Questões Militares
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 307 questões
Q4246640
Química
A figura representa duas etapas de um experimento semelhante àquele realizado por Lavoisier, utilizando uma balança
de dois pratos, que envolve reações químicas e determinação das massas que acompanham essas reações.
(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)
No sistema 1, um recipiente hermeticamente fechado, contendo ar e uma folha de papel em seu interior, foi colocado no prato esquerdo da balança e equilibrado por uma massa X no prato direito. Após a combustão da folha de papel, com a formação de cinzas no interior do recipiente e sem alteração das demais condições experimentais, obteve-se o sistema 2, cujo equilíbrio na balança foi restabelecido pela inserção da massa Y no prato direito.
Considerando a 1ª Lei Ponderal proposta por Lavoisier, que teve como base o experimento semelhante, as massas de X e Y serão
(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)
No sistema 1, um recipiente hermeticamente fechado, contendo ar e uma folha de papel em seu interior, foi colocado no prato esquerdo da balança e equilibrado por uma massa X no prato direito. Após a combustão da folha de papel, com a formação de cinzas no interior do recipiente e sem alteração das demais condições experimentais, obteve-se o sistema 2, cujo equilíbrio na balança foi restabelecido pela inserção da massa Y no prato direito.
Considerando a 1ª Lei Ponderal proposta por Lavoisier, que teve como base o experimento semelhante, as massas de X e Y serão
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2026 - COLÉGIO NAVAL - Militar da Ativa - 2° dia |
Q4238824
Química
A reação entre um ácido forte e uma base forte é uma
reação de neutralização. Em um recipiente cilíndrico,
foram misturados ácido nítrico e hidróxido de sódio. No
mesmo laboratório, em um recipiente esférico, foram
misturados ácido sulfúrico e hidróxido de potássio.
Considerando que todos os reagentes estão em proporção
estequiométrica e que as reações foram completas,
assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2026 - COLÉGIO NAVAL - Militar da Ativa - 2° dia |
Q4238822
Química
Balanceie a reação de combustão do octano apresentada
abaixo e assinale a opção com os índices
estequiométricos corretos da esquerda para a direita:
C8H18+ O2 CO2+ H2O
C8H18+ O2 CO2+ H2O
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2026 - COLÉGIO NAVAL - Militar da Ativa - 2° dia |
Q4238820
Química
Em um experimento, foram colocados para reagir 213g de
gás cloro e fósforo sólido em excesso, produzindo a
reação balanceada abaixo:
P4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3(L)
Calcule a massa de cloreto de fósforo produzido e assinale a opção correta.
Dados: massas molares: Cl = 35,5 g/mol; P = 31 g/mo!.
P4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3(L)
Calcule a massa de cloreto de fósforo produzido e assinale a opção correta.
Dados: massas molares: Cl = 35,5 g/mol; P = 31 g/mo!.
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189589
Química
A azida de sódio, NaN3, é um composto instável, que se
decompõe formando sódio metálico e gás nitrogênio.
Uma amostra de massa igual a 100,0 g, constituída por uma mistura de azida de sódio e cloreto de sódio anidro foi aquecida em ambiente isento de ar e umidade, seguindo-se as boas práticas de química. Após aquecimento prolongado, a amostra apresentou massa final constante igual a 83,2 g.
Considerando que houve a decomposição total da azida de sódio na amostra, o teor percentual em massa de NaN3 na amostra é igual a
Uma amostra de massa igual a 100,0 g, constituída por uma mistura de azida de sódio e cloreto de sódio anidro foi aquecida em ambiente isento de ar e umidade, seguindo-se as boas práticas de química. Após aquecimento prolongado, a amostra apresentou massa final constante igual a 83,2 g.
Considerando que houve a decomposição total da azida de sódio na amostra, o teor percentual em massa de NaN3 na amostra é igual a
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-ES
Prova:
IDECAN - 2026 - CBM-ES - Oficial Combatente Bombeiro Militar |
Q4187066
Química
Em um processo metalúrgico, o óxido de ferro (III) reage simultaneamente com monóxido de carbono e carbono sólido,
promovendo a redução do ferro e a formação de dióxido de carbono, conforme a equação química não balanceada a seguir:
Fe2 O3 (s) + CO(g) + C(s) → Fe(s) + CO2 (g)
Para garantir o controle do processo produtivo e a otimização do rendimento da reação, torna-se necessário realizar o balanceamento correto da equação apresentada. Considerando a utilização dos menores coeficientes inteiros possíveis, assinale a alternativa que indica, respectivamente, os coeficientes estequiométricos correspondentes às substâncias na ordem em que aparecem.
