Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.554 questões
Q2709588
Química
A solubilidade das substâncias varia em função da temperatura, sendo a magnitude dessa variação característica do tipo de soluto. A curva mostrada na figura abaixo é característica para o sal cloreto de amônio. Qual a massa de sal que pode ser dissolvida para preparar 300 mL de uma solução saturada a 70°C?
Q2694763
Química
Os indicadores ácido-base são substâncias que mudam sua coloração de acordo com o pH do meio e são utilizadas, dentre outros, em experimentos de titulação. A substância que é incolor em meio ácido e, em meio básico, é rosacarmim (avermelhada) é:
Ano: 2019
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IFPI - 2019 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Agricultura |
Q2693361
Química
O pH é o parâmetro indicativo do grau de acidez ou alcalinidade do meio. No caso das águas de irrigação, o pH normal está compreendido entre:
Ano: 2019
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IFPI - 2019 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Agricultura |
Q2693347
Química
A toxidez de alumínio é, provavelmente, 0 fator limitante mais importante para as plantas em solos muito ácidos (pH menor que 5,0 e mesmo pH 5,5 em solos cauliníticos). A toxidez por íons de hidrogênio (H+) pode afetar diretamente o crescimento das plantas em solos com pH menor que 4,2. O pH de um solo é uma expressão da atividade do íon hidrogénio. A principal fonte de hidrogênio, na maioria dos solos com pH menor que 5,5 é a reação do alumínio com a água, como mostrado na equação seguinte:
AI3+ + H2O ------> AI(OH)2+ + H+.
Assim, sobre esse aspecto, julgue os itens a seguir:
I - Essa reação libera H+ (acidificação) que, por outro lado, aumenta a quantidade de AI3+ pronto para reagir novamente.
II - O calcário reduz a acidez do solo (aumenta o PH) convertendo alguns íons de hidrogênio em água.
III - Acima de pH 5,5 0 Al precipita como Al(OH)3 e, assim, sua ação tóxica e a principal fonte de H+ são eliminadas.
Assinale a opção correta:
Ano: 2019
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2019 - ITAIPU BINACIONAL - Profissional de Nível Universitário Jr - Técnico em Mecânica ou Eletromecânica |
Q2058482
Química
Os diferentes lubrificantes são caracterizados pelas diferentes propriedades físico-químicas que possuem. A propriedade
de um óleo separar-se rapidamente da água é chamada de:
Ano: 2019
Banca:
IBFC
Órgão:
FSA-SP
Prova:
IBFC - 2019 - FSA-SP - Técnico em Laboratório de Ciências Naturais |
Q2049965
Química
Equilíbrio químico ocorre quando, a velocidade
na qual os produtos são formados a partir dos
reagentes é igual a velocidade na qual os
reagentes são formados a partir dos produtos.
Em relação a este contexto, assinale a
alternativa incorreta.
Q2048294
Química
Prepara-se uma solução tampão para analisar os vários íons
presentes em uma solução para que tenha concentrações de
equilíbrio de ácido bórico de 7,0 . 10-5 mol/L e borato de sódio
4,0 . 10-5mol/L. Estime o pH dessa solução a 25ºC.
Dados: Ka = 5,79 . 10-10 ; pKa = 9,24 ; Log(0,57) = - 0,24 ; Log(1,70) = 0,23 ; Log(1,75) = 0,24
Dados: Ka = 5,79 . 10-10 ; pKa = 9,24 ; Log(0,57) = - 0,24 ; Log(1,70) = 0,23 ; Log(1,75) = 0,24
Q2048286
Química
Em um recipiente de 104mL foram colocados 0,020 mmol de
pentacloreto de fósforo submetido a uma temperatura elevada,
e então este composto converteu-se ao cloreto de fósforo
trivalente após a decomposição térmica. O sistema em questão
é reversível e tende ao equilíbrio químico. Atingida esta
condição, verificou-se que a concentração do gás formado foi de
0,7 mol/L. Assim sendo, a constante de equilíbrio calculada para
este processo será, aproximadamente
Q2048282
Química
Um experimento muito usado nas demonstrações de equilíbrio
dinâmico é a mistura de NO2 e N2O4 . Este último é um gás que
se liquefaz a 21ºC e congela a -11ºC, dímero do primeiro, o
monômero. Considere a reação do monômero (2 mol/L)
resultando no dímero (1 mol/L) em condições normais de
temperatura e pressão e assinale a alternativa que indica o valor
correto de Kc nessas condições.
