Questões Militares
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 298 questões
Q603388
Química
A pólvora negra, utilizada como propelente em armas de fogo, consiste numa mistura de enxofre, carvão vegetal e
salitre. A reação que causa a propulsão e lançamento do projétil é descrita por:
Dados: M(g/mol): C = 12, S = 32; O = 16, N = 14, K = 39
Para formular uma mistura baseada na estequiometria da reação, a proporção em massa dos constituintes enxofre, carvão vegetal e salitre na mistura deve ser, respectivamente:
Dados: M(g/mol): C = 12, S = 32; O = 16, N = 14, K = 39
Para formular uma mistura baseada na estequiometria da reação, a proporção em massa dos constituintes enxofre, carvão vegetal e salitre na mistura deve ser, respectivamente:
Q546046
Química
Assinale a opção que contém o(s) produto(s) formado(s) durante o aquecimento de uma mistura de
Cu2O e Cu2S, em atmosfera inerte.
Q537022
Química
Analise a equação a seguir.
0 dióxido de carbono gerado pela tripulação dos submarinos deve ser constantemente removido do ar e o gás oxigênio, recuperado. Grupos de projetistas de submarinos desenvolveram uma célula purificadora de ar, contendo superóxido de potássio, KO2, que reage com o dióxido de carbono, formando carbonato de potássio e liberando oxigênio, de acordo com a equação química NÃO balanceada acima. Assinale a opção que apresenta a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos compostos gasosos nessa equação, depois de balanceada.
0 dióxido de carbono gerado pela tripulação dos submarinos deve ser constantemente removido do ar e o gás oxigênio, recuperado. Grupos de projetistas de submarinos desenvolveram uma célula purificadora de ar, contendo superóxido de potássio, KO2, que reage com o dióxido de carbono, formando carbonato de potássio e liberando oxigênio, de acordo com a equação química NÃO balanceada acima. Assinale a opção que apresenta a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos compostos gasosos nessa equação, depois de balanceada.
Q537007
Química
Ao precipitar 1L de uma solução de Ba2+ com excesso de H2SO4, obteve-se 58,25 mg de precipitado. Sabendo que o precipitado
está na forma BaSO4, qual é a molaridade da solução de Ba2+?
Dado: massa molar do Sulfato de Bário = 233 g/mol
Dado: massa molar do Sulfato de Bário = 233 g/mol
Q537004
Química
Sabe-se que o etanol sofre combustão completa com reação não
balanceada representada por:
Sabendo-se que na combustão de certa quantidade de etanol houve a liberação de 456,00 kJ, é correto afirmar que a quantidade de oxigênio consumida na reação foi de:
Sabendo-se que na combustão de certa quantidade de etanol houve a liberação de 456,00 kJ, é correto afirmar que a quantidade de oxigênio consumida na reação foi de:
Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q535729
Química
Considere a reação balanceada de combustão do metano e seu calor de combustão:
CH4(g) + 2 O2(g) ->CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -802 kJ
Se utilizarmos 4 mol de CH4 e 4 mol de O2 para uma nova reação, a quantidade de calor liberada será de
CH4(g) + 2 O2(g) ->CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -802 kJ
Se utilizarmos 4 mol de CH4 e 4 mol de O2 para uma nova reação, a quantidade de calor liberada será de
Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Soldado do Corpo de Bombeiro - Combatente |
Q383932
Química
Foram misturados 200 mL de solução de HCl de concentração 5 mol/L com 200 mL de solução de NaOH de concentração 4 mol/L e completou-se o volume para 1 litro com água.
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377359
Química
Uma fina película escura é formada sobre objetos de prata expostos a uma atmosfera poluída contendo compostos de enxofre, dentre eles o ácido sulfídrico. Esta película pode ser removida quimicamente, envolvendo os objetos em questão em uma folha de papel alumínio e mergulhando-os em um banho de água quente. O resultado final é a recuperação da prata metálica. As equações balanceadas que representam, respectivamente, a reação ocorrida com a prata dos objetos e o composto de enxofre supracitado, na presença de oxigênio, e a reação ocorrida no processo de remoção da substância da película escura com o alumínio metálico do papel, são
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377357
Química
Texto associado
“... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão - um botão de estanho, para sermos mais exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças e paletós dos soldados de infantaria.
