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Observe a forma de onda do sinal modulado abaixo.
Qual é o índice de modulação do sinal mostrado na figura acima, sabendo que B = 6µV e A = 2µV?
Observe a figura abaixo.
De acordo com o perfil de refração apresentado acima, assinale a opção que apresenta corretamente o tipo de índice de refração da fibra óptica e o índice de refração da casca, caso o ângulo crítico seja definido por 45° е о índice de refração do núcleo seja 1.
Dados: √2 ≈ 1,4; sen (45o) = 
Analise a figura abaixo.
Em uma linha de transmissão, pequenos quadripolos formados pelas capacitâncias ("C") e indutâncias ("L") distribuídas, caracterizam a impedância característica Zo. Assinale a opção que apresenta essa impedância.
Se uma onda de tensão CA tem um valor instantâneo de 120 V em 30°, qual é o ângulo de fase, em graus, para o valor instantâneo de tensão de 207,846 V?
Dados: sen(30°)=0,5; cos(30°)=0,8666 e tg(30°)=0,577
Dado: Reação não balanceada: C3H8 + O2 ➝ CO2 + H2O
H3PO4 + H2O ⇄ H2PO-4 + H3O+ Ka1 = 7,1.10-3
H3PO-4 + H2O ⇄ HPO
+ H3O+ Ka2 = 6,3.10-8 HPO
+ H2O ⇄ PO
+ H3O+ Ka3= 4,5.10-13
Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Devido ao valor de Ka da terceira dissociação ser muito pequeno, a reação é praticamente desprezada.
II- Por ser produto da segunda dissociação, o HPO
é o íon predominante na solução. III- Uma vez que o H3PO4 é triprótico, são sempre liberados 3 mols de H3O+ para cada mol de ácido fosfórico.
V- Em meio fortemente ácido, o íon H2PO-4 pode atuar como uma base de Brønsted-Lowry.
O ponto de interseção dos espectros, onde as absortividades molares das duas formas são iguais, ocorre no comprimento de onda de 465 mm e é conhecido como ponto:
Dado: Constante universal dos gases = 0,082 atm L mol-1 K-1
Uma barra de cobre recebeu um calor de 11,4 kJ, elevando sua temperatura em 15oC. Considerando que não houve perda de energia para a vizinhança durante o aquecimento, qual é a massa, em gramas, da barra de cobre?
Dado: Capacidade calorífica do cobre = 0,38 J/(oC g).
Correlacione os elementos químicos às suas respectivas configurações eletrônicas e assinale a opção correta.
ELEMENTO QUÍMICO
I- Ferro
II- Oxigênio
III- Cloro
IV- Lítio
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
( ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
( ) 1s2 2s1
( ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
( ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2
( ) 1s2 2s2 2p4
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