Q2047290
Química
A maioria das proteínas existe apenas em duas
formas: a nativa e a desdobrada, quando são
termicamente ou quimicamente desnaturadas. Não
são comuns concentrações apreciáveis de outros
intermediários estáveis em equilíbrio com as formas
nativa e desdobrada. Para essas proteínas, o
processo de dobramento-desdobramento pode ser
tratado como um sistema em equilíbrio químico.
Dessa forma, qual é a constante de equilíbrio para o
referido processo quando os estados nativo e
desnaturado estão presentes em proporções iguais
no equilíbrio a 298K?
Q2047288
Química
O controle do pH é crucial para a capacidade de
sobrevivência de organismos vivos, porque até
mesmo pequenas variações de pH podem provocar
mudanças na forma das enzimas e perda da sua
função.
(Atkins, P.W.; Jones, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Ed. 5, Bookman, 2011.)
Dessa forma, assinale a alternativa correta:
(Atkins, P.W.; Jones, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Ed. 5, Bookman, 2011.)
Dessa forma, assinale a alternativa correta:
Q2047283
Química
Segundo o Acordo de Paris, assinado por 195 países
em dezembro de 2015, os Estados adotarão, de
forma voluntária, medidas para reduzir as emissões
de gases-estufa a fim de limitar o aquecimento global
em 2 graus Celsius, mas com a meta mais ambiciosa
de 1,5 grau Celsius. Estima-se que, em 2002, a
concentração de dióxido de carbono na atmosfera
seja de aproximadamente 600 ppm (600×10-6 atm).
Sabendo que a constante de Henry, a 25ºC, para o
dióxido de carbono é aproximadamente 3,0×10-2
mol.L-1
.atm-1 e a constante de acidez para o ácido
carbônico é aproximadamente 5,0×10-7 mol.L-1
,
calcule qual o valor do pH da solução de CO2
dissolvido em água destilada equilibrada com a
atmosfera prevista para o ano 2020, considerando
que apenas o dióxido de carbono contribua para o pH
da solução.
Dados: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,48
Dados: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,48
Q2047271
Química
Em 1895, Fischer e Speier constataram que era
possível a obtenção de ésteres por meio do
aquecimento de um ácido carboxílico e um álcool na
presença de catalisador ácido. Essa reação ficou
conhecida como esterificação de Fischer, sendo um
dos principais métodos utilizados industrialmente na
produção de ésteres. Por estarem presentes na
composição dos flavorizantes, são compostos de
destaque na indústria alimentícia, em geral,
apresentam aromas agradáveis − principalmente os
de baixa massa molar −, sendo encontrados em
frutas e flores (o etanoato de etila, por exemplo,
possui aroma de maçã).
(COSTA, T.S. et al. Confirmando a esterificação de Fischer por meio dos aromas. Química Nova na Escola, n. 19, p. 36-38, Maio de 2004).
Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico num recipiente de 1 litro, a 25 °C, o equilíbrio é atingido com constante de equilíbrio igual a 4. Dessa forma, qual a quantidade em mols do éster presente no equilíbrio?
(COSTA, T.S. et al. Confirmando a esterificação de Fischer por meio dos aromas. Química Nova na Escola, n. 19, p. 36-38, Maio de 2004).
Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico num recipiente de 1 litro, a 25 °C, o equilíbrio é atingido com constante de equilíbrio igual a 4. Dessa forma, qual a quantidade em mols do éster presente no equilíbrio?
Q2014617
Química
Uma solução à temperatura de 25º C apresenta valor
de pH = 4. O valor de pOH para a mesma solução é
igual a:
Ano: 2019
Banca:
Unesc
Órgão:
Prefeitura de Maracajá - SC
Prova:
Unesc - 2019 - Prefeitura de Maracajá - SC - Professor - Ciências |
Q1825223
Química
Em nosso cotidiano utilizamos milhares de substâncias que reagem, muitas vezes, com o
nosso organismo de forma positiva ou negativa, é caso dos medicamentos, alimentos ou
até mesmo produtos de higiene pessoal. Há milhares de substâncias conhecidas e
classificá-las de acordo com suas propriedades, permite prever o comportamento e
reações dos materiais. Podemos encontrar as substâncias com características ácidas e
básicas. Uma das formas de se verificar acidez e alcalinidade, pode ser com a utilização
de indicadores por intermédio de fita colorimétrica ou por pHmetro.
