Questões de Vestibular de Química - Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação do relógio de iodo é bastante comum em feirás de ciências e em demonstrações didáticas. Nela, a ocorrência de várias reações que envolvem iodo e compostos, contendo enxofre em diversos estados de oxidação, leva à formação de uma coloração azul súbita, dependente da concentração dos reagentes.
Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma das etapas é a reação entre o íon persulfato (S₂O₈ ^{2 -}) e o íon iodeto (I^-), cuja velocidade de decomposição do persulfato foi determinada e encontra-se na tabela abaixo. 


Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L^-1 s^-1, tendo em vista as condições expressas acima.

Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme representado abaixo. Ni (s) + 2 HCl (aq) → NiCl₂ (aq) + H₂ (g) Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido constantes. Observe o gráfico:
A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento:

A reação de decomposição do ozônio é representada pela equação a seguir:

Num dado experimento de decomposição do ozônio, observou-se a variação da concentração molar de O₃ em função do tempo, demonstrada no quadro abaixo.

Analisando os dados experimentais, a velocidade média de produção de gás oxigênio (O₂), em mol/L.minuto, nos 3 minutos iniciais da reação é:

Considere o gráfico que representa genericamente uma transformação exotérmica.

Energia de ativação, variação de entalpia da transformação e complexo ativado podem ser, respectivamente, associados aos números

Obras de arte expostas em museus podem conter metais tóxicos em sua composição, como chumbo, cádmio ou mercúrio e/ou seus óxidos. Um incêndio em um museu no qual obras de arte contendo mercúrio são incineradas pode gerar dimetilmercúrio ((CH₃)₂Hg), uma neurotoxina altamente letal mesmo em baixas concentrações (0,030 mg/cm³). Se inalado, os sintomas costumam aparecer semanas após a exposição inicial, o que torna ineficaz qualquer tipo de tratamento. As equações químicas 1 e 2 são exemplos de reações químicas de formação do composto dimetilmercúrio.
Equação 1: 3C₂H₆(g) + 2HgO(s) + 5/2 O₂(g) → 2(CH₃)₂Hg(g) + 2CO₂(g) + 3H₂O(g)
Equação 2: 3C₂H₅OH(g) + HgO(s) + 5O₂(g) → (CH₃)₂Hg(g) + 4CO₂(g) + 6H₂O(g)


Com base no texto, nos conhecimentos sobre termodinâmica e cinética química, e supondo a queima total de HgO a 1 atm e a 300 K, assinale a alternativa correta.