Questões Militares
Sobre representação das transformações químicas em química
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(Massa molar: Mg = 24,31 g/mol)
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2 MnO4 + 2 H2 O.
Para o preparo de 2 Moles de manganato de potássio (K 2MnO4 ) é necessária uma massa de dióxido de manganês (MnO2) igual a:
Dados: (MnO2 = 87 g/mol).
A partir da fórmula estrutural do lapachol, analise as afirmativas.
I. Possui massa molar de, aproximadamente, 242 g/mol.
II. Possui fórmula molecular C15H14O3.
III. Possui em sua estrutura as funções orgânicas fenol e éster.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.
Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1 ): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32.
A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:
Observe a reação a seguir.
H2C2O4(aq) + 2OH- (aq) → C2O4- (aq) + 2H2O(I)
Suponha que um técnico em química dissolva em água uma
amostra de 1,0g de ácido oxálico impuro e adicione algumas
gotas de indicador ácido-base. Em seguida, ele titula a
solução com NaOH 0,5M. A amostra consome 40mL da solução de
NaOH até atingir o ponto de equivalência. Qual é a massa de
ácido oxálico na amostra inicial?
Observe a reação de oxirredução não balanceada a seguir.
Cu(s) + Ag+(aq) → Ag(s) + Cu2+(aq)
A soma de todos os coeficientes estequiométricos da reação
balanceada é :
Observe a reação a seguir.
a Al2O3 + b HCl → c AlCl3 + d H2O
Assinale a opção que corresponde aos coeficientes corretamente balanceados.
O cloro é um gás amarelo-esverdeado e foi preparado, pela primeira vez, pelo químico sueco Karl Wilhelm Scheele em 1774. A reação abaixo ocorre quando o gás cloro (Cl2) é dissolvido em uma solução aquosa básica:
Cl2(g) + 2OH- (aq) → OCl- (aq) + Cl- (aq) + H2O(I)
Assinale a opção que apresenta a nomenclatura correta dos íons OCl- e Cl- , respectivamente.
Observe a reação química abaixo.
Ca (OH)2 + CO2(g) → X + Y
A água de cal (hidróxido de cálcio) saturada é utilizada
para testar a presença de gás carbônico em uma mistura
gasosa. Ao borbulhar o gás carbônico, através da água de
cal, forma-se um precipitado branco (incógnita X) e outra
substância (incógnita Y ) . Quais as fórmulas químicas das
incógnitas X e Y representadas na reação acima, respectivamente?
Quantos gramas estão contidos em um mol das moléculas H2S04 (ácido sulfúrico), Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio), e C12H22O11 (sacarose) , respectivamente?
C3H5(ONO2)3(ℓ)→N2(g)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)
Qual o volume aproximado de gás formado, ao nível do mar e a 27ºC, quando 2,27g da dinamite reagem?
I. As proporções molares com que os produtos são formados. II. Que a reação pode ocorrer. III. Que a reação é exotérmica. IV. A espontaneidade da reação. V. As fórmulas dos produtos.
I - H2Cr20,
II - Cr03
III- NH4OH
IV - BaO
V - NaHS03
VI - ZnO
Acerca dessas fórmulas é correto afirmar que, quando dissolvidas pequenas quantidades em água destilada, as substâncias:
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