Fe2 O3 (s) + CO(g) + C(s) → Fe(s) + CO2 (g)
Para garantir o controle do processo produtivo e a otimização do rendimento da reação, torna-se necessário realizar o balanceamento correto da equação apresentada. Considerando a utilização dos menores coeficientes inteiros possíveis, assinale a alternativa que indica, respectivamente, os coeficientes estequiométricos correspondentes às substâncias na ordem em que aparecem.
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-ES
Prova:
IDECAN - 2026 - CBM-ES - Oficial Combatente Bombeiro Militar |
Q4187063
Química
Em um laboratório de análises ambientais, um químico
necessita identificar o comportamento químico de determinados
elementos presentes em amostras de água contaminada, a
fim de prever sua reatividade e possíveis impactos ao meio
ambiente. Para isso, utiliza como referência a posição dos
elementos na Tabela Periódica, determinada, principalmente,
por suas configurações eletrônicas. Considerando um elemento
químico de número atômico igual a 17, analise as informações a
seguir e assinale a alternativa que apresenta, de forma correta,
sua configuração eletrônica fundamental e sua relação com a
classificação periódica.
Q4172526
Química
Um reator de combustão contém inicialmente 220g de gás propano (C3H8) e 400g de gás oxigênio (O2). Após reação de combustão do propano, um dos reagentes é totalmente consumido. Assinale a opção que apresenta o reagente limitante e a massa de dióxido de carbono (CO2) formado.
Dado: Reação não balanceada: C3H8 + O2 ➝ CO2 + H2O
Dado: Reação não balanceada: C3H8 + O2 ➝ CO2 + H2O
Q4172517
Química
Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração desconhecida. A titulação foi realizada usando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,2 mol/L. Sabendo-se que foram necessários 37,5 mL solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência, assinale a opção correta.
Q4172514
Química
Considere a reação de oxirredução não balanceada entre o permanganato de potássio e o ácido oxálico em meio ácido.
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 ➝ MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O.
Assinale a opção que apresenta a soma dos menores coeficientes inteiros da reação balanceada.
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 ➝ MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O.
Assinale a opção que apresenta a soma dos menores coeficientes inteiros da reação balanceada.
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614962
Química
Sistema CFQ/CRQs esclarece dúvidas sobre contaminação alimentar por arsênio.
Publicado em 30 de dezembro de 2024.
O Sistema Conselho Federal de Química/Conselhos Regionais de Química (CFQ/CRQs) informa sobre as características, riscos e prevenção relacionados ao arsênio, substância encontrada em um recente caso de contaminação alimentar que levou a óbito três pessoas, em Torres, no Rio Grande do Sul. [...]
De acordo com a literatura, o arsênio é um elemento químico não essencial ao organismo humano e altamente tóxico em sua forma inorgânica. [...]
Sua toxicidade está associada à inativação de enzimas essenciais, interferindo na produção de energia celular e na reparação do DNA. [...] Para alimentos à base de cereais infantis, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) estabelece um limite máximo tolerado de 0,15 miligramas (de Arsênio) por kg. [...]
Adaptado de: https://cfq.org.br/noticia/sistema-cfq-crqs-esclarece-duvidas-sobre-contaminacao-alimentar-por-arsenio/. Acessado em 21/03/2025.
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima de átomos de arsênio que pode ser encontrada em 250 g de um alimento à base de cereais infantis, de acordo com o limite de tolerância estabelecido pela Anvisa, é de aproximadamente:
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 entidades mol-1
Publicado em 30 de dezembro de 2024.
O Sistema Conselho Federal de Química/Conselhos Regionais de Química (CFQ/CRQs) informa sobre as características, riscos e prevenção relacionados ao arsênio, substância encontrada em um recente caso de contaminação alimentar que levou a óbito três pessoas, em Torres, no Rio Grande do Sul. [...]
De acordo com a literatura, o arsênio é um elemento químico não essencial ao organismo humano e altamente tóxico em sua forma inorgânica. [...]
Sua toxicidade está associada à inativação de enzimas essenciais, interferindo na produção de energia celular e na reparação do DNA. [...] Para alimentos à base de cereais infantis, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) estabelece um limite máximo tolerado de 0,15 miligramas (de Arsênio) por kg. [...]
Adaptado de: https://cfq.org.br/noticia/sistema-cfq-crqs-esclarece-duvidas-sobre-contaminacao-alimentar-por-arsenio/. Acessado em 21/03/2025.
Com base nas informações do texto, a quantidade máxima de átomos de arsênio que pode ser encontrada em 250 g de um alimento à base de cereais infantis, de acordo com o limite de tolerância estabelecido pela Anvisa, é de aproximadamente:
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 entidades mol-1
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589194
Química
Para determinar o nível de álcool no sangue, o teste do
bafômetro utiliza uma reação de oxirredução em meio
ácido, na qual o etanol é oxidado a acetaldeído pelo
dicromato de potássio, conforme reação abaixo.
