Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.554 questões
Q394063
Química
As forças intermoleculares são de importância vital para explicar as solubilidades das substâncias e a capacidade de prever a dissolução de um sólido em um líquido é muito útil ao cientista forense. Identifique a alternativa CORRETA sobre a solubilidade de compostos químicos.
Q394033
Química
A morfina é um alcalóide presente no ópio. É facilmente absorvida pelas mucosas, sendo lenta a sua absorção pelo trato gastrointestinal, em função de seu elevado pKa = 9,85. Sabendo que um teste para tal substância se processa em meio tamponado de pH = 8, identifique dentre as alternativas a espécie predominante no meio reacional.
Q394019
Química
As titulações são amplamente utilizadas em química analítica para determinar a concentração de ácidos, bases, oxidantes, redutores, íons metálicos, proteínas e muitas outras espécies. Analise as afirmativas a seguir e assinale a(s) alternativa(s) corretas(s.
I. As titulações são baseadas em uma reação entre o analito e um reagente padrão.
II. A titulação volumétrica envolve a medida de volume de uma solução de concentração conhecida necessária para reagir completamente com o analito.
III. Na titulação coulométrica, o “reagente” é uma corrente elétrica direta constante de grandeza conhecida que consome o analito.
IV. Em qualquer titulação o ponto de equivalência química, experimentalmente chamado de ponto final, é assinalado pela variação da cor de um indicador ou da resposta de um instrumento.
Estão corretas as afirmativas:
I. As titulações são baseadas em uma reação entre o analito e um reagente padrão.
II. A titulação volumétrica envolve a medida de volume de uma solução de concentração conhecida necessária para reagir completamente com o analito.
III. Na titulação coulométrica, o “reagente” é uma corrente elétrica direta constante de grandeza conhecida que consome o analito.
IV. Em qualquer titulação o ponto de equivalência química, experimentalmente chamado de ponto final, é assinalado pela variação da cor de um indicador ou da resposta de um instrumento.
Estão corretas as afirmativas:
Q394010
Química
A equação fundamental para os tampões é a equação de Henderson-Hasselbalch , que é uma forma de expressão da constante de hidrólise das espécies iônicas e não dissociada. A equação é empregada para calcular o valor de pH de soluções tampão e é frequentemente encontrada na literatura química. Considere o sistema representado pelas equações e suas respectivas constantes de hidrólise:
NH4 + (aq) + H2O(l) NH 3 (aq) + H3O+ (aq) Ka = 5,70 x 10-10
NH 3 (aq) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH- (aq) Kb = 1,75 x 10-5
Sabe-se que
0 e 
1 são as frações da concentração total da espécie não dissociada e CT (concentração total) é a soma das concentrações analítica das espécies e sua espécie conjugada.
Indique a alternativa correta para quando este sistema possuir os valores de
0 e 
1 iguais.
NH4 + (aq) + H2O(l) NH 3 (aq) + H3O+ (aq) Ka = 5,70 x 10-10
NH 3 (aq) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH- (aq) Kb = 1,75 x 10-5
Sabe-se que
0 e 1 são as frações da concentração total da espécie não dissociada e CT (concentração total) é a soma das concentrações analítica das espécies e sua espécie conjugada.Indique a alternativa correta para quando este sistema possuir os valores de
0 e 1 iguais.
Q394009
Química
O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH. Em relação ao conceito de solução tampão, indique a alternativa correta.
Q394005
Química
A corrosão pode ter inúmeras causas, entre elas podemos citar os incêndios. Quando o fenômeno ígneo ocorre em edificações ou viadutos, pode colocar em risco a integridade física e o patrimônio dos cidadãos. Nos processos de corrosão do Ferro, há formação de ferrugem e, dependendo dos fatores que contribuem para este processo, pode-se minimizar ou até evitar o processo corrosivo. Na equação da reação abaixo está representado uma das formas de oxidação do ferro.
Marque a alternativa que apresenta o correto procedimento para dificultar este processo de corrosão:
Marque a alternativa que apresenta o correto procedimento para dificultar este processo de corrosão:
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367076
Química
São misturados 25mL de Ca(N03)2 (0,2M) e de Na3P04 (0,1M). Considere a precipitação completa e um volume final igual a 50 mL. Despreze a baixa solubilidade em água do Ca3(P04)2. Com base nessas informações, responda às questões 39 e 40.
Quantos gramas de Ca3(P04)2 são formados?
Quantos gramas de Ca3(P04)2 são formados?
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q320571
Química
Texto associado
Observe o esquema abaixo e, em seguida, analise as
assertivas.
assertivas.
I. Ocorrerá uma reação química do tipo “dupla-troca".
II. Não haverá o desprendimento de Cl2(g) ou O2(g).
III. A mistura das soluções será apenas um fenômeno físico.
IV. Haverá a formação de um precipitado.
V. Não ocorrerá reação, pois não será possível a formação de um precipitado.
É correto o que se afirma em :
II. Não haverá o desprendimento de Cl2(g) ou O2(g).
III. A mistura das soluções será apenas um fenômeno físico.
IV. Haverá a formação de um precipitado.
V. Não ocorrerá reação, pois não será possível a formação de um precipitado.
É correto o que se afirma em :
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q319744
Química
Texto associado
A volumetria de neutralização é um método analítico
clássico, amplamente empregado para a determinação da
acidez ou da alcalinidade. A figura abaixo mostra as
curvas de titulação de um ácido forte, com três
concentrações diferentes, e uma base forte.
clássico, amplamente empregado para a determinação da
acidez ou da alcalinidade. A figura abaixo mostra as
curvas de titulação de um ácido forte, com três
concentrações diferentes, e uma base forte.
