As substâncias químicas são didaticamente agrupadas em funçõ...
As substâncias químicas são didaticamente agrupadas em funções, de acordo com suas propriedades físico-químicas. No entanto, ao passo do que é transmitido, via de regra, no ensino médio, estes agrupamentos não são tão rígidos. Com isso, uma substância classificada como base em uma reação pode agir como ácido em outra, a depender da teoria ácido/base empregada. Diante disso, analise as alternativas a seguir e assinale aquela que apresenta uma afirmação CORRETA.
Gabarito comentado
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Alternativa Correta: D - A adição de oxalato de sódio à água faz este solvente atuar como ácido, segundo a teoria ácido/base de Bronsted/Lowry.
Comentário:
O tema central desta questão é a compreensão das diferentes teorias ácido/base, como Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis, e como essas teorias definem o comportamento das substâncias em diferentes reações químicas. É importante entender que essas teorias oferecem perspectivas distintas sobre o que caracteriza um ácido ou uma base.
A teoria de Bronsted-Lowry define ácidos como doadores de prótons (H+) e bases como aceitadores de prótons. Nesse contexto, quando o oxalato de sódio (Na2C2O4) é adicionado à água, ele pode aceitar um próton da água, fazendo com que a água se comporte como um ácido, pois ela doa um próton. Isso justifica a correção da alternativa D.
Análise das alternativas incorretas:
A: A solução aquosa do cloreto de amônio (NH4Cl) apresenta pH < 7, a 25 ºC, porque o íon amônio (NH4+) é um ácido fraco, originando uma solução ligeiramente ácida.
B: Segundo a teoria de Lewis, um ácido é uma substância que aceita um par de elétrons, e não que sofre oxidação em uma reação redox. A definição de reações redox está relacionada a transferência de elétrons, não à aceitação de pares de elétrons.
C: Na reação do cianeto de hidrogênio (HCN) com a água, o HCN atua como ácido (doa próton), e a água pode agir como base (aceita próton), segundo Bronsted/Lowry.
E: De acordo com a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que aumenta a concentração de íons H+ em solução aquosa. O cloreto de alumínio (AlCl3) em água atua como ácido de Lewis, porque aceita pares de elétrons, mas não é classificado como ácido forte segundo Arrhenius.
Entender essas teorias e aplicá-las de forma correta nas questões é essencial para não cair em pegadinhas. Estude sempre o contexto da reação e as definições das teorias, e lembre-se que uma substância pode ter comportamentos diferentes em situações distintas.
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