Em aterros sanitários ou usinas de biogás, a decomposição anaeróbia da matéria orgânica gera o metano como um de seus principais produtos. Esse gás é capturado e, por meio de reações de combustão, libera calor (energia térmica), que é convertido em energia elétrica, por meio de geradores adequados.
Considere as reações termoquímicas a seguir (condições-padrão):
I. C(s, grafite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH₁= −393,5 kJ
II. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l) ΔH₂= −285,8 kJ
III. C(s, grafite) + 2H₂(g) → CH₄(g) ΔH₃= −74,8 kJ 
Mediante a aplicação da Lei de Hess, pode-se determinar o ΔH da reação:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o ΔH da reação de combustão do metano e o calor liberado na combustão de 32,0 g de metano, respectivamente.
(Dado: CH₄ = 16 g/mol.)