Questões de Vestibular
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Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:
Em Proporção de Moléculas:
A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.
Em Proporção de Mols:
Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.
Em Proporção de Massa:
Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.
Em Proporção de Volume (CNTP):
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.
Em Proporção de Número de Partículas:
Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).
O sistema é composto por uma polia de rolamento suíço, fabricada em um polímero de baixo atrito, considerada ideal para este cálculo (sem massa e sem atrito). Um fio de fibra de carbono, com comprimento total de 12 metros e uma resistência à tração testada de 50 N, é utilizado. O fio é considerado inextensível e de massa desprezível.
O Corpo 1 (o "caldeirão" cenográfico) possui uma massa de 20 g (0,02 kg).
O Corpo 2 (um contrapeso de chumbo) possui uma massa de 30 g (0,03 kg).
O sistema parte do repouso no início da cena. Para o relatório técnico de segurança, a engenheira cênica precisa validar os cálculos da dinâmica do sistema, considerando a aceleração da gravidade local como g = 10 m/s².
Com base na análise das forças que governam o sistema (Peso e Tração), e aplicando a Segunda Lei de Newton para corpos interligados, determine o módulo da aceleração com que o "elevador" (caldeirão) sobe.
Para a análise do modelo, são adotadas as seguintes hipóteses simplificadoras: o movimento ocorre em condições onde a resistência do ar é desprezível, e o campo gravitacional é considerado constante, resultando em uma aceleração de módulo g = 10 m/s² que se opõe ao movimento de subida. O ponto culminante da trajetória, conhecido como apogeu, é caracterizado pela inversão do sentido do movimento, momento em que a velocidade do projétil se anula instantaneamente. A determinação desta altitude é um dado fundamental na análise do movimento. Sendo assim, calcule a altura máxima, em metros, atingida pelo projétil em relação ao seu ponto de partida.
Para o teste, um objeto de massa m = 0,60 kg é liberado do repouso absoluto (v_A = 0) a partir do cume da rampa, o ponto A. Este ponto está posicionado a uma altura vertical h = 2,0 m em relação ao nível de referência da base (ponto B), onde a mola está instalada.
Considera-se que a rampa possui um acabamento de baixíssimo atrito e que a resistência do ar é desprezível, permitindo que o sistema seja analisado como conservativo. A mola de segurança, por sua vez, foi projetada para obedecer à Lei de Hooke e possui uma constante elástica previamente aferida de k = 150 N/m. O módulo da aceleração da gravidade no local do experimento é g = 10 m/s². A máxima compressão da mola vale, em metros:
De acordo com essas informações, qual é a área (A) da moldura, destacada em cinza na imagem? (considere π = 3,14)
De acordo com as regras de regência verbal, os verbos destacados nesta frase funcionam, respectivamente, como:
De acordo com o texto base, analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta.
Sintaticamente, é correto afirmar que, nesta frase:
A expressão destacada na frase trata-se de uma oração:
Morfologicamente, é correto afirmar que, nesta frase:
Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2
Sabendo-se que são produzidos 44.8 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP, a massa de cloreto de sódio juntamente formada é:
Dado: volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.