Questões Militares
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 519 questões
Q4306057
Química
O cartucho de fuzil esquematizado na figura contém 0,01 mol do propelente trinitrocelulose pulverizado (C6 H7 N3 O11) no interior de sua câmara de combustão, que possui um volume de 4,1 mL.
Quando o cartucho é detonado, ocorre a decomposição da trinitrocelulose no interior da câmara de combustão, gerando grande pressão e pouca fumaça, conforme a equação química balanceada:
2C6
H7
N3
O11 (s) 
3CO2
(g) + 9CO (g) + 7H2
O (g) + 3N2
(g)
No momento do disparo, a temperatura interna da câmara de combustão chega a 2200 K. Considerando a constante universal dos gases igual a 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol–1 ⋅ K–1 e que os gases gerados na reação de decomposição tenham comportamento ideal, a pressão interna máxima, em atm, gerada na câmara de combustão do cartucho imediatamente antes de o projétil se mover, é igual a
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Oficial da Marinha - Sistema de Armas |
Q4279138
Química
Assinale a opção correta acerca das reações de
oxirredução.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2026 - COLÉGIO NAVAL - Militar da Ativa - 2° dia |
Q4238823
Química
Sobre a estrutura do átomo e os modelos atômicos,
assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189587
Química
Uma solução aquosa do íon hexacianoferrato(III), em
meio básico, é misturada ao óxido de crômio(III) sólido. Ocorre uma reação que resulta na formação do íon
hexacianoferrato(II), íon cromato e de água.
A quantidade em mol de íons hexacianoferrato(III) que reagem com 1 mol de óxido de crômio(III) e o agente redutor dessa reação são, respectivamente
A quantidade em mol de íons hexacianoferrato(III) que reagem com 1 mol de óxido de crômio(III) e o agente redutor dessa reação são, respectivamente
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-ES
Prova:
IDECAN - 2026 - CBM-ES - Oficial Combatente Bombeiro Militar |
Q4187066
Química
Em um processo metalúrgico, o óxido de ferro (III) reage simultaneamente com monóxido de carbono e carbono sólido,
promovendo a redução do ferro e a formação de dióxido de carbono, conforme a equação química não balanceada a seguir:
Fe2 O3 (s) + CO(g) + C(s) → Fe(s) + CO2 (g)
Para garantir o controle do processo produtivo e a otimização do rendimento da reação, torna-se necessário realizar o balanceamento correto da equação apresentada. Considerando a utilização dos menores coeficientes inteiros possíveis, assinale a alternativa que indica, respectivamente, os coeficientes estequiométricos correspondentes às substâncias na ordem em que aparecem.
Fe2 O3 (s) + CO(g) + C(s) → Fe(s) + CO2 (g)
Para garantir o controle do processo produtivo e a otimização do rendimento da reação, torna-se necessário realizar o balanceamento correto da equação apresentada. Considerando a utilização dos menores coeficientes inteiros possíveis, assinale a alternativa que indica, respectivamente, os coeficientes estequiométricos correspondentes às substâncias na ordem em que aparecem.
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-ES
Prova:
IDECAN - 2026 - CBM-ES - Oficial Combatente Bombeiro Militar |
Q4187065
Química
Considere as reações químicas representadas pelas
equações da Coluna I e faça a associação com os tipos de
reações indicados na Coluna II, de acordo com a classificação
correta.
Coluna I
(1) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
(2) 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
(3) Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
(4) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2 NaCl
Coluna II
(I) reação de deslocamento
(II) reação de síntese ou adição
(III) reação de decomposição
(IV) reação de dupla troca
Assinale a alternativa que apresenta a associação correta entre as colunas.
Coluna I
(1) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
(2) 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
(3) Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
(4) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2 NaCl
Coluna II
(I) reação de deslocamento
(II) reação de síntese ou adição
(III) reação de decomposição
(IV) reação de dupla troca
Assinale a alternativa que apresenta a associação correta entre as colunas.
