Questões Militares
Sobre substâncias e suas propriedades em química
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I. H3C – CH2 – CH2 – OH com H3C – CH2 – CH2 – OH.
II. HBr com HBr.
III. CH3NH2 com CH3NH2.
IV.C5H12 com C5H12.
Sobre o tipo de forças intermoleculares que existem em cada uma das substâncias anteriores, assinale a alternativa correta.
Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as)
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas
O fósforo branco é uma das formas alotrópicas do fósforo e foi usado durante a Primeira e a Segunda Guerras Mundiais como componente de munição incendiária capaz de causar terríveis queimaduras e problemas respiratórios.
Assinale a característica abaixo referente ao fósforo branco
A terceira etapa é realizada por meio dos métodos de:
Considere as entalpias padrão de formação dos seguintes compostos:
Sabendo que a capacidade calorífica da água, à pressão constante, vale 75,9 J·mol-1 e que sua entalpia de vaporização é igual a 40,66 kJ·mol−1, assinale a alternativa que melhor corresponda ao número de mols de metano necessários para vaporizar 1 L de água pura, cuja temperatura inicial é 25°C, ao nível do mar.
I - Método com base na densidade.
II - Método com base no tamanho das partículas.
III- Método com base nas temperaturas de ebulição.
As definições acima se referem, respectivamente, a:
Analise a tabela abaixo, considerando os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE), a 1 atm de pressão, das substâncias a seguir.
Substância PF (°C) PE (°C)
Cloro - 101,0 - 34,6
Flúor - 219,6 - 188,1
Bromo - 7,2 58,8
Mercúrio - 38,8 356,6
Iodo 113,5 184
Sendo assim, é correto afirmar que, a 50°C, encontram-se no
estado líquido:
Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.
(Química Ciência Central.)
Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise.
I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.
II. Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos.
III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Analise as afirmativas abaixo, relacionadas aos compostos iônicos .
I - Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição.
II - São sólidos nas condições ambientes de temperatura e pressão.
III- Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água.
IV - São exemplos de compostos iônicos: Cloreto de Sódio e Diamante.
Assinale a opção correta.
I. Em uma solução de NaCℓ em água há interações íon-dipolo. II. Em uma solução de oxigênio (O2) em água há interações dipolo - dipolo induzido. III. Em uma solução de iodo (I2) em tetracloreto de carbono (CCℓ4) há interações dipolo instantâneo-dipolo induzido.
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