Assinale a opção que apresenta a relação ERRADA a respeito do comprimento de ligação (R) entre pares de moléculas (neutras, cátions ou ânions), todas no estado gasoso.

Quando aquecido ao ar, 1,65 g de um determinado elemento X forma 2,29 g de um óxido de fórmula X₃O₄ . Das alternativas abaixo, assinale a opção que identifica o elemento X.

Considere a energia liberada em

I. combustão completa (estequiométrica) do octano e em

II. célula de combustível de hidrogênio e oxigênio.

Assinale a opção que apresenta a razão CORRETA entre a quantidade de energia liberada por átomo de hidrogênio na combustão do octano e na célula de combustível.

Dados: Energias de ligação, em KJ mol^-1:

C – C 347 H – H 436

C – H 413 H – O 464

C = O 803 O = O 498

São descritos três experimentos (I, II e III) utilizando-se em cada um 30 mL de uma solução aquosa saturada, com corpo de fundo de cloreto de prata, em um béquer de 50 mL a 25 °C e 1 atm:

I. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L⁻¹ em cloreto de sódio.

II. Borbulha-se sulfeto de hidrogênio gasoso na solução por certo período de tempo.

III. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L⁻¹ em nitrato de prata.

Em relação aos resultados observados após atingir o equilíbrio, assinale a opção que apresenta o(s) experimento(s) no(s) qual(is) houve aumento da quantidade de sólido.

Considere volumes iguais dos gases NH₃, CH₄ e O₂ nas CNTP. Assinale a opção que apresenta o(s) gás(es) que se comporta(m) idealmente.

Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF HCl HBr e HI :

I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais. I

I. À exceção do HF ,os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.

III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: HI > HBr > HCl >> HF

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

Os átomos A e B do segundo período da tabela periódica têm configurações eletrônicas da camada de valência representadas por ns² np³ e ns² np⁵, respectivamente. Com base nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado fundamental:
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B.

II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A₂ deve ser menor do que aquela na molécula B₂.

III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo A deve ser maior do que aquela do elétron no orbital 1s do átomo de hidrogênio.

IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B₂ deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio (H₂) .

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas

Um átomo A com n elétrons, após (n −1 ) sucessivas ionizações, foi novamente ionizado de acordo com a equação A ^{(n −1 )+} → A ^{n +} + 1 e ⁻ . Sabendo o valor experimental da energia de ionização deste processo, pode-se conhecer o átomo A utilizando o modelo proposto por

A tabela abaixo apresenta os números de cargas elétricas (Z) e o raio iônico (r) apresentados por alguns cátions metálicos.

Para as mesmas condições de temperatura e pressão é CORRETO afirmar que o pH de soluções aquosas, com concentração 1mol . L⁻¹ dos nitratos de cada um dos cátions apresentados na tabela, aumenta na sequência:

Assinale a alternativa CORRETA para o par de substâncias cujas soluções aquosas, ao serem misturadas, produz um precipitado amarelo.

Na temperatura ambiente, hidróxido de potássio sólido reage com o cloreto de amônio sólido, com a liberação de um gás. Assinale a alternativa CORRETA para o gás liberado nesta reação.

Para uma molécula diatômica, a energia potencial em função da distância internuclear é representada pela figura ao lado. As linhas horizontais representam os níveis de energia vibracional quanticamente permitidos para uma molécula diatômica. Uma amostra contendo um mol de moléculas diatômicas idênticas, na forma de um sólido cristalino, pode ser modelada como um conjunto de osciladores para os quais a energia potencial também pode ser representada qualitativamente pela figura. Em relação a este sólido cristalino, são feitas as seguintes proposições:
I. À temperatura de 0 K, a maioria dos osciladores estará estado vibracional fundamental, cujo número quântico vibracional, n, é igual a zero.

II. À temperatura de 0 K, todos os osciladores estarão no estado vibracional fundamental, cujo número quântico vibracional, n, é igual a zero.

III. O movimento vibracional cessa a 0 K.

IV. O movimento vibracional não cessa a 0 K.

V. O princípio de incerteza de Heisenberg será violado se o movimento vibracional cessar.

Das proposições acima estão CORRETAS

Borbulha-se gás cloro em solução aquosa diluída de hidróxido de sódio a 25°C. Assinale a opção que contém apenas produtos clorados resultantes. 

Diamante e Grafite são formas alotrópicas diferentes do mesmo elemento químico, o Carbono. Essas formas possuem diferenças nas suas propriedades, tais como: dureza; condutividade térmica e elétrica; transparência; e estabilidade reacional. Essas diferenças nas propriedades das formas alotrópicas do carbono podem ser explicadas por meio das diferenças:

Em relação à análise de cátions, separada por grupos analíticos, pode-se afirmar que:

Sabe-se que o etanol sofre combustão completa com reação não balanceada representada por:

  

Sabendo-se que na combustão de certa quantidade de etanol houve a liberação de 456,00 kJ, é correto afirmar que a quantidade de oxigênio consumida na reação foi de: 

Sabendo que os íons óxido (O^2-), Fluoreto (F^- ), Sódio (^Na+) e Magnésio (Mg²⁺) são isoeletrônicos, assinale a opção que apresenta a ordem crescente do tamanho dos raios iônicos dos mesmos.

Qual é o Grupo cujos elementos possuem a configuração eletrônica da camada de valência, genericamente, formulada por ns² np³?

O "princípio de exclusão de Pauli" determina que cada orbital atômico não pode ser ocupado por mais de dois elétrons e que dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos. Sendo assim, qual ê o elemento químico correspondente ao átomo que possui um único elétron no orbital mais energético com o seguinte conjunto de números quânticos: {n=4, 1 = 2, ml = -1 e ms = +1/2}?

A atmosfera artificial de um submarino pode ser considerada um gás ideal. Considere que, ao submergir, a temperatura interna do submarino sofreu 25% de redução em relação ao valor inicial na superfície e que a pressão da água do mar sobre o casco era o dobro da pressão na superfície. Assinale a opção que corresponde à variação da pressão interna que foi compensada para manter o ambiente interno desse submarino à pressão constante.

Dado: P.V = n.R.T