Questões Militares
Sobre representação das transformações químicas em química
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Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Após o balanceamento correto da equação química, utilizando os menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis, a soma dos coeficientes dos reagentes e a soma dos coeficientes dos produtos são, respectivamente:
Dados (Massas molares em g/mol): H = 1; N = 14; O = 16.
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).
Em um experimento, uma amostra de 250 g de calcário contendo 80% de pureza em CaCO₃ foi submetida à decomposição. Considerando que o rendimento da reação foi de 90%, e que as massas molares são: CaCO₃ = 100 g/mol e CO₂ = 44 g/mol, assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa de dióxido de carbono produzida.
Vegetais conseguem converter nitratos (NO3 –) em amônia (NH3) por meio de processos metabólicos que utilizam a energia proveniente da radiação eletromagnética da luz solar no processo natural da fotossíntese. A semirreação que converte nitratos em amônia em meio ácido, envolvida na fotossíntese, é representada pela equação:
NO3
− + 9H+ + xe− 
NH3 + 3H2
O
A mesma reação pode ser empregada na remoção do nitrato por meio de sua transformação em amônia em uma célula eletrolítica. Quando a energia elétrica necessária à eletrólise é proveniente de fontes renováveis, como usinas solares ou eólicas, essa técnica constitui um método sustentável para a remoção desse poluente.
No processo eletrolítico de transformação do nitrato em amônia, essa reação ocorre no ________ da célula eletrolítica e, nesse processo eletrolítico, são transferidos __________ elétrons na transformação do nitrato em amônia.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por
A combustão completa de 2,3 g de um composto orgânico oxigenado produziu 4,4 g de dióxido de carbono, CO2 (M = 44 g/mol) e 2,7 g de água, H2O (M = 18 g/mol), além de 68,4 kJ de energia. O número de carbonos existentes na fórmula mínima do composto orgânico e sua entalpia molar de combustão, em kJ/mol, são, respectivamente,
Um agricultor necessita preparar 500 litros de uma solução nutritiva de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2 , contendo 6 × 10–2 mol/L de íons NO3– . Para se obter a concentração de íons NO3 – desejada, a massa de Ca(NO3 ) 2 (M = 164 g/mol), em quilogramas, que deve ser dissolvida em água suficiente para a preparação de 500 L de solução é igual a
Na pesquisa espacial e na indústria aeroespacial, são utilizadas tanto misturas combustíveis sólidas como misturas combustíveis líquidas, cada uma apresentando vantagens e desvantagens. Como exemplo de mistura combustível sólida bastante utilizada em foguetes lançadores de satélites, tem-se a combinação de perclorato de amônio (NH4 ClO4 ) e alumínio (Al), na qual ocorre a reação:
A principal desvantagem da utilização dessa mistura é a produção de ácido clorídrico (HCl) como resíduo, sendo esse o principal motivo pelo qual as áreas de lançamento de foguetes com esse propulsor sólido passam por rigorosos monitoramentos ambientais após a partida desses foguetes. Considere que um foguete lançador de satélites consome, em cada lançamento, 2 000 kg de alumínio metálico (M = 27 g/mol), e que são produzidos 1 460 kg de HCl (M = 36,5 g/mol) após o consumo total do combustível. Nessas condições, a pureza do alumínio utilizado é igual a
2Al+Fe2 03 → 2Fe+Al2 03
Dados: massas atômicas Al = 27 g/mol e Fe = 56 g/mol
Com base nessas informações, a velocidade média dessa reação em termos do consumo de N₂, no intervalo de 3 a 5 minutos, é de:
(Imagem gerada por IA. www.chatgpt.com)
No sistema 1, um recipiente hermeticamente fechado, contendo ar e uma folha de papel em seu interior, foi colocado no prato esquerdo da balança e equilibrado por uma massa X no prato direito. Após a combustão da folha de papel, com a formação de cinzas no interior do recipiente e sem alteração das demais condições experimentais, obteve-se o sistema 2, cujo equilíbrio na balança foi restabelecido pela inserção da massa Y no prato direito.
Considerando a 1ª Lei Ponderal proposta por Lavoisier, que teve como base o experimento semelhante, as massas de X e Y serão
C8H18+ O2 CO2+ H2O
P4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3(L)
Calcule a massa de cloreto de fósforo produzido e assinale a opção correta.
Dados: massas molares: Cl = 35,5 g/mol; P = 31 g/mo!.
Uma amostra de massa igual a 100,0 g, constituída por uma mistura de azida de sódio e cloreto de sódio anidro foi aquecida em ambiente isento de ar e umidade, seguindo-se as boas práticas de química. Após aquecimento prolongado, a amostra apresentou massa final constante igual a 83,2 g.
Considerando que houve a decomposição total da azida de sódio na amostra, o teor percentual em massa de NaN3 na amostra é igual a
Fe2 O3 (s) + CO(g) + C(s) → Fe(s) + CO2 (g)
Para garantir o controle do processo produtivo e a otimização do rendimento da reação, torna-se necessário realizar o balanceamento correto da equação apresentada. Considerando a utilização dos menores coeficientes inteiros possíveis, assinale a alternativa que indica, respectivamente, os coeficientes estequiométricos correspondentes às substâncias na ordem em que aparecem.
Dado: Reação não balanceada: C3H8 + O2 ➝ CO2 + H2O
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