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico - continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente”. (Adaptado de Os Botões de Napoleão - Penny Le Couteur e Jay Burreson - Pag 8).
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico - continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente”. (Adaptado de Os Botões de Napoleão - Penny Le Couteur e Jay Burreson - Pag 8).
O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é um pó acinzentado e não metálico. A alternativa que apresenta corretamente o nome e fórmula química dessa substância é
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377354
Química
Considerando a equação não balanceada da reação de combustão do gás butano descrita por C4H10 (g ) + O2 (g ) → CO2 (g ) + H2O (g) , a 1 atm e 25 oC (condições padrão) e o comportamento desses como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é:
Dados:
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1u;
Volume molar nas condições padrão=24,5 L·mol-1 .
Dados:
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1u;
Volume molar nas condições padrão=24,5 L·mol-1 .
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377353
Química
O sódio metálico reage com água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio, conforme a equação não balanceada: Na (s) + H2O ( l ) → NaOH (aq) + H2 (g)
Baseado nessa reação, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O sódio atua nessa reação como agente redutor.
II – A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7.
III – Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples.
IV – Essa é uma reação de deslocamento.
Das afirmativas feitas, estão corretas:
Baseado nessa reação, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O sódio atua nessa reação como agente redutor.
II – A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7.
III – Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples.
IV – Essa é uma reação de deslocamento.
Das afirmativas feitas, estão corretas:
Ano: 2013
Banca:
MSConcursos
Órgão:
CBM-SC
Prova:
MS CONCURSOS - 2013 - CBM-SC - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q366747
Química
“A madeira é um material produzido a partir do tecido formado pelas plantas lenhosas com funções de sustentação mecânica. Sendo um material naturalmente resistente e relativamente leve. Pela sua disponibilidade e características, a madeira foi um dos primeiros materiais a ser utilizado pela humanidade, mantendo, apesar do aparecimento dos materiais sintéticos, uma imensidade de usos diretos e servindo de matéria-prima para múltiplos outros produtos. É também uma importante fonte de energia, sendo utilizada como lenha para cozinhar e outros usos.” (Fonte: http://pt.wikipedia.org)
Em relação à composição química elementar da madeira, pode-se afirmar que não há diferenças consideráveis, levando-se em conta as madeiras de diversas espécies. Os principais elementos existentes são: Carbono (C)48%, Hidrogênio (H)6%, Oxigênio (O) 44% e Nitrogênio (N) 1%; além destes elementos encontram-se pequenas quantidades de cálcio (Ca), potássio (K), magnésio (Mg) e outros, constituindo as substâncias minerais existentes na madeira.
Em um churrasco realizado por um certo gaúcho, em sua residência, foi consumido 1,7 Kg de madeira para assar toda a carne. Supondo que a combustão do carbono seja completa, a quantidade em matéria (mol) formada de gás carbônico será:
Dados: C=12g/mol.
Em relação à composição química elementar da madeira, pode-se afirmar que não há diferenças consideráveis, levando-se em conta as madeiras de diversas espécies. Os principais elementos existentes são: Carbono (C)48%, Hidrogênio (H)6%, Oxigênio (O) 44% e Nitrogênio (N) 1%; além destes elementos encontram-se pequenas quantidades de cálcio (Ca), potássio (K), magnésio (Mg) e outros, constituindo as substâncias minerais existentes na madeira.
Em um churrasco realizado por um certo gaúcho, em sua residência, foi consumido 1,7 Kg de madeira para assar toda a carne. Supondo que a combustão do carbono seja completa, a quantidade em matéria (mol) formada de gás carbônico será:
Dados: C=12g/mol.
