Com respeito aos orbitais atômicos e à teoria da ligação de ...

Tema Central: A questão aborda a hibridização de orbitais atômicos e conceitos relacionados à teoria da ligação de valência. Compreender como os orbitais atômicos se combinam e a forma como isso impacta nas propriedades das ligações químicas é essencial para resolver a questão.

Resumo Teórico: Os orbitais híbridos são formados pela combinação de orbitais atômicos puros, como s e p, e são fundamentais para explicar a geometria molecular. Por exemplo, o hibridizado sp³ indica a mistura de um orbital s com três orbitais p, resultando em 25% de caráter s e 75% de caráter p.

Na hibridização sp, um orbital s se combina com um orbital p, resultando em uma configuração linear e uma maior participação do caráter s, o que impacta na atração do núcleo.

Justificativa da Alternativa Correta: A alternativa C é a incorreta, pois afirma que os elétrons em orbitais sp³ percebem uma atração nuclear maior do que em sp. Na realidade, orbitais sp têm maior caráter s (50%), resultando em uma maior atração do núcleo comparado aos orbitais sp³.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - Correta: Um orbital sp³ realmente tem 25% de caráter s (1 orbital s) e 75% de caráter p (3 orbitais p).

B - Correta: Um elétron em um orbital 2s passa mais tempo próximo ao núcleo do que em um 2p devido à sua forma esférica e simetria radial.

D - Correta: Uma ligação tripla é composta por uma ligação sigma (σ) e duas ligações pi (π), de acordo com a teoria tradicional de ligações.

E - Correta: A energia dos orbitais p aumenta com o nível quântico principal, indo de 2p para 3p e assim sucessivamente, devido ao aumento de energia e distância do núcleo.

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