Q3872509
Química
Em um processo metalúrgico, obteve-se zinco metálico a partir de 487,5 kg de um minério.
Sabe-se que essa massa contém 80% de sulfeto de zinco. Observe a sequência de reações
químicas envolvidas nesse processo:
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) ⭢ 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g) ZnO (s) + CO (g) ⭢ Zn (s) + CO2 (g)
Admitindo rendimento de 100% nas reações descritas, a massa de zinco metálico obtida, em quilogramas, corresponde a:
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) ⭢ 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g) ZnO (s) + CO (g) ⭢ Zn (s) + CO2 (g)
Admitindo rendimento de 100% nas reações descritas, a massa de zinco metálico obtida, em quilogramas, corresponde a:
Q3872505
Química
TECNOLOGIA VERDE: BACTÉRIAS AJUDAM A EXTRAIR METAIS RAROS DE BATERIAS VELHAS
Cientistas utilizam bactérias para extrair metais, como zinco, níquel, cobalto e manganês, de baterias velhas no desenvolvimento de tecnologia verde, que engloba inovações tecnológicas desenvolvidas para minimizar o impacto ambiental.
Adaptado de oglobo.globo.com, 27/08/2024.
Dentre os metais citados na notícia, o que apresenta o elétron diferenciador 3d5 , em seus átomos no estado fundamental, é:
Cientistas utilizam bactérias para extrair metais, como zinco, níquel, cobalto e manganês, de baterias velhas no desenvolvimento de tecnologia verde, que engloba inovações tecnológicas desenvolvidas para minimizar o impacto ambiental.
Adaptado de oglobo.globo.com, 27/08/2024.
Dentre os metais citados na notícia, o que apresenta o elétron diferenciador 3d5 , em seus átomos no estado fundamental, é:
Q4172523
Química
Um cilindro de 41L contém 20g de gás hélio. De acordo com a lei dos gases ideais, qual é a pressão aproximada, em atm, no cilindro se a temperatura é de 27oC?
Dado: Constante universal dos gases = 0,082 atm L mol-1 K-1
Dado: Constante universal dos gases = 0,082 atm L mol-1 K-1
Q4172514
Química
Considere a reação de oxirredução não balanceada entre o permanganato de potássio e o ácido oxálico em meio ácido.
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 ➝ MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O.
Assinale a opção que apresenta a soma dos menores coeficientes inteiros da reação balanceada.
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 ➝ MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O.
Assinale a opção que apresenta a soma dos menores coeficientes inteiros da reação balanceada.
Q4172509
Química
Em uma amostra de 50mL de água contendo íons CI"" foi adicionada uma solução de nitrato de prata (AgNO3) em excesso, formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCI):
Ag+(aq) + CI""(aq) ➝ AgCI (s)
Considerando que a massa de precipitado após filtração e secagem foi de 0,861 g, assinale a opção que apresenta a concentração, em g/L, de íons CI"" presentes na amostra.
Dados: Massas molares: Ag = 108 g/mol; Massa molar do CI = 35,5 g/mol.
Ag+(aq) + CI""(aq) ➝ AgCI (s)
Considerando que a massa de precipitado após filtração e secagem foi de 0,861 g, assinale a opção que apresenta a concentração, em g/L, de íons CI"" presentes na amostra.
Dados: Massas molares: Ag = 108 g/mol; Massa molar do CI = 35,5 g/mol.
Q4172505
Química
Assinale a opção correta a respeito de formas de corrosão.
Q4172504
Química
Assinale a opção correta a respeito da estrutura de um átomo.
Q4172491
Química
Analise as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.
I- A corrosão galvânica ocorre pelo contato de materiais metálicos com diferentes potenciais.
II- A corrosão galvânica ocorre somente na presença de um eletrólito.
III- A relação entre área anódica e área catódica não é um fator relevante para a corrosão galvânica.
