Alternativa correta: D - K⁺ < S^2–

Tema central da questão:

Esta questão aborda o conceito de íons isoeletrônicos e a comparação de seus raios iônicos. Íons isoeletrônicos são íons de diferentes elementos que possuem o mesmo número de elétrons. A compreensão dos tamanhos relativos desses íons é essencial para a resolução de problemas envolvendo a estrutura e a reatividade química.

Resumo teórico:

Quando comparamos íons isoeletrônicos, o raio iônico é influenciado pelo número de prótons no núcleo. Mais prótons significam uma carga nuclear mais forte, que puxa os elétrons com mais força, resultando em um raio iônico menor. Assim, para íons que possuem o mesmo número de elétrons, aquele com mais prótons terá um raio menor.

Os íons fornecidos são: S^2–, K⁺, e Ba²⁺. Todos têm a mesma configuração eletrônica que o argônio, Ar, ou seja, 18 elétrons.

Justificativa da alternativa correta:

A alternativa D - K⁺ < S^2– é correta porque, para íons isoeletrônicos, quanto maior o número de prótons, menor o raio iônico. O potássio (K) tem 19 prótons e o enxofre (S) tem 16 prótons. Portanto, K⁺ tem um raio iônico menor que S^2–.

Análise das alternativas incorretas:

A - K⁺ > S^2–: Incorreta. Como mencionado anteriormente, K⁺ possui mais prótons que S^2–, resultando em um raio menor.

B - Ba²⁺ = S^2–: Incorreta. Embora ambos sejam isoeletrônicos, Ba²⁺ tem 56 prótons, enquanto S^2– tem apenas 16, resultando em raios significativamente diferentes.

C - Ba²⁺ > S^2–: Incorreta. Ba²⁺ possui muito mais prótons que S^2–, o que significa que seu raio é, na verdade, menor.

E - Ba²⁺ < S^2–: Esta alternativa pode parecer correta em termos de comparação de raio, mas a questão não está pedindo especificamente a comparação entre Ba²⁺ e S^2– dentro do contexto dos outros íons, onde K⁺ também está presente.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

Poderiamos fazer por eliminação

primeiro observe que ele pede os íons isoeletrônicos então podemos achar vendo a quantidade de eletróns em cada um, ou seja, se ele ganha ou perde...

S-2 : Ele tinha 16 eletróns ganha 2 ficando com 18

K+: Ele tinha 19 eletróns perdeu 1 ficou com 18

Ba+2: Ele tinha 56 eletróns perdeu 2 ficou com 54

Logo, os isoeletrônicos são os que tem o mesmo número de eletróns são eles o S-2 e o K+ que tem 18 eletróns, logo eliminamos B, C e E

Agora vamos matar a questão...

K+ tem 19 protóns e 18 eletróns

S-2 tem 16 protóns e 18 eletróns

Como o K tem maior número de protóns sua força de atração é maior fazendo com o que o raio iônico diminui

Poderiamos fazer por eliminação

primeiro observe que ele pede os íons isoeletrônicos então podemos achar vendo a quantidade de eletróns em cada um, ou seja, se ele ganha ou perde...

S-2 : Ele tinha 16 eletróns ganha 2 ficando com 18

K+: Ele tinha 19 eletróns perdeu 1 ficou com 18

Ba+2: Ele tinha 56 eletróns perdeu 2 ficou com 54

Logo, os isoeletrônicos são os que tem o mesmo número de eletróns são eles o S-2 e o K+ que tem 18 eletróns, logo eliminamos B, C e E

Agora vamos matar a questão...

K+ tem 19 protóns e 18 eletróns

S-2 tem 16 protóns e 18 eletróns

Como o K tem maior número de protóns sua força de atração é maior fazendo com o que o raio iônico diminui

Alternativa correta: D - K+ < S2–

Tema central da questão:

Esta questão aborda o conceito de íons isoeletrônicos e a comparação de seus raios iônicos. Íons isoeletrônicos são íons de diferentes elementos que possuem o mesmo número de elétrons. A compreensão dos tamanhos relativos desses íons é essencial para a resolução de problemas envolvendo a estrutura e a reatividade química.

Resumo teórico:

Quando comparamos íons isoeletrônicos, o raio iônico é influenciado pelo número de prótons no núcleo. Mais prótons significam uma carga nuclear mais forte, que puxa os elétrons com mais força, resultando em um raio iônico menor. Assim, para íons que possuem o mesmo número de elétrons, aquele com mais prótons terá um raio menor.

Os íons fornecidos são: S2–, K+, e Ba2+. Todos têm a mesma configuração eletrônica que o argônio, Ar, ou seja, 18 elétrons.

Justificativa da alternativa correta:

A alternativa D - K+ < S2– é correta porque, para íons isoeletrônicos, quanto maior o número de prótons, menor o raio iônico. O potássio (K) tem 19 prótons e o enxofre (S) tem 16 prótons. Portanto, K+ tem um raio iônico menor que S2–.

Análise das alternativas incorretas:

A - K+ > S2–: Incorreta. Como mencionado anteriormente, K+ possui mais prótons que S2–, resultando em um raio menor.

B - Ba2+ = S2–: Incorreta. Embora ambos sejam isoeletrônicos, Ba2+ tem 56 prótons, enquanto S2– tem apenas 16, resultando em raios significativamente diferentes.

C - Ba2+ > S2–: Incorreta. Ba2+ possui muito mais prótons que S2–, o que significa que seu raio é, na verdade, menor.

E - Ba2+ < S2–: Esta alternativa pode parecer correta em termos de comparação de raio, mas a questão não está pedindo especificamente a comparação entre Ba2+ e S2– dentro do contexto dos outros íons, onde K+ também está presente.