Questões Militares
Sobre substâncias e suas propriedades em química
Foram encontradas 363 questões
Q545200
Química
A figura mostra a variação da massa específica de uma substância pura com a temperatura à pressão de 1 bar. Então, é CORRETO afirmar que Tx pode representar a temperatura de
Q545196
Química
Para uma molécula diatômica, a energia potencial em função da distância internuclear é representada pela figura ao lado. As linhas horizontais representam os níveis de energia vibracional quanticamente permitidos para uma molécula diatômica. Uma amostra contendo um mol de moléculas diatômicas idênticas, na forma de um sólido cristalino, pode ser modelada como um conjunto de osciladores para os quais a energia potencial também pode ser representada qualitativamente pela figura. Em relação a este sólido cristalino, são feitas as seguintes proposições:
I. À temperatura de 0 K, a maioria dos osciladores estará estado vibracional fundamental, cujo número quântico vibracional, n, é igual a zero.
II. À temperatura de 0 K, todos os osciladores estarão no estado vibracional fundamental, cujo número quântico vibracional, n, é igual a zero.
III. O movimento vibracional cessa a 0 K.
IV. O movimento vibracional não cessa a 0 K.
V. O princípio de incerteza de Heisenberg será violado se o movimento vibracional cessar.
Das proposições acima estão CORRETAS
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2014 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q503358
Química
Considere as etapas sequenciais de mistura/filtração do processo não contínuo a seguir.
No Misturador 1, antes da adição de 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de amônio 20 g/L, encontram-se 100 mL de uma solução aquosa composta por massas iguais de nitrato de prata, nitrato cúprico e nitrato de chumbo (II), de concentração total 60 g/L.
Ao Misturador 2, que contém o material passante do Filtro 1, adicionam-se 100 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio 40 g/L e uma pequena quantidade de uma solução de hidróxido de sódio objetivando o adequado ajuste do pH de precipitação para, em seguida, proceder a filtração. Sobre os produtos de filtração, pode se dizer que:
No Misturador 1, antes da adição de 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de amônio 20 g/L, encontram-se 100 mL de uma solução aquosa composta por massas iguais de nitrato de prata, nitrato cúprico e nitrato de chumbo (II), de concentração total 60 g/L.
Ao Misturador 2, que contém o material passante do Filtro 1, adicionam-se 100 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio 40 g/L e uma pequena quantidade de uma solução de hidróxido de sódio objetivando o adequado ajuste do pH de precipitação para, em seguida, proceder a filtração. Sobre os produtos de filtração, pode se dizer que:
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2014 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q503351
Química
Um volume V1 de uma solução aquosa de HCl6 mol/L contém inicialmente uma massa m0 de íons Fe+3 . São realizadas n extrações utilizando, em cada uma delas, o mesmo volume V2 de éter etílico, o qual é um solvente seletivo para FeCl3. Sabendo que o coeficiente de partição do ferro entre o éter e a solução aquosa de HCl vale K, qual das expressões abaixo é equivalente à massa de íons Fe+3 remanescente na fase aquosa ao final do processo? Suponha que a extração do soluto não altera o volume da solução de HCl.
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503025
Química
As substâncias ozônio (O3); dióxido de carbono (CO2); dióxido de enxofre (SO2); água (H2O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas,
Dados: 1H1; 6C12; 8O16; 16S32; 7N14
Dados: 1H1; 6C12; 8O16; 16S32; 7N14
Q502598
Química
As propriedades da matéria podem ser classificadas em Gerais ou Especificas, Intensivas ou Extensivas. Assinale a opção que relaciona corretamente o tipo de propriedade com a sua respectiva aplicação
Q502596
Química
Um estudante, realiza a seguinte experiência durante um dia em que a temperatura ambiente é de 30°C: retira uma caçamba de gelo e a coloca sobre um balcão. Após determinado tempo, o gelo derreterá completamente. Se ele, após isso, pegar a porção de água resultante, no estado liquido, e a colocar em uma panela sobre a chama de um fogão a água ira vaporizar completamente passando assim pelos três possíveis estados físicos da matéria. A respeito do estado de agregação das moléculas nos estados físicos da matéria, é correto afirmar que as moléculas:
Q502595
Química
O petróleo é uma mistura líquida que quando processada transforma-se nos subprodutos: gasolina, diesel, querosene entre outros. Mas esse processo só é possível porque estes derivados do petróleo não têm temperaturas de ebulição muito próximas. Desta forma, qual é a opção que indica o processo de separação de misturas utilizado nas refinarias para dar origem aos derivados do petróleo?
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361442
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
O KNO3 é um sal que tem as características de um composto iônico, apesar de apresentar ligações covalentes na sua estrutura.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360642
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
A reação do potássio metálico com água forma dois produtos, um de natureza iônica e outro de natureza molecular, os quais apresentam ligações covalentes em sua estrutura.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
A reação do potássio metálico com água forma dois produtos, um de natureza iônica e outro de natureza molecular, os quais apresentam ligações covalentes em sua estrutura.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360640
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.
