Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química:

2KNO₃(s) + S(s) + 3C(s) 6 K₂S(s) + N₂(g) + 3CO₂(g).

Com base nessas informações, julgue o item.

O nitrato reage com a água conforme a reação

NO₃ ^– + H₂O-> HNO₃ + OH^– ,

aumentando significativamente o pH da solução formada, haja vista que o caráter básico do OH^– é mais forte que o caráter ácido do NO₃ ^– .

O processo de Haber-Bosh, que opera em altas temperaturas e altas pressões, é bastante utilizado para a produção industrial da amônia (NH₃). Nesse processo, os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H₂) reagem exotérmica e reversivelmente para formar amônia gasosa (NH₃). No processo inverso, a reação de decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio em superfície de platina apresenta cinética que segue comportamento conforme representado no gráfico acima, que mostra a variação da concentração molar da amônia gasosa [NH₃] em função do tempo. Acerca dessas reações, julgue o item a seguir.

A adição de um gás inerte ao processo reativo de formação da amônia — na mesma temperatura dos outros gases — estabelecerá um novo equilíbrio químico que irá deslocar a reação para o aumento da produção da amônia, em relação ao equilíbrio anterior, antes da adição do gás inerte.

Tendo em vista que, apesar da grande variedade de métodos instrumentais disponíveis atualmente, diversos métodos clássicos ainda persistem como métodos padrão para diversas análises, a exemplo da gravimetria, julgue o item que se segue, relativos à análise gravimétrica e aos fatores que a influenciam.

A técnica gravimétrica de precipitação em solução homogênea consiste na precipitação do analito por um agente precipitante que é gerado por uma reação química lenta na própria solução.

Tendo em vista que, apesar da grande variedade de métodos instrumentais disponíveis atualmente, diversos métodos clássicos ainda persistem como métodos padrão para diversas análises, a exemplo da gravimetria, julgue o item que se segue, relativos à análise gravimétrica e aos fatores que a influenciam.

Nucleação e peptização são processos que favorecem a obtenção de precipitados com maior tamanho de partícula, o que facilita a filtração em gravimetria.

Com base nessas informações, julgue o próximo item.

Uma solução de amido 1% (m/m) pode ser utilizada como indicador para essa titulação.

      Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química:

2KNO3(s) + S(s) + 3C(s)-> K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).

Com base nessas informações, julgue o item seguinte.

O nitrato reage com a água conforme a reação NO3 – + H₂O -> 6 HNO₃ + OH^– , aumentando significativamente o pH da solução formada, haja vista que o caráter básico do OH– é mais forte que o caráter ácido do NO3 – .

Em relação à teoria de Arrhenius, a teoria de Bronsted-Lowry é mais abrangente para explicar a teoria ácido-base; segundo esta teoria, ácido é a espécie doadora de prótons (íons H⁺ ) e base é a espécie receptora de prótons (íons H⁺ ). Considerando essas informações, julgue os próximos itens.

Quanto maior for o valor da constante de ionização básica, maior será o valor do pH.

Em relação à teoria de Arrhenius, a teoria de Bronsted-Lowry é mais abrangente para explicar a teoria ácido-base; segundo esta teoria, ácido é a espécie doadora de prótons (íons H⁺ ) e base é a espécie receptora de prótons (íons H⁺ ). Considerando essas informações, julgue os próximos itens.

O ácido acético (HC₂H₃O₂), um dos principais componentes do vinagre, apresenta Ka = 1,8.10 ^-5 , sendo, por isso, classificado em ácido fraco, embora sua base conjugada C₂H₃O^- ₂ seja forte.