Questões Militares
Sobre substâncias e suas propriedades em química
Foram encontradas 363 questões
Q591309
Química
Sabendo que a função trabalho do zinco metálico é 5,82 x 10-19J, assinale a opção que apresenta a energia cinética máxima, em joules, de um dos elétrons emitidos, quando luz de comprimento de onda igual a 140 nm atinge a superfície do zinco.
Q591308
Química
Considere as entalpias padrão de formação dos seguintes compostos:
Sabendo que a capacidade calorífica da água, à pressão constante, vale 75,9 J·mol-1 e que sua entalpia de vaporização é igual a 40,66 kJ·mol−1, assinale a alternativa que melhor corresponda ao número de mols de metano necessários para vaporizar 1 L de água pura, cuja temperatura inicial é 25°C, ao nível do mar.
Ano: 2015
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2015 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q581962
Química
Considere os seguintes métodos de separação de misturas.
I - Método com base na densidade.
II - Método com base no tamanho das partículas.
III- Método com base nas temperaturas de ebulição.
As definições acima se referem, respectivamente, a:
I - Método com base na densidade.
II - Método com base no tamanho das partículas.
III- Método com base nas temperaturas de ebulição.
As definições acima se referem, respectivamente, a:
Ano: 2015
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2015 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q581960
Química
Um copo de vidro caiu de uma mesa e, ao tocar o chão,
quebrou-se em pequenos pedaços. Esses pequenos pedaços podem
ser classificados como
Ano: 2015
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2015 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q581959
Química
Analise a tabela abaixo, considerando os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE), a 1 atm de pressão, das substâncias a seguir.
Substância PF (°C) PE (°C)
Cloro - 101,0 - 34,6
Flúor - 219,6 - 188,1
Bromo - 7,2 58,8
Mercúrio - 38,8 356,6
Iodo 113,5 184
Sendo assim, é correto afirmar que, a 50°C, encontram-se no
estado líquido:
Ano: 2015
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-AC
Prova:
FUNCAB - 2015 - CBM-AC - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q578966
Química
O composto que apresenta em sua molécula somente ligações covalentes é:
Ano: 2015
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-AC
Prova:
FUNCAB - 2015 - CBM-AC - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q578965
Química
Uma solução de cloreto de potássio em água pode ter seus componentes separados pela técnica chamada:
Ano: 2015
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-AC
Prova:
FUNCAB - 2015 - CBM-AC - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q578964
Química
Assinale a alternativa que apresenta exemplo de uma substância pura simples.
Q506236
Química
Sobre a composição da molécula da água (H2O) , assinale a opção correta.
Q506234
Química
Considere uma certa quantidade de água, inicialmente no estado sólido. Aquecendo gradativamente de forma homogênea toda essa quantidade de água, ela passa para o estado líquido e, mantendo-se o mesmo regime de aquecimento, a mesma passa do estado líquido para o gasoso. Sobre as propriedades da água nos referidos estados físicos e sobre os processos de mudança de estado físico pode-se afirmar que:
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MG
Prova:
IDECAN - 2015 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q490594
Química
A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas.
Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.
(Química Ciência Central.)
Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise.
I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.
II. Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos.
III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.
(Química Ciência Central.)
Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise.
I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.
II. Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos.
III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Q694072
Química
Com relação às técnicas de preparo e separação de amostras
empregadas em laboratório, assinale a opção correta.
Q694059
Química
Analise as afirmativas abaixo, relacionadas aos compostos iônicos .
I - Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição.
II - São sólidos nas condições ambientes de temperatura e pressão.
III- Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água.
IV - São exemplos de compostos iônicos: Cloreto de Sódio e Diamante.
Assinale a opção correta.
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q587285
Química
Na formação de soluções as interações entre as partículas do soluto e do solvente podem ser de diversos tipos. Analise as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.
I. Em uma solução de NaCℓ em água há interações íon-dipolo. II. Em uma solução de oxigênio (O2) em água há interações dipolo - dipolo induzido. III. Em uma solução de iodo (I2) em tetracloreto de carbono (CCℓ4) há interações dipolo instantâneo-dipolo induzido.
I. Em uma solução de NaCℓ em água há interações íon-dipolo. II. Em uma solução de oxigênio (O2) em água há interações dipolo - dipolo induzido. III. Em uma solução de iodo (I2) em tetracloreto de carbono (CCℓ4) há interações dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q587283
Química
A geometria das espécies poliatômicas pode ser explicada pela teoria das repulsões pares de elétrons da camada de valência. Com base nessa teoria, pode-se afirmar sobre a geometria das espécies NO2, NO2- e NO3- que:
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q587282
Química
Texto associado
O modelo da ligação iônica considera que a estabilidade do composto é resultado do balanço energético das etapas envolvidas na formação do mesmo. A seguir é apresentada uma tabela com dados de energia de ionização (EI) e afinidade eletrônica (AE) para três elementos hipotéticos A, B e C.
Energias reticulares:
AC = 787,0 kJ/mol AC2 = 515,0 kJ/mol
BC = 550,0 kJ/mol BC2 = 450,0 kJ/mol
CA = 620kJ/mol AB = 350,0 kJ/mol
Com base nesses valores, pode-se afirmar que a substância mais estável é:
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q587279
Química
Analise a equação química a seguir sobre a reação responsável pela produção de energia elétrica na bateria de carros e assinale a opção correta.
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2Pb2+ SO4 2- (aq) + 2H2O(ℓ)
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2Pb2+ SO4 2- (aq) + 2H2O(ℓ)
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q587278
Química
O diagrama abaixo representa as energias envolvidas na formação de um sólido iônico (M+ X- ) a partir dos elementos formadores no estado gasoso.
As energias envolvidas nas etapas 1, 2 e 3 são denominadas, respectivamente:
As energias envolvidas nas etapas 1, 2 e 3 são denominadas, respectivamente:
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q587267
Química
Analise as afirmativas abaixo sobre a matéria na fase líquida e, em seguida, assinale a opção correta.
I. Líquidos evaporam em qualquer temperatura. II. A temperatura de ebulição normal de um dado líquido independe das partículas formadoras. III. Líquidos distintos apresentam a mesma pressão de vapor nas respectivas temperaturas de ebulição normal. IV. A tensão superficial de um dado líquido varia diretamente com a temperatura.
I. Líquidos evaporam em qualquer temperatura. II. A temperatura de ebulição normal de um dado líquido independe das partículas formadoras. III. Líquidos distintos apresentam a mesma pressão de vapor nas respectivas temperaturas de ebulição normal. IV. A tensão superficial de um dado líquido varia diretamente com a temperatura.
Ano: 2014
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2014 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q579320
Química
Uma substância pura e sólida X é submetida a uma descarga
elétrica que causa sua decomposição em duas outras
substâncias Y e Z . Estas duas, por sua vez, mesmo submetidas
a diferentes processos além da descarga elétrica, não se
decompõem em outras substâncias.Com base nessas informações,
é correto afirmar que:
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