Questões de Concurso
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 578 questões
Para um sistema formado por duas fases — uma líquida e
outra vapor — em equilíbrio, em que xi é a composição do
componente i na fase líquida e yi é a composição do componente
i na fase vapor, define-se o termo volatilidade relativa 
como o quociente entre as razões de equilíbrio de cada um dos
componentes 
.
A partir dessas informações, julgue o item a seguir.
Para uma mistura binária real com azeótropo de mínimo ponto de ebulição, se o componente mais volátil (i) for considerado como componente base, então a volatilidade relativa será tal que variará de valores inferiores à unidade (α < 1) a valores superiores à unidade (α > 1) ao ultrapassar o ponto azeotrópico.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
No caso de um sistema formado por duas fases (α, β) e dois
componentes (i, j), em que o componente i se encontra
presente apenas na fase α, o potencial químico do
componente i na fase β pode ser diferente de zero.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
Em diagramas pressão versus volume, as curvas que
representam uma transformação adiabática e uma
transformação isotérmica geralmente se interceptam em dois
pontos diferentes.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
O rendimento de uma máquina térmica que obedece ao ciclo
de Carnot depende exclusivamente das temperaturas da fonte
fria e da fonte quente.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
No cálculo do consumo mínimo mássico de oxigênio na
combustão de um combustível que contém C, H, S etc.,
devem ser consideradas as reações de combustão de cada um
dos elementos presentes. No caso de um combustível que
contém apenas C, H e S, o hidrogênio é o elemento que
requer mais massa de oxigênio na combustão.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
O poder calorífico de um combustível não pode ser calculado
a partir dos poderes caloríficos de seus componentes.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
O calor desprendido em uma reação química é quantificado
pela entalpia de reação, cujo valor independe da temperatura
de reação.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
Em um processo termodinâmico cíclico, isto é, que se
origina e termina em um mesmo estado, a variação da
energia interna é nula.
Com relação a gases reais e a desvio da idealidade, julgue o item a seguir.
Na equação do virial, usada na mistura de gases reais, os
coeficientes dependem exclusivamente da temperatura.
Com relação a gases reais e a desvio da idealidade, julgue o item a seguir.
A equação mais simples utilizada para explicar o
comportamento dos gases ideais é válida para regiões de
baixa pressão.
I. Existem estados particulares, chamados estados de equilíbrio, de sistemas simples os quais, macroscopicamente, são completamente caracterizados pela energia interna, U, o volume, V, e os números de moles N1, N2, ..., Nr, de seus componentes químicos.
II. Existe uma função, chamada entropia, S, dos parâmetros extensivos de qualquer sistema composto, definida para todos os estados de equilíbrio, possuindo a seguinte propriedade: os valores assumidos pelos parâmetros extensivos na ausência de uma restrição interna são aqueles que maximizam a entropia sobre o conjunto de estados de equilíbrio sob restrição.
III. A entropia de um sistema composto é aditiva sobre os subsistemas constituintes. A entropia é uma função descontínua e diferençável, e monotonicamente crescente da energia interna.
Assinale a alternativa correta:
C6 H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (g)
Nessas condições, e considerando que os gases são ideais, é correto afirmar que a variação de entalpia da mesma reação é, em quilojoules, aproximadamente igual a:
Dado: Constante dos gases (R) = 8,31 JK–1mol–1
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