Com base nessas informações, quais são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos (a, b, c, d, e, f) necessários para balancear a reação acima?
Com base nessas informações, quais são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos (a, b, c, d, e, f) necessários para balancear a reação acima?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514700
Química
No rótulo de uma embalagem de 90 g de um creme
dental consta a informação de que o produto contém 1 450 ppm de flúor, que se apresenta na forma
do composto Na2SiF6 (M = 188 g. mol–1). A massa do
composto Na2SiF6, em gramas, no conteúdo dessa
embalagem de creme dental é de, aproximadamente,
Q3503360
Química
Em um recipiente fechado misturam-se, sob condições adequadas
de temperatura e pressão, gás nitrogênio (N2) e gás hidrogênio
(H2), que reagem entre si segundo equação química balanceada:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH3, é
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH3, é
Q3503356
Química
O gás cloro (Cl2) é bastante utilizado em estações de tratamento
de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de
sulfeto de hidrogênio (H2S), resultante da decomposição da
matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água,
similar a ovo podre. O gás cloro converte o H2S em enxofre
elementar (S8) gerando, ainda, HCl como subproduto. A reação
não balanceada que descreve o processo é dada a seguir:
Cl2(g) + H2S(aq) → S8(s) + HCl(aq)
Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de
Cl2(g) + H2S(aq) → S8(s) + HCl(aq)
Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
CBM-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - CBM-RS - Soldado Bombeiro Militar Primeira Classe - QPBM |
Q3437352
Química
A combustão é um fenômeno químico que ocorre entre um combustível e um
comburente, como mostra a equação abaixo:
2C4H10 + 13O2 → X + água
Sendo essa a equação da combustão completa do gás butano, os coeficientes estequiométricos dos produtos dessa reação são, respectivamente:
2C4H10 + 13O2 → X + água
Sendo essa a equação da combustão completa do gás butano, os coeficientes estequiométricos dos produtos dessa reação são, respectivamente:
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262413
Química
O fósforo sólido (P4), em meio básico, se desproporciona formando o gás fosfina (PH3) e o íon dihidrogenofosfato (H2PO4-). Para cada 2 mols de fósforo (P4) que se desproporciona são consumidos ___________ de íons OH- e são formados ___________ de fosfina e _____________ do íon diidrogenofosfato.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262412
Química
O TNT (trinitrotolueno) é um explosivo que pode ser obtido pela reação representada a seguir:
Considere o conjunto de reações para obtenção do ácido nítrico a partir da amônia, em um processo com rendimento de 65%.
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
3 NO2(g) + H2O(l) → 2 HNO3(l) + NO(g)
A massa de amônia necessária nesse processo, para a produção do ácido nítrico que será consumido na obtenção de 1 mol de TNT, é de, aproximadamente,
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262411
Química
Um produto em pó para preparo de 1 L de refresco é comercializado em embalagens individuais. Seu rótulo informa que cada 100 mL do produto preparado contêm 34,9 mg do edulcorante aspartame. A figura apresenta a fórmula estrutural desse edulcorante.
aspartame
A concentração de aspartame no refresco, em mol.L-1 , é de, aproximadamente,
Q3234501
Química
O gás dióxido de cloro (CℓOx) vem sendo utilizado no lugar do gás cloro (Cℓ2) em várias estações de tratamento de água (ETA) para o abastecimento público, pois o dióxido de cloro fornece proteção microbiológica da água por vários dias. O dióxido de cloro pode ser obtido pela reação entre o clorito de sódio sólido, fórmula unitária Na CℓOx , e o gás cloro, segundo a reação representada pela equação química genérica:
yNaCℓOx (s) + zCℓ2 (g) ➝ wCℓOx (g) + 2NaCℓ (s)
Nessa equação, x aparece nas fórmulas do clorito de sódio e do dióxido de cloro e y, z e w são os coeficientes estequiométricos que completam o balanceamento da equação.
O valor do índice x nas fórmulas da equação é igual a _________. A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros, y, z e w, que balanceiam a equação é _________. O elemento químico de maior raio atômico presente no sólido formado na reação apresenta número atômico igual a _________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
yNaCℓOx (s) + zCℓ2 (g) ➝ wCℓOx (g) + 2NaCℓ (s)
Nessa equação, x aparece nas fórmulas do clorito de sódio e do dióxido de cloro e y, z e w são os coeficientes estequiométricos que completam o balanceamento da equação.
O valor do índice x nas fórmulas da equação é igual a _________. A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros, y, z e w, que balanceiam a equação é _________. O elemento químico de maior raio atômico presente no sólido formado na reação apresenta número atômico igual a _________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Conheça nossos planos