Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.510 questões
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076668
Química
Texto associado
O enunciado a seguir se refere à questão
A reação entre oxalato de potássio (K2C2O4) com
cloreto de cálcio hidratado (CaCl2.2H2O) produz um
precipitado. Considere que a 1,00 g de uma mistura de
K2C2O4 e CaCl2.2H2O, em proporções desconhecidas,
foi adicionado água até a dissolução completa da
mistura e deixado reagir, a 90 °C, por alguns minutos,
até a formação de um precipitado. Após esse tempo, a
solução é resfriada a temperatura ambiente e o
precipitado separado do meio por filtração, secado e
estocado. O filtrado foi separado em duas porções de
volumes iguais, denominadas A e B. Na porção A
adicionou-se algumas gotas de uma solução 0,1 mol L-1
de K2C2O4 e na solução B adicionou-se algumas gotas
de uma solução 0,1 mol L-1 de CaCl2.2H2O e observou-se a formação ou não de precipitado, nos dois casos.
Considere que a reação ocorre com 100% de
rendimento em relação ao reagente limitante.
Considerando que a mistura continha 60% de
K2C2O4.H2O e a massa do precipitado obtida foi
0,397 g, assinale a alternativa correta:
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076667
Química
Texto associado
O enunciado a seguir se refere à questão
A reação entre oxalato de potássio (K2C2O4) com
cloreto de cálcio hidratado (CaCl2.2H2O) produz um
precipitado. Considere que a 1,00 g de uma mistura de
K2C2O4 e CaCl2.2H2O, em proporções desconhecidas,
foi adicionado água até a dissolução completa da
mistura e deixado reagir, a 90 °C, por alguns minutos,
até a formação de um precipitado. Após esse tempo, a
solução é resfriada a temperatura ambiente e o
precipitado separado do meio por filtração, secado e
estocado. O filtrado foi separado em duas porções de
volumes iguais, denominadas A e B. Na porção A
adicionou-se algumas gotas de uma solução 0,1 mol L-1
de K2C2O4 e na solução B adicionou-se algumas gotas
de uma solução 0,1 mol L-1 de CaCl2.2H2O e observou-se a formação ou não de precipitado, nos dois casos.
Considere que a reação ocorre com 100% de
rendimento em relação ao reagente limitante.
Com base nas informações acima, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076658
Química
A análise volumétrica faz uso da titulação como
técnica para medir o volume do reagente,
comumente chamado de titulante, necessário para
reagir com o analito. Com relação à titulação qual
item é o correto?
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076654
Química
100 mL de uma 0,1 mol L-1 de H2SO4 foram
misturados com 40 mL de outra solução de H2SO4
0,025mol L-1. Que volume de NaOH 0,25mol L-1
seria
necessário para neutralizar 20 mL da solução
resultante da mistura de H2SO4?
Ano: 2019
Banca:
FCPC
Órgão:
UNILAB
Prova:
FCPC - 2019 - Unilab - Técnico de Laboratório - Química |
Q1076652
Química
Precipitados são sólidos insolúveis comumente
obtidos no laboratório. Os precipitados devem ser
lavados para remover as impurezas que são
incorporadas ao sólido durante a precipitação. Quanto ao líquido ideal para a lavagem do precipitado
marque o item com a afirmação correta.
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Peruíbe - SP
Prova:
VUNESP - 2019 - Prefeitura de Peruíbe - SP - Professor de Educação Básica II – Ciências |
Q1076468
Química
Considere a reação química indicada a seguir.
HCO3 – + H+ ---> H2 CO3 H2O + CO2
A reação, da forma como está apresentada, ocorre nos
Ano: 2019
Banca:
IV - UFG
Órgão:
Prefeitura de Goianira - GO
Prova:
CS-UFG - 2019 - Prefeitura de Goianira - GO - Analista Ambiental Biólogo |
Q1066649
Química
Um tampão é uma substância, ou mistura de substâncias,
que permite as soluções resistirem a mudanças de pH
quando são adicionados íons H+
ou OH-. Uma solução
tampão tem como característica:
Ano: 2019
Banca:
IESES
Órgão:
Prefeitura de São José - SC
Prova:
IESES - 2019 - Prefeitura de São José - SC - Engenheiro - Químico |
Q1065848
Química
Sete pessoas morreram e duas permanecem em estado
crítico após a ingestão de álcool para uso industrial em
Quito, informou o ministério equatoriano da Saúde. O
ministério informou em um comunicado que um alerta
sobre casos suspeitos de intoxicação por consumo de
álcool metílico (metanol) permitiu estabelecer nove
casos, com sete mortes em 24 horas e dois pacientes
em estado crítico com prognóstico reservado.
https://www.nsctotal.com.br/noticias/consumo-de-metanol-mata-sete- pessoas-no-equador
Dentre as diversas reações para obtenção do metanol uma delas está representada abaixo:
2 H2(g) + CO(g)↔ CH3OH(g)
Sabendo que Kc vale 500 mol-2 . L2, a 27ºC, determine o valor aproximado de Kp a essa mesma temperatura:(Dado: R = 0,082 atm .L . K-1 .mol-1).
Dentre as diversas reações para obtenção do metanol uma delas está representada abaixo:
2 H2(g) + CO(g)↔ CH3OH(g)
Sabendo que Kc vale 500 mol-2 . L2, a 27ºC, determine o valor aproximado de Kp a essa mesma temperatura:(Dado: R = 0,082 atm .L . K-1 .mol-1).
