As propriedades periódicas da tabela são aquelas que possuem relação direta com o número atômico dos elementos. Elas são importantes não apenas para organizar os elementos, mas também para revelar as características de cada um. Assinale, entre as alternativas a seguir, aquela que apresenta apenas propriedades periódicas. 

O gás nitrogênio (N2) é o que se encontra em maior proporção no ar atmosférico. Por ser considerado um gás inerte, ele pode estar presente em diversos processos laboratoriais e industriais. Sua obtenção é feita através da liquefação fracionada do ar atmosférico. Supondo que, a partir desse processo, obteve-se uma amostra de 280g desse gás, é correto afirmar que o volume ocupado por ele sob condições normais de temperatura e pressão foi de

Dado: MMN = 14 g/mol 

Considere os seguintes elementos químicos: Magnésio (Z=12), Estrôncio (Z=38) e Iodo (Z=53). Com base nas posições que esses elementos ocupam na tabela periódica, assinale a alternativa que contém elemento(s) que pertence(m) ao grupo dos ametais. 

A tabela periódica atual é organizada em linhas verticais (famílias) e linhas horizontais (períodos). Os elementos que estão organizados na mesma família possuem características comuns, como é o caso principalmente  

O íon cálcio (20Ca2+) desempenha um importante papel no organismo humano. Ele participa de diversas funções biológicas como as contrações musculares, coagulação sanguínea e a transmissão de impulsos nervosos. Acerca da estrutura desse íon, é correto afirmar que 

Considere os elementos:

ósmio – iodo – bário – chumbo

Com base nas posições desses elementos na Classificação Periódica, o elemento de maior densidade e o de menor eletronegatividade são, respectivamente,

A tabela mostra a distribuição eletrônica, em níveis de energia, do átomo do gás nobre argônio, Ar.

Dois dos íons que apresentam essa mesma distribuição eletrônica são:

Assinale a opção que apresenta a sequência que melhor descreve o ciclo de ações envolvidas no método científico (hipotético - dedutivo): 

Considere a seguinte configuração experimental, constituída de um canhão de partículas a, dois detectores de partículas a posicionados ortogonalmente entre si e uma folha fina de um determinado material (W, X, Y, Z).
Experimentos foram realizados, bombardeando cada material com uma quantidade de partículas a e registrando o número de partículas coletadas em cada detector, conforme a tabela abaixo. 

A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a conclusão CORRETA sobre as observações feitas nos experimentos.  

Tendo em mente as propriedades observadas na tabela periódica, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Os elementos do Grupo 1A, os metais alcalinos, sofrem reações similares com água e formam compostos do tipo MOH (M= Li, Na, K).
( ) Os elementos do Grupo 2A, os metais alcalinos terrosos, sofrem reações com a água e formam compostos do tipo MOH(M= Mg, Ca, Sr, Ba).
( ) Os elementos do Grupo 7A, os halogênios, sofrem reações similares com metais e outros não metais.
( ) Considerando a família 4A, apenas C e Si reagem com outros elementos para formar compostos semicondutores.

Assinale a sequência correta.

Analise as seguintes reações em solução aquosa

: I- Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → PbCrO₄ + 2 KNO₃
II- FeCl₃ + 3 NaOH → Fe(OH)₃ + 3 NaCl
III- BaNO₃ + NaOH → Ba(OH)₂ + NaNO₃
IV- 2 AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2 KNO₃
V- MgCl₂ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + 2 NaCl

Considerando os produtos de cada reação, somente não formará precipitado na reação:

Os átomos ₁₇CI³⁷ e ₂₀Ca⁴⁰ são considerados: 

Na coluna 7A da tabela periódica estão ordenados os: 

Acidentes com gases tóxicos se tornam cada vez mais frequentes no Brasil. Segundo especialistas militares do Corpo de Bombeiros, o gás tóxico presente em unidades frigoríficas, indústrias de pescados e laticínios e em unidades de refrigeração industrial é o responsável por grande parte dos acidentes.

Esse gás apresenta um odor característico forte, quimicamente sua molécula é polar, e a sua estrutura contém quatro nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, por meio da qual esse átomo apresenta um par de elétrons não ligante.

De acordo com as características da estrutura química desse composto gasoso, qual é a sua fórmula molecular? 

Leia o texto a seguir e resolva a questão:

“Soldados recebem palestra sobre ansiedade e depressão

Cascavel (PR) – O 15º Batalhão Logístico promoveu, no dia 11 de março, uma palestra com o tema “Ansiedade e Depressão na Juventude”. A atividade foi voltada para os jovens soldados recém-incorporados às fileiras do Exército. Colaborou com a atividade o Dr. Marco Antônio da Silva Cristovam, professor e médico pediatra com área de atuação em Medicina do Adolescente. A atividade faz parte do Programa de Valorização da Vida.”

Fonte: https://www.eb.mil.br/web/noticias/noticiario-do-exercito. Acessado em 16 MAR 21.

Atualmente, medicamentos à base de sais de lítio (Li) vêm sendo empregados para o tratamento de casos de depressão em pacientes maníaco-depressivos. A respeito do elemento químico lítio e de suas espécies químicas, avalie as seguintes afirmativas:

I) Um átomo neutro de lítio com número de massa 7 possui 3 prótons, 3 elétrons e 4 nêutrons.

II) O íon Li¹⁺ possui distribuição eletrônica semelhante à de um átomo neutro de berílio.

III) O átomo de lítio é o que possui o menor raio atômico dentre os metais alcalinos.

IV) O estabelecimento da ligação química entre um átomo de lítio e um átomo de cloro, no sal cloreto de lítio, dá-se por meio de uma ligação iônica.

V) O elemento químico lítio está localizado no grupo 2 e no período 1 da Tabela Periódica.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

O nitrogênio é um elemento de extrema importância, não metálico, que constitui cerca de 78,08% do ar atmosférico. Um tanque contém 0,05m³ de N₂ à temperatura de -21°C e pressão de 10Mpa de acordo com o modelo de gás ideal. Sabendo que nessas condições a massa molar do nitrogênio é igual a 28kg/kmol.
Qual a massa de nitrogênio, em kg?

Considere as proposições abaixo:
(1) A intensidade da luz depende da frequência ou do comprimento de onda da radiação empregada. (2) Dentre as cores do espectro visível, a azul é a que possui maior intensidade devido ao seu menor comprimento de onda. (3) Dentro do espectro visível, a luz vermelha é a radiação que possui o menor comprimento de onda. (4) O estado do elétron em um átomo é completamente definido pelos números quânticos n, l, m_l . (5) A configuração eletrônica dos átomos é determinada pelo princípio da construção, pelo princípio da exclusão de Pauli e pela regra de Hund. (6) Na tabela periódica, os pares de elementos com relação diagonal geralmente exibem propriedades químicas semelhantes.
A soma dos números associados às sentenças ERRADAS é igual a

Considere os dados apresentados na tabela.

Regiões da atmosfera Densidade do ar kg.m^–3 Temperatura °C Pressão atm

troposfera 1 17 1

mesosfera 7 x 10^–6 –83 X

(Bottecchia, O.L. Química Nova. Adaptado)

Considerando que a massa molar do ar em toda a atmosfera é aproximadamente constante, 29 g.mol^–1, o valor da pressão atmosférica na mesosfera, X, na temperatura indicada na tabela é aproximadamente

A primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos foi obtida em 1897 a partir do experimento conduzido pelo físico britânico J. J. Thomson.
Esse experimento refere-se ______ e à emissão de ______ .
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.