Alternativa Correta: D - A adição de oxalato de sódio à água faz este solvente atuar como ácido, segundo a teoria ácido/base de Bronsted/Lowry.

Comentário:

O tema central desta questão é a compreensão das diferentes teorias ácido/base, como Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis, e como essas teorias definem o comportamento das substâncias em diferentes reações químicas. É importante entender que essas teorias oferecem perspectivas distintas sobre o que caracteriza um ácido ou uma base.

A teoria de Bronsted-Lowry define ácidos como doadores de prótons (H⁺) e bases como aceitadores de prótons. Nesse contexto, quando o oxalato de sódio (Na₂C₂O₄) é adicionado à água, ele pode aceitar um próton da água, fazendo com que a água se comporte como um ácido, pois ela doa um próton. Isso justifica a correção da alternativa D.

Análise das alternativas incorretas:

A: A solução aquosa do cloreto de amônio (NH₄Cl) apresenta pH < 7, a 25 ºC, porque o íon amônio (NH₄⁺) é um ácido fraco, originando uma solução ligeiramente ácida.

B: Segundo a teoria de Lewis, um ácido é uma substância que aceita um par de elétrons, e não que sofre oxidação em uma reação redox. A definição de reações redox está relacionada a transferência de elétrons, não à aceitação de pares de elétrons.

C: Na reação do cianeto de hidrogênio (HCN) com a água, o HCN atua como ácido (doa próton), e a água pode agir como base (aceita próton), segundo Bronsted/Lowry.

E: De acordo com a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que aumenta a concentração de íons H⁺ em solução aquosa. O cloreto de alumínio (AlCl₃) em água atua como ácido de Lewis, porque aceita pares de elétrons, mas não é classificado como ácido forte segundo Arrhenius.

Entender essas teorias e aplicá-las de forma correta nas questões é essencial para não cair em pegadinhas. Estude sempre o contexto da reação e as definições das teorias, e lembre-se que uma substância pode ter comportamentos diferentes em situações distintas.

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Resposta: D

Justificativa curta:

• Ao adicionar oxalato de sódio (que fornece C2O42− \mathrm{C_2O_4^{2-}}
• C2
• ​O4
• 2−
• ​) em água, o íon oxalato pode atuar como base de Brønsted–Lowry, aceitando um próton e formando HC2O4− \mathrm{HC_2O_4^-}
• HC2
• ​O4
• −
• ​. Nesse processo a água doa próton, portanto atua como ácido conforme a definição de Brønsted–Lowry (ácido = doador de próton).

Por que as outras estão erradas (resumo):

• A: solução de NH4Cl \mathrm{NH_4Cl}
• NH4
• ​Cl é ácida (pH < 7), não básica.
• B: teoria de Lewis define ácido como aceitador de par de elétrons, não como espécie que sofre oxidação.
• C: na reação com HCN, a água age como base (aceita H⁺ de HCN), não como ácido.
• E: AlCl3 \mathrm{AlCl_3}
• AlCl3
• ​ é um ácido de Lewis e seu sal hidrolisa em água, mas não é classificado como ácido forte de Arrhenius no sentido usual (não é um ácido protônico forte como HCl).