A partir da interpretação das curvas mostradas na figura, em relação à concentração e ao ponto de equivalência, conclui-se que a curva 1 refere-se à solução ácida
Q318098
Química
O indicador metalocrômico conhecido como negro de eriocromo T é empregado na análise de cálcio por
Q318096
Química
A tabela seguinte fornece os intervalos de pH de viragem de cor de dois indicadores ácido-base a 25 oC. Nessa temperatura, o produto iônico da água, Kw, vale 1,0 × 10–14 .
Indicador Intervalo de pH de viragem Mudança de cor
Vermelho de metila 4,4 a 6,2 Vermelho para amarelo
Alaranjado de metila 3,0 a 4,5 Vermelho para amarelo
A 25 ºC, esses dois indicadores devem apresentar-se com a cor amarela em presença de
Indicador Intervalo de pH de viragem Mudança de cor
Vermelho de metila 4,4 a 6,2 Vermelho para amarelo
Alaranjado de metila 3,0 a 4,5 Vermelho para amarelo
A 25 ºC, esses dois indicadores devem apresentar-se com a cor amarela em presença de
Q318095
Química
O aumento de pressão do sistema acarretará maior rendimento em produto do equilíbrio representado por:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área VlII |
Q295956
Química
Texto associado
Para ser comercializado, o biodiesel deve obedecer a uma série de especificações, como, por exemplo, o índice de acidez. Esse índice é determinado dissolvendo-se uma massa conhecida do biodiesel em álcool etílico a 95% e, em seguida, titulando-se a mistura com uma solução aquosa de KOH. Como indicador, utiliza-se a fenolftaleína, que atinge coloração rosa, após adição de base acima de determinado pH, e cujas as formas, protonada e não protonada, são apresentadas nas figuras abaixo.
O índice de acidez é considerado como a quantidade, em miligramas, de KOH necessária para neutralizar 1,0 g da amostra, sendo que o valor máximo estabelecido pela norma ASTM D6751 é de 0,5 mg de KOH/g de amostra. Considerando as informações acima e a massa molar do KOH, com valor igual a 56,1 g/mol, julgue os itens subsequentes.
A forma protonada da fenolftaleína é aquela que apresenta coloração rosa.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291445
Química
Julgue os itens seguintes, relativos às técnicas analíticas.
Considerando-se a constante de dissociação ácida do ácido acético igual a 1,75 × 10–5 , na titulação de 50 mL de ácido acético 0,2 mol/L–1 com NaOH 0,05 mol/L–1 , após a adição de 10 mL de NaOH, será observado um valor de pH entre 3 e 4.
Considerando-se a constante de dissociação ácida do ácido acético igual a 1,75 × 10–5 , na titulação de 50 mL de ácido acético 0,2 mol/L–1 com NaOH 0,05 mol/L–1 , após a adição de 10 mL de NaOH, será observado um valor de pH entre 3 e 4.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291432
Química
A partir do texto, infere-se que o produto de solubilidade do Ca(OH)2 é superior ao do Mg(OH)2.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291410
Química
Uma solução aquosa de H2 SO 4 tem pH superior a log ( 1/ C a ) em que C a é a concentração analítica do ácido.
Q1778414
Química
O pH do solo é muito importante na agricultura porque interfere no desenvolvimento de vegetais. Culturas, como soja, algodão
e feijão, se adaptam e crescem melhor em solos cujo pH se situa na faixa de 6,0 a 6,2, enquanto a erva-mate e a mandioca,
por exemplo, requerem solos mais ácidos.
O pH do solo influencia também na coloração das flores de algumas espécies de plantas, a exemplo das hortênsias, que, em solos ácidos, produzem flores azuis e, em solos alcalinos, flores cor de rosa.
Considerando-se as informações do texto e a relação entre o valor de pH é a concentração de íons H3O+ e OH− , em soluções aquosas, é correto concluir:
O pH do solo influencia também na coloração das flores de algumas espécies de plantas, a exemplo das hortênsias, que, em solos ácidos, produzem flores azuis e, em solos alcalinos, flores cor de rosa.
Considerando-se as informações do texto e a relação entre o valor de pH é a concentração de íons H3O+ e OH− , em soluções aquosas, é correto concluir:
Ano: 2012
Banca:
UNEB
Órgão:
SEAGRI-DF
Prova:
UNEB - 2012 - SEAGRI-DF - Técnico Superior - Química |
Q1775277
Química
O gráfico representa a variação das concentrações de reagentes e de produto, em função do tempo, da reação química realizada no interior de um sistema fechado inicialmente em equilíbrio químico, a temperatura e volumes constantes, representado pela equação química.
A análise desse gráfico permite corretamente concluir:
Ano: 2012
Banca:
UNEB
Órgão:
SEAGRI-DF
Prova:
UNEB - 2012 - SEAGRI-DF - Técnico Superior - Química |
Q1775276
Química
O conceito de pH é muito importante para a química, principalmente na análise e correção de solos e na determinação da acidez da água de criatórios de peixes. O sucesso nessas atividades depende da determinação do pH de amostras de soluções preparadas nos laboratórios ou coletadas diretamente no campo. A mistura de 80,0mL de solução, contendo ácido clorídrico 2,50.10−1 molL−1 , com 20,0mL de uma solução de hidróxido de sódio, 5,0.10−1 molL−1 poderá resultar em uma solução final ácida ou básica, a depender das concentrações de uma ou de outra espécie química em solução.
A análise da solução final com base na determinação do pH e de suas propriedades permite corretamente concluir:
Q1209664
Química
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se for exercida uma ação sobre um sistema em equilíbrio, o equilíbrio
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