Ano: 2013
Banca:
UNEMAT
Órgão:
PM-MT
Prova:
UNEMAT - 2013 - PM-MT - Aspirante da Polícia Militar - Manhã |
Q1664117
Química
No livro de Robson Fernandes de Farias,
Introdução à química forense, publicado pela editora
Átomo, de Campinas, na 2ª edição, datada de 2008,
na página 71, é dito que:
“A técnica mais utilizada [para a identificação de digitais] consiste na aplicação de uma fina camada de pó sobre o local onde, acredita-se, possa haver impressões digitais. Uma vez que impressões tenham sido assim reveladas, segue-se a etapa do decalque. Tal técnica baseia-se na aderência de um determinado pó sobre os diversos compostos químicos que compõem a impressão. Ligações de hidrogênio e forças de Van der Walls, são, essencialmente, as responsáveis por esta interação”.
Considere as assertivas a seguir:
I – A agregação da fina camada de pó sobre a impressão digital é devida às interações de dipolo elétrico entre as moléculas de água e as partículas do pó.
II – A agregação da fina camada de pó sobre a impressão digital é devida à formação da ligação iônica entre o pó e a água contida na impressão digital.
III – A técnica de análise da impressão digital (papiloscopia), assim como o teste de DNA, diferencia até gêmeos idênticos (univitelinos).
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2013 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q670258
Química
Uma mistura “A”, cuja composição percentual volumétrica é de 95% de água e 5% de álcool etílico, está
contida no bécher 1. Uma mistura “B”, cuja composição percentual volumétrica é de 95% de água e 5%
de gasolina, está contida no bécher 2. Essas misturas são postas em repouso a 25 °C e 1 atm, tempo
suficiente para se estabelecer, em cada bécher, a situação de equilíbrio. Em seguida, aproximam-se
chamas sobre as superfícies de ambas as misturas. O que ocorrerá?
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2013 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q670257
Química
Um experimento clássico indica que o oxigênio molecular (O2) exibe propriedades magnéticas no seu estado fundamental. O experimento consiste em fazer passar oxigênio líquido pelos polos de um ímã. Observa-se que o oxigênio fica retido, como mostra a figura a seguir:
Nas alternativas abaixo, são apresentados os orbitais 2p de dois átomos de oxigênio e o spin dos elétrons que ocupam seus orbitais atômicos. Também são apresentadas possíveis interações químicas que podem resultar em ligações químicas estabelecidas entre esses dois átomos.
Considerando a observação experimental e os requisitos eletrônicos e energéticos para o
estabelecimento de ligações químicas, indique qual das alternativas abaixo representa melhor o O2 no
estado fundamental.
Q546049
Química
Assinale a opção que contém o número de oxidação do crômio no composto [Cr(NH3)4Cℓ2]
+
Q546042
Química
Metanol (CH3OH) e água deuterada (D2O) são misturados numa razão volumétrica de 7:3, respectivamente, nas condições ambientes. A respeito dessa mistura, são feitas as seguintes afirmações:
I. Imediatamente após a mistura das duas substâncias é observada uma fase única.
II. Após o equilíbrio, observa-se uma fase única que contém as seguintes substâncias: CH3OH, D2O, CH3OD e HOD.
III. Se for adicionado um cubo de D2O(s) à mistura, este flutuará na superfície da mistura líquida.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
Q537023
Química
Diamante e Grafite são formas alotrópicas diferentes do
mesmo elemento químico, o Carbono. Essas formas possuem
diferenças nas suas propriedades, tais como: dureza;
condutividade térmica e elétrica; transparência; e estabilidade
reacional. Essas diferenças nas propriedades das
formas alotrópicas do carbono podem ser explicadas por meio
das diferenças:
Q537009
Química
Em relação ao íon complexo [Cu (NH3) 4] 2+, pode-se afirmar que:
Q536990
Química
Os óxidos de nitrogênio são poluentes comuns, gerados por
motores â combustão interna e usinas de eletricidade. Dois
destes óxidos, NO2 e NO3, reagem entre si para formar um
produto em que um dos átomos de Oxigênio está posicionado
entre os dois átomos de Nitrogênio. Assinale a opção que
apresenta o valor da soma das cargas formais dos átomos de
Nitrogênio do produto da reação.
Dado: Carga formal = V - (L - 0,5.B)
V - n° de elétrons de valência
L - n° de elétrons presentes em pares isolados
B - n° de elétrons compartilhados
Dado: Carga formal = V - (L - 0,5.B)
V - n° de elétrons de valência
L - n° de elétrons presentes em pares isolados
B - n° de elétrons compartilhados
Q536987
Química
Assinale a opção que corresponde, respectivamente, à carga
mais provável dos íons formados em compostos iônicos de cada
um dos seguintes elementos: S, Te, Rb, Ga e Cd.
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