Questões Militares
Sobre substâncias e suas propriedades em química
Foram encontradas 369 questões
Q545466
Química
Assinale a opção que apresenta os compostos nitrogenados em ordem crescente de número de
oxidação do átomo de nitrogênio.
Q545459
Química
Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF HCl HBr e HI :
I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais. I
I. À exceção do HF ,os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.
III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: HI > HBr > HCl >> HF
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527928
Química
As variáveis de um experimento de difração de raios X obedecem à seguinte lei:
2 d senθ= λ
onde λ é o comprimento de onda do feixe monocromático de radiação X incidente sobre a amostra, θ é o ângulo no qual se observa interferência de onda construtiva e d é o espaçamento entre as camadas de átomos na amostra.
Ao se incidir raios X de comprimento de onda de 154 pm sobre uma amostra de um metalóide, cuja cela unitária segue a representação da figura abaixo, observa-se interferência construtiva em 13,3°.
De acordo com as tabelas 1 e 2, pode-se afirmar que o metalóide analisado é:
2 d senθ= λ
onde λ é o comprimento de onda do feixe monocromático de radiação X incidente sobre a amostra, θ é o ângulo no qual se observa interferência de onda construtiva e d é o espaçamento entre as camadas de átomos na amostra.
Ao se incidir raios X de comprimento de onda de 154 pm sobre uma amostra de um metalóide, cuja cela unitária segue a representação da figura abaixo, observa-se interferência construtiva em 13,3°.
De acordo com as tabelas 1 e 2, pode-se afirmar que o metalóide analisado é:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2011 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q527926
Química
Sobre a diferença entre sólido amorfo e sólido cristalino, pode-se a afirmar o seguinte:
Q359932
Química
Em relação às ligações químicas, é correto afirmar que a ligação metálica consiste em;
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q266746
Química
Por ser não inflamável, o policloreto de vinila (PVC), cujo monômero é o cloroeteno ou cloreto de vinila, é bastante empregado no isolamento e na proteção de cabos elétricos. Esse polímero é produzido a partir de uma série de reações químicas que têm o Cl2 e o etileno (eteno) como matérias-primas. Considerando essas informações, julgue os itens a seguir.
Todos os átomos da molécula do monômero cloreto de vinila se encontram em um mesmo plano.
Todos os átomos da molécula do monômero cloreto de vinila se encontram em um mesmo plano.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q266729
Química
De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, o ângulo formado entre as ligações covalentes que cada átomo de oxigênio dos grupos OH da molécula de H2SO4 estabelece com os átomos de H e S é igual a 180 graus.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado - Condutor e Operador de Viaturas |
Q265704
Química
Texto associado
Após o acidente com as usinas nucleares de Fukushima, no Japão,
no início do ano, foi detectada a contaminação do solo, da água e
até de alimentos com isótopos radioativos, como iodo-131 e césio-
137. Sabendo que o iodo-131 emite radiação beta durante a sua
desintegração e tem meia-vida de 8 dias, julgue o seguinte item.
no início do ano, foi detectada a contaminação do solo, da água e
até de alimentos com isótopos radioativos, como iodo-131 e césio-
137. Sabendo que o iodo-131 emite radiação beta durante a sua
desintegração e tem meia-vida de 8 dias, julgue o seguinte item.
Átomos de iodo e césio estabelecem, entre si, uma ligação covalente para formar um composto molecular com fórmula CsI.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado - Condutor e Operador de Viaturas |
Q265700
Química
Texto associado
A baixa umidade do ar contribui para a ocorrência de grande quantidade de queimadas da vegetação durante o inverno no DF. Essa umidade pode ser medida em termos absolutos ou relativos. A umidade absoluta fornece uma medida da massa de água por unidade de volume de ar ou por unidade de massa de ar. Já a umidade relativa é definida como a razão, expressa em porcentagem, entre a concentração de água presente em determinado volume de ar atmosférico e a concentração máxima que pode estar presente, nesse mesmo volume e à mesma temperatura, sem que ocorra condensação do vapor de água.
Com base nas informações acima apresentadas, considerando o comportamento ideal para todos os gases, o fato de a densidade da água, a 20 ºC, ser igual a 1,0 g/mL e sabendo que a condensação do vapor de água contido no ar atmosférico, a 20 ºC, ocorre quando a umidade absoluta atinge 17,0 g/m3, julgue o próximo item.
A 20 ºC, o volume de água líquida formado a partir da condensação de toda a água contida em 1,0 m3 de ar atmosférico, com umidade relativa de 20%, é igual a 4,0 mL.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado - Condutor e Operador de Viaturas |
Q265699
Química
Texto associado
A baixa umidade do ar contribui para a ocorrência de grande quantidade de queimadas da vegetação durante o inverno no DF. Essa umidade pode ser medida em termos absolutos ou relativos. A umidade absoluta fornece uma medida da massa de água por unidade de volume de ar ou por unidade de massa de ar. Já a umidade relativa é definida como a razão, expressa em porcentagem, entre a concentração de água presente em determinado volume de ar atmosférico e a concentração máxima que pode estar presente, nesse mesmo volume e à mesma temperatura, sem que ocorra condensação do vapor de água.