Ano: 2019
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062973
Química
O biogás é obtido nos efluentes dos setores agroindustrial e urbano (lodo das estações de tratamento dos
efluentes domésticos) e ainda nos aterros de Resíduos Sólidos Urbanos (RSU), como resultado da degradação biológica anaeróbia da matéria orgânica contida nos resíduos. Um dos seus principais constituintes é o
metano, em torno de 50 a 70%, o que lhe confere um alto poder calorífico (FRARE; GIMENES; PEREIRA, 2009).
O metano tem sido empregado em várias reações, como na obtenção do gás hidrogênio, conforme equação a seguir:
CH4 (g) + H2O (g) ⇋ CO (g) + H2 (g)
Em um recipiente de 2 litros foram adicionados 4 mol de metano e 5 mol de água. Depois de certo tempo, a reação atingiu o equilíbrio e foram produzidos 6 mol de gás hidrogênio. A constante de equilíbrio (Kc) obtida será aproximadamente de:
O metano tem sido empregado em várias reações, como na obtenção do gás hidrogênio, conforme equação a seguir:
CH4 (g) + H2O (g) ⇋ CO (g) + H2 (g)
Em um recipiente de 2 litros foram adicionados 4 mol de metano e 5 mol de água. Depois de certo tempo, a reação atingiu o equilíbrio e foram produzidos 6 mol de gás hidrogênio. A constante de equilíbrio (Kc) obtida será aproximadamente de:
Ano: 2019
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química |
Q1062956
Química
Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa com 0,485 g de ácido hipobromoso
(HBrO). A constante de dissociação ácida (Ka) dessa substância é 2,0x10-9, conforme reação de equilíbrio
apresentada abaixo.
Massas atômicas: Br=79,9; H=1,0; O=16,0
HBrO(l) + H2O(1) ↔ H3O+(aq) + BrO-(aq)
O pH desta solução é:
Massas atômicas: Br=79,9; H=1,0; O=16,0
HBrO(l) + H2O(1) ↔ H3O+(aq) + BrO-(aq)
O pH desta solução é:
Q1052700
Química
São apresentadas as cores de indicadores ácido base em diferentes meios.
As soluções I, II e III apresentam, respectivamente, caráter
Q1052699
Química
No laboratório químico estão disponíveis algumas soluções aquosas descritas na tabela.
As soluções indicadas na tabela que apresentam iguais valores de pH são as soluções
As soluções indicadas na tabela que apresentam iguais valores de pH são as soluções
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFABC
Prova:
VUNESP - 2019 - UFABC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1041828
Química
A escolha de um indicador ácido-base em uma volumetria de neutralização se baseia no pH observado no ponto
estequiométrico e na variação desse parâmetro perto
deste ponto. Na volumetria de neutralização de vinagre
com solução de soda cáustica, forma-se um sal, no ponto estequiométrico, que deixa a solução básica, com pH
próximo de 9. Portanto, o indicador adequado para essa
volumetria é
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFABC
Prova:
VUNESP - 2019 - UFABC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1041818
Química
A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.
Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:
Mg2+ (aq) + 2OH–(aq) 
Mg(OH)2
(s)
O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao
meio aquoso é adicionado o sal
Ano: 2019
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2019 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |
Q1012091
Química
Com relação à titulação de neutralização de um ácido fraco monoprótico por uma base forte, considere as afirmativas abaixo.
I No ponto de equivalência, o ácido fraco remanesce sem se ionizar.
II No ponto de equivalência, o pH será sempre maior que 7.
III Na metade do volume para o ponto de equivalência, o pH é igual ao pKa do ácido fraco.
IV Após o ponto de equivalência, o pH corresponde ao de uma solução tampão.
Das afirmativas, estão corretas
Ano: 2019
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2019 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |
Q1012090
Química
Na determinação do cloreto, em meios neutros ou levemente alcalinos, utiliza -se,
frequentemente, o método de Mohr, que se fundamenta na diferença de solubilidade entre o
AgCl (Kps = 1,5 x 10-10) e o Ag2CrO4 (Kps = 1,0 x 10 -12). Dessa forma, 0,20 mL de cromato
de potássio (K2CrO4) a 0,01 molL-1
devem ser utilizados como indicador ao se titularem 20,0
mL de soro fisiológico (0,15 mol L-1
), devido à concentração de
Ano: 2019
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2019 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |
Q1012089
Química
Numa titulação de neutralização de um ácido fraco por uma base forte , o pH no ponto
estequiométrico é
Ano: 2019
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2019 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |
Q1012088
Química
Na gravimetria, uma das principais fontes de erro é a contaminação dos precipitados, que
pode ocorrer devido
Ano: 2019
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2019 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |
Q1012087
Química
Se 50,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio a 0,20 mol L-1
é adicionado a 50,0 mL de
uma solução de cloreto de amônio 0,20 mol L-1
, considerando-se pKb = 4,75 para o NH4OH, o
pH da nova solução, após a mistura, é
Ano: 2019
Banca:
IDECAN
Órgão:
IF-PB
Prova:
IDECAN - 2019 - IF-PB - Técnico em Laboratório - Química |
Q1012073
Química
A química ácido-base de muitos sistemas de águas naturais, que inclui rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato com o ácido carbônico, sendo o equilíbrio entre as espécies dependente do pH do meio. No gráfico abaixo, as espécies predominantes no sistema carbonato estão representadas por números 1, 2 e 3. Observando o gráfico, assinale a alternativa que correlaciona a numeração com a espécie, respectivamente.
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