Os valores que indicam alcalinidade estão na faixa de:
Os valores que indicam alcalinidade estão na faixa de:
Ano: 2019
Banca:
UNIFESO
Órgão:
UNIFESO
Prova:
UNIFESO - 2019 - UNIFESO - Vestibular Medicina 2020.1 |
Q1810794
Química
Em um laboratório, deseja-se preparar 1 L de solução aquosa saturada de CaSO4
. Sabe-se que a
constante do produto de solubilidade deste sal é 9 x 10 -6
mol 2
/L2
.
A quantidade máxima desse sal, em miligramas, que se deve ser dissolvida é igual a:
Ano: 2019
Banca:
CONTEMAX
Órgão:
Prefeitura de Orobó - PE
Prova:
CONTEMAX - 2019 - Prefeitura de Orobó - PE - Professor de Ciências Biológicas |
Q1661485
Química
Em relação ao pH de uma solução é correto
afirmar
Ano: 2019
Banca:
CONTEMAX
Órgão:
Prefeitura de Orobó - PE
Prova:
CONTEMAX - 2019 - Prefeitura de Orobó - PE - Professor de Ciências Biológicas |
Q1661484
Química
O esmalte do dente é constituído de um material
muito pouco solúvel em água e cujo principal
componente é a hidroxiapatita - Ca5(PO4 )3OH, um
composto iônico formado por íons Ca2+, PO4
3–
e OH–
.
Em um processo direto, chamado desmineralização,
uma quantidade muito pequena de hidroxiapatita
pode se dissolver, em um processo descrito pela
equação abaixo:
Ca5(PO4 )3OH(s) 5Ca2+ (aq) + 3 PO4 3– (aq) + OH– (aq)
Esse processo é normal e ocorre naturalmente. O processo inverso, a mineralização, também é normal.
Roberto R. da Silva, et al. A química e a conservação dos dentes, Quím. Nov. na Esc.; N° 13, maio 2001.
Sobre a reversibilidade do equilíbrio, representado pela equação, através dos processos direto e inverso. Podemos concluir que esse equilíbrio é:
Ca5(PO4 )3OH(s) 5Ca2+ (aq) + 3 PO4 3– (aq) + OH– (aq)
Esse processo é normal e ocorre naturalmente. O processo inverso, a mineralização, também é normal.
Roberto R. da Silva, et al. A química e a conservação dos dentes, Quím. Nov. na Esc.; N° 13, maio 2001.
Sobre a reversibilidade do equilíbrio, representado pela equação, através dos processos direto e inverso. Podemos concluir que esse equilíbrio é:
Ano: 2019
Banca:
GUALIMP
Órgão:
Prefeitura de Areal - RJ
Prova:
GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |
Q1649617
Química
Em relação ao Princípio de Le Chatelier, analise:
( ) O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido em que é produzido o menor nº de mols de gás; ( ) Em uma reação gasosa em que não existe variação no número de mols entre reagentes e produtos a variação da pressão não resulta em perturbação do estado de equilíbrio; ( ) Formas de alterar a pressão de um sistema gasoso são: Adição remoção de um gás (reagente ou produto) e a mudança do volume do sistema.
Julgue os itens acima em verdadeiro (V) ou falso (F) e, em seguida, assinale a alternativa contendo a ordem correta das respostas, de cima para baixo:
( ) O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido em que é produzido o menor nº de mols de gás; ( ) Em uma reação gasosa em que não existe variação no número de mols entre reagentes e produtos a variação da pressão não resulta em perturbação do estado de equilíbrio; ( ) Formas de alterar a pressão de um sistema gasoso são: Adição remoção de um gás (reagente ou produto) e a mudança do volume do sistema.
Julgue os itens acima em verdadeiro (V) ou falso (F) e, em seguida, assinale a alternativa contendo a ordem correta das respostas, de cima para baixo:
Ano: 2019
Banca:
GUALIMP
Órgão:
Prefeitura de Areal - RJ
Prova:
GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |
Q1649612
Química
Os ácidos H4P2O7, H3PO3, H3BO3 e HNO3, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis podem ser
classificados em:
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