O equilíbrio químico é o estudo das reações químicas em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de reação. O estado de equilíbrio representa uma conciliação entre duas tendências opostas: entalpia versus entropia. Assinale a alternativa correta acerca desse assunto.

Detergentes vendidos comercialmente (sólidos ou líquidos) são misturas complexas formadas por um grande número de compostos químicos. Qualquer discussão acerca dos efeitos poluentes ou ecológicos dos detergentes, inevitavelmente, diz respeito a um ou mais dos seus componentes e dos seus comportamentos químicos em meio aquoso.

F.R. Benn e C.A. Mc Auliffe. Química e poluição. São Paulo: Ed. da USP, 1981, p.113 (com adaptações).

Considerando essas informações, assinale a alternativa correta.

Muitos aquíferos apresentam capacidade tamponante. Em alguns deles, essa característica se deve ao equilíbrio do HCO₃^- e do CO₃^- . Caso esse equilíbrio esteja presente, em uma situação tal que [CO₃^- ]=0,048 mol/L e [HCO₃^- ]=0,80 mol/L, e sabendo que pK_a2 do H₂CO₃ é igual a 10,25, assinale a opção que apresenta a faixa de valores em que se encontra o pH dessa solução-tampão, sabendo que log0,06 = -1,25.

É bastante comum as águas naturais serem soluções mistas, muitas vezes com capacidades tamponantes. Com relação a soluções mistas e tampões, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – A adição de íons acetato em uma solução de ácido acético provocará um aumento do pH da solução.

II – A capacidade tamponante diz respeito aos diversos valores de pH a que um tampão pode ser ajustado.

III – Se o pK_a de uma reação de equilíbrio entre um ácido e sua base conjugada é igual a 4,8, então um tampão formado pelo equilíbrio desse ácido com sua base conjugada poderá ser ajustado somente para valores de pH maiores que 4,8.

A sequência correta é:

As águas de rios e lagos contêm quantidades significativas de dióxido de carbono. Nessa situação, o seguinte equilíbrio se estabelece: CO₂(g) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq). Considerando esse equilíbrio, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – A dissolução do CO₂ na água diminui o pH da água.

II – O H₂CO₃ é um ácido fraco, pois na primeira dissociação libera H⁺, por meio da reação: H₂CO₃ ⇀ H⁺ + HCO₃^- , mas na segunda dissociação, que não é completa, libera OH- , conforme a reação: HCO₃^- ⇀ CO₂ + OH^- , o que reduz a quantidade de H⁺ disponível na solução.

III – O HCO₃^- é a base conjugada do H₂CO₃ e é considerada uma base forte.

IV – A dissolução de um ácido na água aumenta a condutividade da água.

A sequência correta é:

A química de águas calcárias é predominantemente dominada pelo equilíbrio:

CaCO₃(s) + H₂O(l) ⇌ Ca⁺² + HCO₃^- + OH^- ------K

Esse equilíbrio é resultante da ocorrência de dois outros equilíbrios:

CaCO₃(s) ⇌ Ca⁺² + CO₃^2- --------- K_PS=4,6 × 10^-9

CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^{- --------} K_b

Considerando que a constante ácida (K_a) do HCO₃^- é igual a 4,7 × 10^-11 e K_w é igual a 1,0 × 10^-14, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio K.

Durante uma aula de experimentação no laboratório da escola, um professor solicitou aos alunos que preparassem soluções utilizando um alvejante comercial e vinagre. De cada solução preparada, foram separadas duas amostras em diferentes tubos de ensaio e adicionadas gotas de indicadores, conforme a tabela a seguir.

Tubo de Ensaio

I - Alvejante

II - Vinagre

III - Alvejante

IV - Vinagre

Indicador adicionado

Extrato de repolho roxo

Extrato de repolho roxo

Verde de bromocresol

Verde de bromocresol

As cores observadas após a adição dos indicadores no tubos de ensaio I, II, III e IV são, respectivamente,

A indicação da presença de mercúrio em solução pode ser obtida pela observação da formação de precipitado por meio da utilização de soluções de:

I. cromato de potássio

II. ácido clorídrico

III. hidróxido de sódio

IV. nitrato de sódio

Assinale: