O volume de uma solução de hidróxido de sódio, de concentraç...

Alternativa Correta: D - 10,0 mL

Vamos entender como resolver esta questão, que envolve conceitos de equilíbrio químico e neutralização. O objetivo é calcular o volume de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) necessário para neutralizar uma solução de ácido clorídrico (HCl).

Primeiro, compreendamos o conceito de neutralização: é uma reação entre um ácido e uma base, onde ocorre a formação de água e um sal. A equação geral é:

Ácido + Base → Sal + Água

No caso específico, a reação é:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Passo a passo para encontrar a resposta:

1. Determinar a concentração de íons H⁺: O pH é dado pelo negativo do logaritmo da concentração de íons H⁺, ou seja, pH = -log[H⁺]. Um pH de 5 implica que [H⁺] = 10^-5 M.

2. Calcular a quantidade de H⁺: Como a solução de HCl tem 100 mL, a quantidade de íons H⁺ é:

Volume (L) x [H⁺] = 0,1 L x 10^-5 M = 10^-6 mol

3. Igualar mols de NaOH: A reação entre HCl e NaOH é 1:1. Portanto, precisamos de 10^-6 mol de NaOH para neutralizar 10^-6 mol de HCl.

4. Determinar o volume de NaOH: Com a concentração de NaOH sendo 10^-4 M, o volume necessário é:

n = C x V → V = n/C = 10^-6 mol / 10^-4 M = 0,01 L = 10,0 mL

Portanto, alternativa D está correta.

Análise das alternativas incorretas:

• A - 0,01 mL: Essa alternativa sugere um volume muito pequeno, incompatível com a quantidade de íons H⁺ a ser neutralizada.
• B - 0,1 mL: Também subestima a quantidade de NaOH necessária para neutralizar a solução de HCl.
• C - 1,0 mL: Embora mais próximo, ainda não é o volume correto calculado para a neutralização completa.
• E - 100,0 mL: Um exagero da quantidade necessária de base, muito além do requerimento de neutralização.

Para resolver questões como essa, é essencial entender os conceitos de reação ácido-base e como calcular concentração molar e volumes com base em reações químicas.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

1 - CÁLCULO DA MOLARIDADE DO ÁCIDO CLORÍDRICO

[H+] = 10^-pH

[H+] = 10^-5 mol/L

2- CÁLCULO DO VOLUME DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO USADO NA NEUTRALIZAÇÃO DO ÁCIDO

Ma x Va = Mb x Vb

10^-5 x 0,1 = 10^-4 x Vb

Vb = 10^-6 / 10^-4

Vb = 0,01L ou 10 mL

ALTERNATIVA D !!!!!!!