Com base na Teoria Atômica e nas leis básicas da química, a...

Alternativa Correta: D - O hexafluoreto de enxofre, utilizado no beneficiamento de urânio, possui a geometria octaédrica.

A questão aborda conceitos fundamentais de química geral, ácido-base e estrutura molecular. O aluno deve estar familiarizado com a teoria dos ácidos e bases, pH, e geometria molecular.

Vamos revisar os conceitos necessários para responder a esta questão:

Geometria Molecular: O hexafluoreto de enxofre (SF₆) é uma molécula que possui geometria octaédrica. Isso ocorre porque o enxofre está ligado a seis átomos de flúor, distribuídos de forma simétrica ao redor do átomo central, o que caracteriza o formato octaédrico. Essa estrutura é uma característica de compostos que utilizam hibridização sp³d² no átomo central.

Agora, vamos analisar as alternativas incorretas:

A - O pH de uma solução aquosa de um sal derivado de uma base fraca é maior que sete.
Esta afirmação pode ser verdadeira, mas depende do ácido conjugado do sal. Se o sal for derivado de uma base fraca e de um ácido forte, a solução será básica, e o pH será maior que 7. Contudo, a questão não fornece informações suficientes sobre o ácido, tornando a alternativa incompleta e ambígua.

B - O ácido clorídrico é um ácido de Lewis.
Esta afirmação está incorreta. O ácido clorídrico (HCl) é um ácido de Brønsted-Lowry, pois doa prótons em solução aquosa. Ácidos de Lewis são definidos por sua capacidade de aceitar pares de elétrons, o que não é o caso do HCl.

C - Uma solução aquosa a 0,10 mol/L de <imagem> contém íons hidróxido a uma concentração de 0,10 mol/L.
Sem a imagem para referência, essa alternativa parece fazer uma suposição sobre um sal que, ao dissolver, produz uma concentração equivalente de íons hidróxido. Isso só seria verdade para sais que se dissociam completamente em íons de base forte, o que não pode ser afirmado sem mais informações.

E - Uma solução aquosa de ácido clorídrico a 6,0 mol/L é um ácido mais forte que uma solução aquosa de ácido clorídrico a 1,0 mol/L.
A força de um ácido é determinada pela sua capacidade de ionização e não pela sua concentração. Ambas as soluções contêm HCl, que é um ácido forte; no entanto, a concentração se refere à quantidade de ácido dissolvido, não à sua força intrínseca.

Essa questão mostra como é importante compreender os conceitos fundamentais de química para interpretar corretamente as informações fornecidas e identificar a resposta correta.

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a) Errada, porque o cátion proveniente da base fraca irá sofrer hidrólise, restituindo a base e aumentando a concentração de íon hidrogênio.

b) Errada, o ácido clorídrico seria um ácido de Arrhennius (libera ion hidrogênio em meio aquoso), o íon hidrogênio liberado pelo HCl poderia ser chamado de ácido de Lewis já que é um receptor de pares de elétrons.

c) Errada, a metilamina por ser uma base fraca nem todas as moléculas irão ser protonadas e liberar íon hidróxido.

d) Correta, O SF6 por apresentar número de cordenação igual a 6 terá geometria octaédrica.

e) Errada, não sei se entendi bem, mas me parece um erro conceitual já que se trata do mesmo ácido, logo tem a mesma força (mesmo pKa), o correto para se comparar a acidez de soluções seria o pH.

Gab. D

Pela fórmula de RPECV, chegamos facilmente a uma configuração em que AX6E0, logo a geometria será do tipo OCTAÉDRICA.

SOBRE A LETRA E: Força de ácido está relacionada à capacidade de ionização, e não à concentração.

HCl é ácido forte em qualquer concentração (ioniza totalmente). A solução de 6,0 mol/L é mais concentrada, mas não é mais "forte" no sentido químico.