Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 m...

Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 mol L^-1 de Ba²⁺ foi misturada com 500 mL de uma solução 0,0060 mol L^-1 de ácido sulfúrico, promovendo a reação conforme ilustrado na Equação I a seguir:

               Ba²⁺ _(aq) + H₂SO_{4 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + 2 H⁺ _(aq) (Equação I)

O BaSO₄ produzido se dissocia, estabelecendo um equilíbrio de solubilidade como indicado na Equação II a seguir:

           BaSO_4(aq)  ⇋   Ba²⁺ _(aq) + SO₄^2- _(aq) ; K_ps = 1 x 10^-9 (Equação II)

A solução resultante (de volume igual a 1000 mL) se encontra a 25°C. Conforme as condições indicadas, e ignorando a influência da força iônica no equilíbrio de solubilidade, mas considerando o excesso de SO₄^2- em solução, a concentração aproximada de Ba²⁺ residual na solução, em mol L^-1 , é