para preparar 500 mL de solução de KOH a 10mM?

Visando determinar o teor de umidade de uma amostra de solo contaminado, um perito recolheu 4,860g de amostra previamente homogeneizada para uma cápsula de porcelana de massa igual a 22,148g. Após 6 horas de secagem em estufa a 110°C, seguida de resfriamento em dessecador até temperatura ambiente, a cápsula contendo a amostra de solo apresentou massa igual a 25,451g. Assinale a alternativa que contém a porcentagem de umidade na amostra de solo analisada.

Numa análise volumétrica, um perito consumiu 20,0 mL de solução de NaOH 0,100 mol L^-1 para neutralizar completamente 10,0 mL de solução de H₂ SO₄ . A concentração da solução de H₂ SO₄ , em mol L^-1, é:

Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag⁺ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH₃ ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH₃ )₂ ⁺ , cuja constante de formação (k_f ) é igual a 1,7 x 10⁷ , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag⁺ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO₃ 0,010 mol L^-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L^-1 .

Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH₃ .

No rótulo de um determinado produto químico concentrado, consta que ele contém 49% em massa de matéria ativa. A quantidade necessária para se obter 1,5Kg desse produto, com 7% em massa de matéria ativa, é

Considere a seguinte situação muito comum em um laboratório de análise de águas. Uma amostra de 1,5L de água potável foi analisada e verificou-se 5 ppm de Nitrato de Sódio. Sabe-se que 1 ppm equivale 1 mg de soluto por litro de solução. A massa de nitrato de sódio ingerida por uma pessoa que bebe 400 mL dessa água é

Borbulhando-se dióxido de enxofre gasoso em excesso em 150mL de solução de Ca(OH)₂ 0,01 mol.L^-1 e admitindo-se um rendimento de 100%, a quantidade máxima, em gramas, de Ca(HSO₃)₂ que pode ser formada é igual a aproximadamente Dado: Massas Molares (g.mol-1): Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1; S = 32