Com base nas informações acima apresentadas, considerando o comportamento ideal para todos os gases, o fato de a densidade da água, a 20 ºC, ser igual a 1,0 g/mL e sabendo que a condensação do vapor de água contido no ar atmosférico, a 20 ºC, ocorre quando a umidade absoluta atinge 17,0 g/m3, julgue o próximo item.
O calor gerado durante a combustão da vegetação advém da energia liberada pelo processo de formação das ligações químicas covalentes nos produtos da reação de combustão, principalmente H2O e CO2.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q258230
Química
Texto associado
Sabendo que o sódio é produzido a partir da eletrólise do 
fundido e que, no processo, além do Na(s), também se forma
julgue o item seguinte.
fundido e que, no processo, além do Na(s), também se forma
julgue o item seguinte.
O processo mais indicado para separação e isolamento do 
a partir da água do mar, é a decantação.
a partir da água do mar, é a decantação.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q258226
Química
Texto associado
Com base nessas informações e considerando
a variação de
entalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
Com base nessas informações e considerando
a variação deentalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
As ligações químicas predominantes no Fe(s), C(s), Fe2O3(s) e CO(g) são, respectivamente, metálica, covalente, iônica e covalente.
Ano: 2011
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2011 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q250159
Química
Ligações químicas constituem a solução possível para que átomos que estejam eletronicamente instáveis adquiram estabilidade. Dependendo das necessidades de cada um dos átomos envolvidos numa ligação, elas podem acontecer de diferentes maneiras.
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o tipo de ligações que são encontradas na molécula representada pela fórmula N204 e o nome deste composto.
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o tipo de ligações que são encontradas na molécula representada pela fórmula N204 e o nome deste composto.
Ano: 2011
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2011 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q250158
Química
Uma boa parte do sucesso de um processo de purificação de um material reside na escolha do método mais apropriado para separar os seus componentes .
Qual das opções apresenta um método que NÃO serve para separar um sólido insolúvel de um líquido?
Qual das opções apresenta um método que NÃO serve para separar um sólido insolúvel de um líquido?
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244548
Química
A tabela abaixo apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244544
Química
São dadas as Tabelas abaixo. A Tabela I apresenta a correspondência entre as substâncias representadas pelas letras x, m, r e z e suas respectivas temperaturas de ebulição.
A Tabela II mostra os elementos químicos (H, F, Cl, Br e I) e suas respectivas massas atômicas.
Com base nas Tabelas acima, são feitas as seguintes afirmações:
I- As substâncias correspondentes a x, m, r e z são, respectivamente, HF, HI, HBr e HCl.
II- As moléculas de HCl, HBr e HI são unidas por forças do tipo pontes ou ligações de hidrogênio.
III- Das substâncias em questão, o HI apresenta a maior temperatura de ebulição, tendo em vista possuir a maior massa molar.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) apenas:
A Tabela II mostra os elementos químicos (H, F, Cl, Br e I) e suas respectivas massas atômicas.
Com base nas Tabelas acima, são feitas as seguintes afirmações:
I- As substâncias correspondentes a x, m, r e z são, respectivamente, HF, HI, HBr e HCl.
II- As moléculas de HCl, HBr e HI são unidas por forças do tipo pontes ou ligações de hidrogênio.
III- Das substâncias em questão, o HI apresenta a maior temperatura de ebulição, tendo em vista possuir a maior massa molar.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) apenas:
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111799
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens de 101 a 104.
O método de separação de misturas representado pelo dispositivo 2, representado na figura, também é eficaz para a separaração dos componentes da solução resultante do processo de titulação empregado na dosagem do ácido sulfúrico.
O método de separação de misturas representado pelo dispositivo 2, representado na figura, também é eficaz para a separaração dos componentes da solução resultante do processo de titulação empregado na dosagem do ácido sulfúrico.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111797
Química
Com relação ao assunto acima abordado, julgue os itens.
Da análise da estrutura do dióxido de carbono (CO2) , conclui-se que, apesar de a ligação entre C e O ser polar, a molécula é apolar pelo fato de sua geometria ser linear.
Da análise da estrutura do dióxido de carbono (CO2) , conclui-se que, apesar de a ligação entre C e O ser polar, a molécula é apolar pelo fato de sua geometria ser linear.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111795
Química
Com relação ao assunto acima abordado, julgue os itens.
O fato de o carbono na molécula de CO2 apresentar estado de oxidação o mais reduzido possível corrobora a informação mencionada no texto de que essa substância não atua como combustível.
O fato de o carbono na molécula de CO2 apresentar estado de oxidação o mais reduzido possível corrobora a informação mencionada no texto de que essa substância não atua como combustível.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111794
Química
Com relação ao assunto acima abordado, julgue os itens.
O bicarbonato de sódio é um hidrogenossal que apresenta, em sua estrutura, ligações iônicas e covalentes.
O bicarbonato de sódio é um hidrogenossal que apresenta, em sua estrutura, ligações iônicas e covalentes.
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