Questões Militares
Sobre transformações químicas em química
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Dados: MAg = 108 g.mol-1; Mi = 127 g.mol-1.
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2 MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4
Foram consumidos 6,32 g de KMnO4 (massa molar = 158 g/mol) completamente com excesso dos demais reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta o volume correto de oxigênio molecular formado nas condições naturais de temperatura e pressão (CNTP) (considerando 22,4 L/mol).
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH3, é
Observe a tabela a seguir, que contém características de três elementos químicos.
Os elementos X, Y e Z correspondem, respectivamente, a
Para responder a questão, utilize a tabela periódica abaixo.
Para responder a questão, utilize a tabela periódica abaixo.
Dentre as alternativas a seguir, assinale aquela que preenche corretamente as lacunas do texto acima.
Sobre os assuntos tratados no texto acima, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O propan-1,2,3-triol possui a fórmula molecular C3H8O3.
lI - A reação entre permanganato de potássio e propan-1,2,3-triol é endotérmica.
IlI - O permanganato de potássio é o agente oxidante da reação.
IV - De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, a geometria molecular do dióxido de carbono é linear.
V-O número de oxidação do átomo de manganês no KMnO4 é +7.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
(Adaptada de: BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B.E..Química, a ciência Central. São Paulo: Prentíce Hall, 2005, 9 ed, p. 224.)
Com base na comparação entre os pares de raios da ilustração, a alternativa que apresenta espécies químicas que podem ser representadas, adequada e respectivamente, pelos pares 1 e 2, 3 e 4, e 5 e 6 é:
Considere as configurações eletrônicas para os átomos a seguir.
O elétron que apresenta os números quânticos ml = –1 e mS = –1/2 está no átomo do elemento ____________, no estado fundamental, e no átomo do elemento ___________ no estado excitado.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
Em um cilindro com capacidade volumétrica invariável de 10,0 L, estão confinados 10,0 mol de gás nitrogênio a 10 ºC. Sabendo que as constantes de van der Waals para esse gás são a = 1,39 L2 .atm.mol-2 e b = 0,0391 L.mol-1, e a constante geral dos gases R = 0,0831 atm.L.K-1.mol-1, a pressão para esse gás, calculada pela equação do gás ideal, em comparação com aquela calculada pela equação de van der Waals é __________ em, aproximadamente, ____________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
O metal sódio apresenta as propriedades periódicas raio atômico (RA), eletronegatividade (EN) e primeira energia de ionização (EI), em relação aos outros elementos do período em que se localiza no grupo principal da Classificação Periódica,
“O tubo de uma televisão é composto por um gerador de elétrons em uma ponta e uma tela de vidro revestida com sais de fósforo na outra ponta. Os elétrons, quando batem neste sal da tela, o fazem brilhar e vemos um ponto luminoso (fosforescência).”
(https://pt.quora.com/Como-as-TVs-de-tubo-eram-as-imagens. Adaptado)
Os modelos atômicos que primeiro explicaram a presença de elétrons no átomo e o fenômeno da fosforescência, são, em ordem cronológica,
Os diagramas de energia para os orbitais moleculares I e II se referem a moléculas diatômicas homonucleares.
(Atkins, P. et al. Princípios de Química – Questionando a Vida
Moderna e o Meio Ambiente. 5ª ed., 2012, p. 118. Adaptado)
As moléculas homonucleares do 2º período da Tabela Periódica que podem ser representadas por I e II são respectivamente:
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