Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.510 questões
Q400318
Química
Dado o equilíbrio:
Fe3O4(s)+ 4 H2(g)↔ 3 Fe(s)+ 4 H2(g) ΔH = -209,5 kcal.mol -1
e considerando as afirmações seguintes,
I. A adição de um catalisador desloca o equilíbrio para direita.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.
III. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
IV. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
V. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.
verifica-se que está(ão) correta(s)
Fe3O4(s)+ 4 H2(g)↔ 3 Fe(s)+ 4 H2(g) ΔH = -209,5 kcal.mol -1
e considerando as afirmações seguintes,
I. A adição de um catalisador desloca o equilíbrio para direita.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.
III. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
IV. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
V. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.
verifica-se que está(ão) correta(s)
Q400316
Química
O produto de solubilidade do CaCO3 é 5.10-9a 25 ºC. Na tabela abaixo são dadas as concentrações de Ca2+ e CO3 2- em mol.L-1 para várias soluções a 25 ºC.
Dessa forma, podemos afirmar que
Dessa forma, podemos afirmar que
Q400311
Química
Os sais são substâncias que podem ter comportamento anfótero em soluções aquosas. Considerando os seguintes sais,
I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.
quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?
I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.
quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?
Q400307
Química
O Cloreto de cálcio é um composto químico extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controle de pó e gelo nas estradas, e no cimento. Por causa de sua forte higroscopia, pode ser usado para secar o ar, assim como outros gases e líquidos orgânicos. A quantidade em mol de cálcio necessária para reagir com 2,5 mol de Cl – , para produzir o cloreto de cálcio, é
Q400305
Química
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sal de características básicas que é utilizado para corrigir a acidez do solo. Sua solubilidade em água é 8.10-3 g.L-1 . O produto de solubilidade do carbonato de cálcio é
Q324552
Química
Uma denúncia anônima levou as autoridades locais a um depósito clandestino de produtos químicos, onde foram encontradas grandes quantidades de um material sólido granulado, embalado em tonéis sem identificação. O material foi coletado e levado para análise.Uma amostra deste material mostrou ser muito pouco solúvel em água, mas reagiu com uma solução aquosa de ácido clorídrico, liberando um gás. O gás formado, ao ser borbulhado em uma solução de sulfato de zinco formou imediatamente um precipitado. Além disso, o gás formado mostrou possuir caráter redutor ao descorar uma solução de iodo-amido. A solução resultante da reação com ácido clorídrico, por sua vez, ao ser gotejada sobre uma solução saturada de nitrato de sódio não apresentou nenhuma alteração, mas formou um precipitado ao ser misturada a uma solução de sulfato de sódio.Com base nos dados coletados, assinale a alternativa que indica o material sólido encontrado no depósito.
Q271607
Química
Qual o valor do pH da solução resultante da mistura de 20 mL de ácido acético (CH3 COOH) 0,20 mol/L com 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L?
Q271606
Química
O fluoreto de cálcio (CaF2 ) apresenta risco quando reage com ácido sulfúrico concentrado formando ácido fluorídrico, que provoca corrosão de frascos de vidro. Indique a opção que mostra a solubilidade do CaF2 , em mol/L, em uma solução de fluoreto de sódio (NaF) com concentração 0,010 mol/L.
Dado: Kps (CaF2 ) = 3,9 x 10-11
Dado: Kps (CaF2 ) = 3,9 x 10-11
Q271605
Química
A reação de transformação do dióxido de carbono, representada pela equação abaixo, é reversível. Com relação a essa reação em equilíbrio, julgue os itens a seguir.