Ano: 2012
Banca:
UNEMAT
Órgão:
PM-MT
Prova:
UNEMAT - 2012 - PM-MT - Aspirante da Polícia Militar - 2° dia |
Q1664795
Química
Para acompanhar o salgadinho que a vovó fez,
Zezinho preparou em uma jarra 1 litro de suco
de limão adicionando 5 colheres cheias de
açúcar, que foram totalmente dissolvidas, para
adoçá-lo. Em seguida, Zezinho serviu um copo
com o suco para sua avó e outro para ele, e
ambos não repetiram.
Supondo-se que em uma colher cheia tem-se
5g de açúcar e que em cada copo continha 200
ml de suco, determine a massa de açúcar que
restou na jarra após o lanche. (Massa Molar do
Açúcar: 342,0g.mol-1)
Ano: 2012
Banca:
CIAAR
Órgão:
CIAAR
Prova:
CIAAR - 2012 - CIAAR - Primeiro Tenente - Engenharia Química |
Q708992
Química
Gás natural contendo uma mistura de metano, etano, propano e butano é queimado em um forno com excesso de
ar. Sabe-se que um fluxo de 100 kmol/h desse gás natural contém 94,4% de moles de metano, 3,40% de moles de
etano, 0,60% de moles de propano e 0,50% de moles de butano com 17% de excesso de ar atmosférico. A taxa de
fluxo molar requerida de oxigênio é
Ano: 2012
Banca:
CIAAR
Órgão:
CIAAR
Prova:
CIAAR - 2012 - CIAAR - Primeiro Tenente - Engenharia Química |
Q708984
Química
Dois frascos separados contêm duas misturas de água-metanol. A primeira mistura contém 40% de metanol, e a
segunda contém 70% de metanol. Se 200g da primeira mistura for combinada com 150g da segunda mistura, a
massa total(g) e a massa(g) de H2O do produto final, respectivamente, serão
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
CBM-AP
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - CBM-AP - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q707320
Química
O aspartame é um aditivo alimentar utilizado para substituir o açúcar comum em vários alimentos e bebidas.
Fórmula estrutural do aspartame
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta.
Q707269
Química
O conhecimento das principais substâncias químicas e das
suas notações é de grande valia para o nosso dia a dia.
Considerando essa informação, assinale a alternativa
correta.
Q704043
Química
Butano é o gás armazenado em botijões ou encanamentos, usado no cozimento dos alimentos.
O gás butano, derivado do petróleo, é uma substância inodora e incolor. Devido a essas características outros elementos costumam ser acrescentados ao butano, para que, em caso de vazamento, possa se sentir o cheiro e evitar possíveis acidentes.
A combustão completa desse gás produz gás carbônico e água segundo a equação não balanceada a seguir
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
O balanceamento correto dessa equação permite concluir que,
para cada molécula de butano queimada, há produção de
Ano: 2012
Banca:
Marinha
Órgão:
CAP
Prova:
Marinha - 2012 - CAP - Cabo - Técnico em Química - (Reaplicação) |
Q702946
Química
O perclorato de potássio (KClO4) é usado como oxidante em propelentes e pirotécnicos. Calcule o calor necessário para aumentar a temperatura de 5,0 g de KClO4, de 25°C até 90° C, e assinale a opção correta.
Dado: Capacidade calorífica específica do KClO4 = 0,8111 J.K-1 . g-1
Ano: 2012
Banca:
Marinha
Órgão:
CAP
Prova:
Marinha - 2012 - CAP - Cabo - Técnico em Química - (Reaplicação) |
Q702943
Química
A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência
propõe que o arranjo geométrico dos átomos, ou grupos
de átomos, em torno de algum átomo central seja determinado,
somente, pela repulsão entre os pares de elétrons presentes
na camada de valência para o átomo central. Dessa forma,
para o composto BCl3, pode-se afirmar que a estrutura de sua
molécula será
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