O alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre, sendo obtido pela extração do seguinte mineral:

Uma amostra de gás metano (CH₄) foi aquecida, lentamente, na pressão constante de 0,90 bar. O volume de gás foi medido em diversas temperaturas e um gráfico de volume versus temperatura foi construído. Sabendo que o valor da inclinação da reta encontrado para o citado gráfico foi de 2,88 x 10^-4 L.K^-1 , qual é o valor correspondente à massa do gás metano?

Dados:

1) Considerar o gás metano como ideal; e

2) R = 8,314 x 10^-2 L.bar.K^-1 . mol^-1 

Os elementos químicos silício e germânio são denominados metaloides e são comumente usados como semicondutores de eletricidade. Com relação ao silício, ao germânio e à posi- ção que ocupam na tabela periódica, pode-se afirmar que

Observe as configurações eletrônicas dos átomos de C, N, Be e O abaixo representadas.

I)

II)

III)

IV)

Com base nos esquemas acima, quais configurações eletrônicas representam apenas estados excitados desses átomos?

Considere a tabela abaixo.

A tabela acima apresenta os valores de eletronegatividade para alguns elementos químicos dos grupos principais.

Com base nesses dados, assinale a opção que apresenta o composto com maior caráter iônico.

O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico são, respectivamente:

Com respeito aos orbitais atômicos e à teoria da ligação de valência, assinale a alternativa INCORRETA.

Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:

Dados os íons: ₁₆S^2– ; ₁₉K⁺ ; ₅₆Ba²⁺ , indique qual das relações abaixo apresenta os íons isoeletrônicos em ordem correta de raio iônico.

Dadas as reações:

PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl

PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl

Assinale a afirmativa correta:

São dadas as seguintes afirmativas:

I – Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;

II – um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶;

III – a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;

IV – o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino por esse método é de 100 %, então a massa de carbonato de cálcio (CaCO_3(s)) necessária para produzir 5,2 g do gás etino (C₂H_2(g)) é

Uma nova mania na Europa consiste em "consumir" oxigênio puro. As embalagens são latas exclusivas com inalador em forma de copo, são fabricadas na Suíça e contêm 99,5% de oxigênio. Basta pressionar o copo inalador contra a vasilha para liberar oxigênio e respirar.

Este sistema, chamado de OXYFIT, não é um sistema de liberação contínua do gãs, mas libera o oxigênio a cada inalação.

Consumido em alguns países da América do Norte e da Europa, este produto, chamado de Opur, é vendido em embalagens de 2 litros que contêm o equivalente a 10-15 inalações, em média. Mas há também versões de 5 e de 8 litros, esta última contendo 160 gramas do gãs. Os preços variam de US$ 10 a US$ 32 a garrafa.

Considerando os dados acima e sabendo que a massa molar do oxigênio (02) é igual a 32 g/mol, assinale a opção que apresenta corretamente o número de mols de gãs oxigênio, contidos numa embalagem de 8 litros de Opur, e a densidade do conteúdo, respectivamente.

Átomos participam de uma ligação química com o propósito de

Considere um átomo neutro de enxofre (₁₆S³² ) que ao receber que ao receber dois elétrons se transforma no íon (₁₆S³² )^-2.Este íon resultante apresentará os números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente, iguais a

O fosfato de cálcio, Ca₃(PO₄)₂, ê um dos compostos utilizados recentemente em pesquisas na obtenção de cimento ortopédico. A reação entre o óxido de cálcio com ácido fosfórico é uma das formas de obtenção do Ca₃(PO₄)₂.

Assinale a opção que representa a reação química balanceada de obtenção do fosfato de cálcio a partir de óxido de cálcio e ácido fosfórico.

Os átomos A e B do segundo período da tabela periódica têm configurações eletrônicas da camada de valência representadas por ns² np³ e ns² np⁵, respectivamente. Com base nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado fundamental:
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B.

II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A₂ deve ser menor do que aquela na molécula B₂.

III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo A deve ser maior do que aquela do elétron no orbital 1s do átomo de hidrogênio.

IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B₂ deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio (H₂) .

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas

Um átomo A com n elétrons, após (n −1 ) sucessivas ionizações, foi novamente ionizado de acordo com a equação A ^{(n −1 )+} → A ^{n +} + 1 e ⁻ . Sabendo o valor experimental da energia de ionização deste processo, pode-se conhecer o átomo A utilizando o modelo proposto por

A tabela abaixo apresenta os números de cargas elétricas (Z) e o raio iônico (r) apresentados por alguns cátions metálicos.

Para as mesmas condições de temperatura e pressão é CORRETO afirmar que o pH de soluções aquosas, com concentração 1mol . L⁻¹ dos nitratos de cada um dos cátions apresentados na tabela, aumenta na sequência:

Assinale a alternativa CORRETA para o par de substâncias cujas soluções aquosas, ao serem misturadas, produz um precipitado amarelo.