Quando o equilíbrio químico de uma reação química, onde rea...

Para resolver a questão sobre equilíbrio químico, é importante entender alguns conceitos fundamentais deste tema. O equilíbrio químico é uma condição dinâmica em que a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa, resultando em concentrações constantes de reagentes e produtos. Este conceito é crucial para várias áreas da química e está bem delineado pela Lei da Ação das Massas, formulada por Guldberg e Waage.

A alternativa correta é a E - as reações direta e inversa têm velocidades iguais. Este é o princípio básico do equilíbrio químico: mesmo que as reações estejam ocorrendo, suas velocidades se igualam, e portanto, as concentrações dos componentes não mudam ao longo do tempo.

Vamos analisar agora as alternativas incorretas:

• A - a reação inversa para de acontecer: Isso é incorreto, pois no equilíbrio químico, ambas as reações (direta e inversa) continuam ocorrendo. O que acontece é que suas velocidades se igualam, não que uma delas para.
• B - a reação para de produzir calor: Equívoco comum! O equilíbrio químico não implica que a reação não produza ou absorva calor (processos exotérmicos ou endotérmicos), mas sim que as velocidades das reações se tornam iguais.
• C - a ordem da reação direta é maior do que 2: A ordem da reação está relacionada à cinética química e não é necessariamente afetada pelo fato de a reação atingir o equilíbrio.
• D - concentrações de reagentes e produtos são iguais: Isso não precisa ser verdade para um sistema em equilíbrio. As concentrações das espécies podem ser diferentes, mas permanecem constantes no equilíbrio.

Para interpretar corretamente enunciados de questões de equilíbrio químico, é útil lembrar que o equilíbrio é dinâmico e que a constância das concentrações não significa que as reações cessaram.

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