É(São) correta(s) apenas a(s) assertativa(s)
É(São) correta(s) apenas a(s) assertativa(s)
Q271597
Química
Para a condução de um experimento, havia a necessidade de preparação de uma solução tampão com pH 6,0. Neste laboratório havia cinco ácidos e seus respectivos sais monosódicos, conforme apresentados na tabela abaixo:
Com base nos valores da constante de equilíbrio da primeira dissociação ácida em meio aquoso (Ka1 ) dos ácidos listados, um dos pares ácido/ sal monosódico foi escolhido para a preparação da solução tampão. Desta forma, massa correspondente a 0,16 mol do sal monosódico foi pesada e transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 1 litro. Para se obter 1 litro da solução tampão desejada, a massa do ácido pesada e transferida quantitativamente para o balão volumétrico contendo o sal monosódico deve ser
Com base nos valores da constante de equilíbrio da primeira dissociação ácida em meio aquoso (Ka1 ) dos ácidos listados, um dos pares ácido/ sal monosódico foi escolhido para a preparação da solução tampão. Desta forma, massa correspondente a 0,16 mol do sal monosódico foi pesada e transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 1 litro. Para se obter 1 litro da solução tampão desejada, a massa do ácido pesada e transferida quantitativamente para o balão volumétrico contendo o sal monosódico deve ser
Q271595
Química
Cada um dos dois gráficos apresentados abaixo corresponde à curva de titulação de uma solução ácida com concentração 1 mol.L-1 com uma solução aquosa de NaOH com concentração 1 mol.L-1 .
Curva A e Curva B correspondem respectivamente à titulação ácido/base de soluções dos ácidos
Curva A e Curva B correspondem respectivamente à titulação ácido/base de soluções dos ácidos
Q271588
Química
O diagrama abaixo representa um passo químico para a separação de três substâncias orgânicas que compõem uma mistura: Substância A, Substância B e Substância C.
Sabendo que os valores de Ka do ácido clorídrico (HCl) e Ka do bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) medidos em água são respectivamente 1,0 x 107 e 4,7 x 10-11 , podemos afirmar que a ordem crescente de valores de Ka das Substância A, Substância B e Substância C deve ser:
Sabendo que os valores de Ka do ácido clorídrico (HCl) e Ka do bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) medidos em água são respectivamente 1,0 x 107 e 4,7 x 10-11 , podemos afirmar que a ordem crescente de valores de Ka das Substância A, Substância B e Substância C deve ser:
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258105
Química
Considere a curva de titulação produzida quando uma base forte é adicionada a um ácido forte.
O pH da solução, quando 50 mL da base forte de concentração de 0,1 mol/L são adicionados a 51 mL do ácido forte de concentração de 0,1 mol/L, é de
Ano: 2012
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2012 - Polícia Federal - Papiloscopista da Polícia Federal |
Q236145
Química
Com base nas informações do texto e da tabela apresentada acima e considerando que a constante universal dos gases ideais (R) seja igual a 8,0 J•K–1 •mol–1 e que o vapor de iodo obedeça à lei dos gases ideais, julgue os próximos itens.
A constante de equilíbrio da reação entre o nitrato de prata e o cloreto de sódio, referida no texto, é menor que 1.
A constante de equilíbrio da reação entre o nitrato de prata e o cloreto de sódio, referida no texto, é menor que 1.
Ano: 2012
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2012 - Polícia Federal - Papiloscopista da Polícia Federal |
Q236139
Química
Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 g•mol–1 e 35 g•mol–1 , julgue os itens a seguir.
A eventual dissolução de nitrato de amônio em água causaria a diminuição do pH da água.
A eventual dissolução de nitrato de amônio em água causaria a diminuição do pH da água.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234262
Química
O volume de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração igual a 10-4 molar, necessário para neutralizar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico com pH igual a 5,0, em mL, é de
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234257
Química
Quando o equilíbrio químico de uma reação química, onde reagentes e produtos estão em fase gasosa, é estabelecido, a(s)
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
PC-DF
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |
Q233666
Química
Com base na Teoria Atômica e nas leis básicas da química, assinale a alternativa correta.
Q1227178
Química
É correto afirmar que um eletrodo combinado para medidas de pH é constituído por:
Q1226483
Química
Em soluções resultantes da dissolução de sais em água, pode ou não haver reação dos íons do sal com a água, alterando o pH do meio. O sal dissolvido em água, cujo ânion tende a capturar o íon H⁺ da água elevando significativamente o pH do meio, é o
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