I- A corrosão galvânica ocorre pelo contato de materiais metálicos com diferentes potenciais.
II- A corrosão galvânica ocorre somente na presença de um eletrólito.
III- A relação entre área anódica e área catódica não é um fator relevante para a corrosão galvânica.
Q4172489
Química
A titulação de Volhard é uma titulação de precipitação na qual o ponto final consiste na formação de um complexo solúvel colorido no ponto final. O titulante utilizado e o complexo formado nesse método são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CBM-PR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |
Q3864366
Química
Em uma operação de risco por contaminação
radioativa, o Corpo de Bombeiros Militar foi
acionado para isolamento da área contaminada.
Após a inspeção do local, foi encontrada uma caixa
contendo um radioisótopo de número atômico
igual a 84 e de número de massa igual a 210. Após
uma análise minuciosa por uma equipe de peritos,
foi constatado que o radioisótopo sofreu um
processo de decaimento radioativo por emissão de
uma partícula alfa (α) e se transformou em um
nuclídeo mais estável. Com base nessas
informações, assinale a alternativa que apresenta
o elemento químico correspondente ao nuclídeo
formado pelo decaimento radioativo.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CBM-PR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |
Q3864362
Química
Grande parte das reações que ocorrem nos
organismos dos seres vivos, no ar, em corpos
d’água e no solo são reações que envolvem a
transferência de elétrons entre um agente redutor
e um agente oxidante. Nesse contexto, assinale a
alternativa que apresenta uma reação de
oxirredução.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |
Q3832607
Química
O hidróxido de lítio (LiOH) é amplamente utilizado como
um agente de captura de dióxido de carbono (CO₂) em
ambientes fechados, como submarinos e espaçonaves,
onde o controle da qualidade do ar é essencial para a
sobrevivência da tripulação. Esse composto reage com o
CO2,: formando carbonato de lítio (Li₂CO3) e água (H2O),
removendo assim o gás tóxico do ambiente. A reação é
representada pela seguinte equação química:
CO2(g) + 2 LiOH(s) → Li2CO3(s) + H2O(1)
Para remover o CO2 de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li2CO3) formada, em quilogramas (kg)?
CO2(g) + 2 LiOH(s) → Li2CO3(s) + H2O(1)
Para remover o CO2 de um compartimento de um submarino, foram utilizados 400 mols de LiOH. Assim, qual é a massa de carbonato de lítio (Li2CO3) formada, em quilogramas (kg)?
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |
Q3832606
Química
Analise as afirmativas abaixо:
I- Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
II- Na classificação periódica de Mendeleev, os elementos foram distribuídos em ordem crescente de número atômico.
III- A primeira energia de ionização do sódio é maior que a do magnésio.
IV- Nos períodos, o raio atômico aumenta com a diminuição do número atômico.
V- O flúor é mais eletronegativo que o iodo.
VI- Nas condições ambientais (25 °C e 1 atm), os elementos químicos da família VIA formam substâncias simples sólidas.
Assinale a opção correta.
I- Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
II- Na classificação periódica de Mendeleev, os elementos foram distribuídos em ordem crescente de número atômico.
III- A primeira energia de ionização do sódio é maior que a do magnésio.
IV- Nos períodos, o raio atômico aumenta com a diminuição do número atômico.
V- O flúor é mais eletronegativo que o iodo.
VI- Nas condições ambientais (25 °C e 1 atm), os elementos químicos da família VIA formam substâncias simples sólidas.
Assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |
Q3832602
Química
Considere a figura abaixo e as seguintes informações sobre os átomos hipotéticos A, В е C.
Em que:
• A e B são isótopos;
• A e C são isótonos;
• B e C são isóbaros;
• A tem número de massa 73 e número atômico 2x + 5;
• B tem número de massa 5y - 20 e número atômico 3x-15;
• C tem número de massa 3y + 12.
Com base nessas informações, qual é o número de prótons do átomo C?
Conheça nossos planos