A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão representadas abaixo pelas equações não balanceadas:

Etapa I S_8(s) + O_2(g) → SO_2(g)

Etapa II SO_2(g) + O_2(g) → SO<sub>3(g)

Etapa III  SO2(3) + H2O(l) → H2SO4(aq)</sub>

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre ( S_8(s) ) necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico  ( H₂SO_4(aq) )  é:

Um vaso de pressão com volume interno de 250 cm³ contém gás nitrogênio (N₂) quimicamente puro, submetido à temperatura constante de 250 °C e pressão total de 2,0 atm. Assumindo que o N₂ se comporta como gás ideal, assinale a opção CORRETA que apresenta os respectivos valores numéricos do número de moléculas e da massa específica, em kg m^–3, desse gás quando exposto às condições de pressão e temperatura apresentadas.

A 25 °C e 1 atm, uma amostra de 1,0 L de água pura foi saturada com oxigênio gasoso (O₂) e o sistema foi mantido em equilíbrio nessas condições. Admitindo-se comportamento ideal para o O₂ e sabendo-se que a constante da Lei de Henry para esse gás dissolvido em água é igual a 1,3 x 10^–3 mol L^–1 atm^–1 , nas condições do experimento, assinale a opção CORRETA que exprime o valor calculado do volume, em L, de O₂ solubilizado nessa amostra.

A seguinte reação não-balanceada e incompleta ocorre em meio ácido:

(Cr₂O₇ )^-2 + (C₂ O₄)^-2 → Cr³⁺ + CO₂

_{A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a}

CrI₃ + Cl₂ + NaOH → NaIO₄ + Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

Assinale a alternativa que indica a soma dos menores coeficientes inteiros capazes de balancear a equação química acima:

Em um recipiente fechado queima-se propano com 80% da quantidade estequiométrica de ar. Admitindo que não haja hidrocarbonetos após a combustão, que todos os produtos da reação estejam na fase gasosa e que a composição volumétrica do ar seja de uma parte de O₂ para quatro partes de N₂, calcule a porcentagem molar de CO₂ no recipiente após a combustão (considere comportamento ideal para os gases).

Qual das opções abaixo apresenta duas associações corretas entre a fórmula e o nome de cada substância?

A definição de peso específico de uma substância é

Uma amostra de 1,72 g de sulfato de cálcio hidratado (CaSO4 · n H₂O), onde “n” representa o número de molécula(s) de água (H₂O), é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, restando uma massa de 1,36 g de sulfato de cálcio anidro.

A fórmula molecular do sal hidratado é:

Analise as afirmações I, II, III e IV abaixo referente(s) à(s) característica(s) e/ou informação(ões) sobre algumas substâncias, nas condições ambientes:

I- A substância é a principal componente do sal de cozinha e pode ser obtida pela evaporação da água do mar. Dentre seus muitos usos podemos citar: a produção de soda cáustica e a conservação de carnes.

II- A substância é classificada como composta, e pode fazer parte da chuva ácida. Dentre seus muitos usos, podemos citar: utilização em baterias de automóveis e na produção de fertilizantes, como o sulfato de amônio.

III-A substância em solução aquosa é vendida em drogarias e utilizada como antisséptico e alvejante. Algumas pessoas utilizam essa substância para clarear pelos e cabelos.

IV-A substância é classificada como simples, tem seu ponto de ebulição igual a -195,8 ºC, é a mais abundante no ar atmoférico e reage com o gás hidrogênio produzindo amônia.

As substâncias que correspondem às afirmações I, II, III e IV são, respectivamente,

Um professor de Química, durante uma aula experimental, pediu a um de seus alunos que fosse até o armário e retornasse trazendo, um por um, nesta ordem: um oxiácido inorgânico; um diácido; um sal de metal alcalino; uma substância que, após aquecimento, pode gerar dióxido de carbono (CO_2(g)); e um sal ácido.

Assinale a alternativa que corresponde à sequência de fórmulas moleculares que atenderia corretamente ao pedido do professor.

Na equação da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros, necessários para balanceá-la, e o agente redutor são, respectivamente,

Uma quantidade de 5828 g de mistura de óxido de sódio(Na₂O) e óxido de potássio(K₂O) foi tratada com uma solução de ácido clorídrico que continha 300 mols de HCl. Admitindo-se que toda a mistura de óxidos reagiu com parte do HCl, e que o excesso de HCl necessitou de 144 mols de hidróxido de sódio(NaOH) para ser totalmente neutralizado, então a composição percentual, em massa de Na₂O e de K₂O era, respectivamente,

A densidade não é uma forma de expressar concentração. É comum encontrarmos densímetros nos postos de gasolina, para auxiliar no controle de qualidade da gasolina.
Sobre esse assunto, é correto afirmar que: 

Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:

Bicarbonato        100,0
Cálcio                    22,0
Sódio                    8,98
Nitrato                   4,11
Sulfato                  6,00
Magnésio              3,26
Potássio                2,70
Cloreto                  0,73
Fluoreto                0,34

Sabe-se que a massa molar do íon sulfato  (SO₄^2-) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:

                                                        Cl_2(g) + OH^1-_(aq) → Cl^1-_(aq) + ClO₃^1-_(aq) + H₂O_(l)

O carbonato de sódio (Na₂CO₃) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO₃) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:

CaCO₃ + 2 NaCl → Na₂CO₃ + CaCl₂

Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na₂CO₃) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:

Dados:

Massas atômicas: C=12u;  O=16u;  Na=23u;  Cl=35,5u;  Ca=40u

Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:



Sabe-se que a massa molar do íon sulfato (SO4 ^2- ) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é: