Questões de Vestibular
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
Foram encontradas 272 questões
Q4393406
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária
das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura
em questão.
(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades
arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1
Um estudante pretende realizar um estudo cinético de uma reação do tipo
Q → R + T. Para isso, ele irá acompanhar a concentração de Q ao longo do tempo. Antes
de iniciar os experimentos, ele estabelece as seguintes hipóteses:
I. Variar a concentração inicial de Q permite determinar a ordem da reação, desde que a temperatura seja mantida constante.
II. Conhecendo a ordem da reação, é possível determinar a energia de ativação a partir de experimentos realizados em diferentes temperaturas.
III. Conhecendo a constante de velocidade em uma determinada temperatura, é possível determinar a constante de velocidade em uma temperatura 10 °C mais alta, sem a necessidade de novos experimentos.
IV. Se a reação for de primeira ordem, o tempo de meia-vida não depende da concentração inicial de Q.
V. Conhecendo a energia de ativação e a ordem de reação, é possível determinar a constante de velocidade em qualquer temperatura, desde que esses parâmetros permaneçam constantes na faixa de temperatura considerada.
Das hipóteses acima, estão ERRADAS
I. Variar a concentração inicial de Q permite determinar a ordem da reação, desde que a temperatura seja mantida constante.
II. Conhecendo a ordem da reação, é possível determinar a energia de ativação a partir de experimentos realizados em diferentes temperaturas.
III. Conhecendo a constante de velocidade em uma determinada temperatura, é possível determinar a constante de velocidade em uma temperatura 10 °C mais alta, sem a necessidade de novos experimentos.
IV. Se a reação for de primeira ordem, o tempo de meia-vida não depende da concentração inicial de Q.
V. Conhecendo a energia de ativação e a ordem de reação, é possível determinar a constante de velocidade em qualquer temperatura, desde que esses parâmetros permaneçam constantes na faixa de temperatura considerada.
Das hipóteses acima, estão ERRADAS
Q4165515
Química
A velocidade ou taxa de uma reação química mede a
variação temporal da concentração de um
determinado reagente durante uma reação. Um fator
que aumenta a velocidade de uma reação química em
solução é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2025 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4148474
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
O maior vulcão da Europa, o Monte Etna, na Itália, teve
uma erupção intensa em 02.06.2025 com lançamento de
uma coluna densa de cinza e gases, que atingiu cerca de
6 km de altitude. Satélites da Agência Espacial Europeia
detectaram, na atmosfera, altas concentrações de dióxido
de enxofre (SO2), sulfeto de hidrogênio (H2S), cloreto de
hidrogênio (HCl), dióxido de carbono (CO2) e monóxido
de nitrogênio (NO), dentre outros gases. Essas emissões
gasosas podem gerar neblina ácida e prejudicar a qualidade do ar e a saúde da população das regiões próximas ao
vulcão.
(www.livescience.com, 04.06.2025.)
Os gases emitidos nas erupções vulcânicas são muito reativos. O cloreto de hidrogênio pode originar o gás cloro (Cl2
),
que, por sua vez, reage com o monóxido de nitrogênio (NO)
e forma o gás irritante e tóxico NOCl, conforme representado
na equação a seguir.
Um estudo cinético foi realizado em laboratório, em um sistema fechado contendo os gases cloro e monóxido de nitrogênio, sob condições controladas. Os resultados da rapidez de formação do gás NOCl para três experimentos são representados na tabela.
Os resultados desse estudo mostram que a ordem da reação global e o valor da constante de velocidade para essa reação são, respectivamente,
Um estudo cinético foi realizado em laboratório, em um sistema fechado contendo os gases cloro e monóxido de nitrogênio, sob condições controladas. Os resultados da rapidez de formação do gás NOCl para três experimentos são representados na tabela.
Os resultados desse estudo mostram que a ordem da reação global e o valor da constante de velocidade para essa reação são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Vestibular - Conhecimentos Específico e Redação - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química e Educação Física |
Q4147403
Química
Em uma aula de química, para estudar os fatores que influenciam a rapidez da reação, foram preparados cinco experimentos, 1, 2, 3, 4, 5, contendo uma mistura de carbonato
de cálcio sólido (CaCO3) e solução de ácido clorídrico (HCl),
conforme ilustrado nas figuras e descrito na tabela a seguir.
Foi monitorado o tempo necessário para a reação completa do carbonato de cálcio, que ocorreu de acordo com a equação:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) -----> CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
O experimento em que a massa de carbonato de cálcio reagiu completamente no menor intervalo de tempo corresponde ao número
Foi monitorado o tempo necessário para a reação completa do carbonato de cálcio, que ocorreu de acordo com a equação:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) -----> CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
O experimento em que a massa de carbonato de cálcio reagiu completamente no menor intervalo de tempo corresponde ao número
Q4130748
Química
Considere o quadro abaixo.
*no teste 4, a substância X foi aquecida a 120 ºC, resfriada a 25 ºC e então adicionada ao teste.
A reação entre as substâncias A e B para formar o produto C é muito lenta a 25 ºC. Ao adicionar a substância X (um catalisador inorgânico ou uma enzima), a velocidade da reação aumenta acentuadamente. Para investigar a natureza de X, pesquisadores mediram a velocidade de reação sob diferentes condições. Os resultados, medidos pela concentração de C após 10 min, estão no quadro acima.
Com base nos resultados apresentados no quadro, os pesquisadores concluíram que
*no teste 4, a substância X foi aquecida a 120 ºC, resfriada a 25 ºC e então adicionada ao teste.
A reação entre as substâncias A e B para formar o produto C é muito lenta a 25 ºC. Ao adicionar a substância X (um catalisador inorgânico ou uma enzima), a velocidade da reação aumenta acentuadamente. Para investigar a natureza de X, pesquisadores mediram a velocidade de reação sob diferentes condições. Os resultados, medidos pela concentração de C após 10 min, estão no quadro acima.
Com base nos resultados apresentados no quadro, os pesquisadores concluíram que
Q4130738
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações 
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
A reação
H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)
ocorre a 450 °C e é catalisada com Pt. A lei de velocidade determinada experimentalmente é v = k [H2] [I2], com um mecanismo de uma única etapa. O gráfico abaixo representa a Energia do processo em função do Caminho da reação
Sobre a cinética dessa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A reação é bimolecular e exotérmica, com entalpia de reação igual a -9,0 kJ.
II - A reação é de primeira ordem em relação ao H2 e ao I2, de segunda ordem em relação ao HI e de terceira ordem global.
III- A presença do catalisador diminui a Energia de Ativação em 50%, facilitando a formação do complexo ativado.
Quais estão corretas?
H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)
ocorre a 450 °C e é catalisada com Pt. A lei de velocidade determinada experimentalmente é v = k [H2] [I2], com um mecanismo de uma única etapa. O gráfico abaixo representa a Energia do processo em função do Caminho da reação
Sobre a cinética dessa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A reação é bimolecular e exotérmica, com entalpia de reação igual a -9,0 kJ.
II - A reação é de primeira ordem em relação ao H2 e ao I2, de segunda ordem em relação ao HI e de terceira ordem global.
III- A presença do catalisador diminui a Energia de Ativação em 50%, facilitando a formação do complexo ativado.
Quais estão corretas?
Q4130736
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e
Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus
símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Informações para a resolução da questão
1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma
simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
subentendidos.
2. As ligações com as representações indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
indicam, respectivamente, ligações que se
aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.
Um mol de gás CO e um mol de vapor de água são introduzidos em um reator de 1,0 L, ocorrendo a
seguinte reação química exotérmica
CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g)
Após o sistema atingir o equilíbrio químico, a quantidade de gás hidrogênio no reator é igual a 0,70 mol.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre esse equilíbrio.
( ) A constante de equilíbrio químico KC dessa reação, na temperatura de operação do reator, é igual a 5,4.
( ) As velocidades da reação direta e da reação inversa, quando o equilíbrio químico é atingido, são iguais, mantendo a composição fixa da reação.
( ) A elevação da temperatura e a compressão dos gases reagentes favorecem a formação de produtos.
( ) O uso de um catalisador aumenta o rendimento da reação.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g)
Após o sistema atingir o equilíbrio químico, a quantidade de gás hidrogênio no reator é igual a 0,70 mol.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre esse equilíbrio.
( ) A constante de equilíbrio químico KC dessa reação, na temperatura de operação do reator, é igual a 5,4.
( ) As velocidades da reação direta e da reação inversa, quando o equilíbrio químico é atingido, são iguais, mantendo a composição fixa da reação.
( ) A elevação da temperatura e a compressão dos gases reagentes favorecem a formação de produtos.
( ) O uso de um catalisador aumenta o rendimento da reação.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Q4163432
Química
Um estudante do ensino médio usou a
inteligência artificial (CHATgpt) para pesquisar
sobre a Lei de Guldberg-Waage para cinética
de reações químicas e recebeu as seguintes
afirmações.
I - Essa lei é uma ferramenta importante para entender e prever como as concentrações dos reagentes evoluem.
II - Em reações elementares, ou seja, reações que ocorrem em uma única etapa, as ordens de reação são iguais aos coeficientes estequiométricos dos reagentes.
III- Somente é válida para reações que ocorrem em condições normais de pressão e temperatura (CNPT).
Quais estão corretas?
I - Essa lei é uma ferramenta importante para entender e prever como as concentrações dos reagentes evoluem.
II - Em reações elementares, ou seja, reações que ocorrem em uma única etapa, as ordens de reação são iguais aos coeficientes estequiométricos dos reagentes.
III- Somente é válida para reações que ocorrem em condições normais de pressão e temperatura (CNPT).
Quais estão corretas?
Q4162902
Química
Texto associado
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Sabe-se que uma reação química do tipo A + B → C possui entalpia de reação de -200 kJ mol–1 e que
a reação pode-se realizar na presença de catalisador, com energia de ativação de 100 kJ mol–1 ou, na
ausência de catalisador, com energia de ativação de 300 kJ mol–1 .
O diagrama de energia para o processo sem catalisador (linha contínua) ou com catalisador (linha tracejada) pode ser esboçado como
O diagrama de energia para o processo sem catalisador (linha contínua) ou com catalisador (linha tracejada) pode ser esboçado como
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2023 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4149792
Química
Os gases atmosféricos poluentes, resultantes da queima de
combustível fóssil, realizam reações secundárias gerando
diversos produtos. A reação entre dois desses gases, representada pela equação a seguir, teve a sua cinética estudada
a 20 oC.
NO2 (g) + O3 (g) ⭢ NO3 (g) + O2 (g)
Os dados dos experimentos desse estudo estão apresentados na tabela.
Considere que a equação da rapidez dessa reação, v, seja representada pela equação:
v = k [NO2 ] x · [O3 ] y
A ordem global dessa reação dada pela soma dos valores de x e y é igual a
NO2 (g) + O3 (g) ⭢ NO3 (g) + O2 (g)
Os dados dos experimentos desse estudo estão apresentados na tabela.
Considere que a equação da rapidez dessa reação, v, seja representada pela equação:
v = k [NO2 ] x · [O3 ] y
A ordem global dessa reação dada pela soma dos valores de x e y é igual a
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108307
Química
Texto associado
O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em
temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser
representado pela equação global a seguir.
CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g) ΔH > 0
valores de entalpia padrão de ligação (Ho
lig)
Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item.
Considerando que a reação envolvida na reforma a vapor do metano apresente cinética de primeira ordem em relação ao metano, assinale a opção em que é apresentado gráfico que melhor representa a variação da pressão parcial de H2 no sistema em função do tempo de reação.
Considerando que a reação envolvida na reforma a vapor do metano apresente cinética de primeira ordem em relação ao metano, assinale a opção em que é apresentado gráfico que melhor representa a variação da pressão parcial de H2 no sistema em função do tempo de reação.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108295
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
A velocidade de conversão de SO2 atmosférico em SO3 é diretamente proporcional à concentração do radical hidroxilo na atmosfera.
A velocidade de conversão de SO2 atmosférico em SO3 é diretamente proporcional à concentração do radical hidroxilo na atmosfera.
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092742
Química
Em relação aos medicamentos de liberação controlada,
é desejável que a reação de absorção no organismo
aconteça a uma velocidade pré-determinada e que a
ação se mantenha uniforme por um período de tempo
específico.
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores. ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido. ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores. ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido. ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Q4162997
Química
Uma professora, ao introduzir o conceito de energia de ativação, projetou em sua aula o seguinte
modelo teórico.
Adaptado de: MARTORANO, S. A. A. A transição progressiva dos modelos de ensino sobre cinética química a partir do desenvolvimento histórico do tema. 2012. Tese (Doutorado em Ensino de Química) Ensino de Ciências (Física, Química e Biologia), Universidade de São Paulo, São Paulo, 2012. Disponível em: <https://www.teses.usp.br/teses/disponiveis/81/81132/tde-25022013-124601/en.php>.Acesso em: 16 nov. 2021. p. 295.
As teorias que sustentam esse modelo teórico, para explicar a influência de certos fatores na velocidade de uma reação química, são as
Adaptado de: MARTORANO, S. A. A. A transição progressiva dos modelos de ensino sobre cinética química a partir do desenvolvimento histórico do tema. 2012. Tese (Doutorado em Ensino de Química) Ensino de Ciências (Física, Química e Biologia), Universidade de São Paulo, São Paulo, 2012. Disponível em: <https://www.teses.usp.br/teses/disponiveis/81/81132/tde-25022013-124601/en.php>.Acesso em: 16 nov. 2021. p. 295.
As teorias que sustentam esse modelo teórico, para explicar a influência de certos fatores na velocidade de uma reação química, são as
Q4150022
Química
O lítio (Li) é um metal muito reativo. Ao ser adicionado à água,
em temperatura ambiente, reage formando o gás hidrogênio
(H2
) e uma solução aquosa de hidróxido de lítio (LiOH), de
acordo com a equação:
A seguir, o diagrama relaciona a energia e o caminho de reação desde os reagentes até os produtos dessa reação.
No diagrama, a seta em vermelho corresponde ao valor da energia de
A seguir, o diagrama relaciona a energia e o caminho de reação desde os reagentes até os produtos dessa reação.
No diagrama, a seta em vermelho corresponde ao valor da energia de
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2022 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4146262
Química
O estudo cinético de determinado processo químico permitiu
a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no
gráfico.
De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:
De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:
Q4142217
Química
O uso de catalisadores em processos químicos é usual e muito
importante. Grandes investimentos são realizados tanto por
empresas quanto por órgãos públicos visando a síntese de
materiais que atuem como catalisadores cada vez mais seletivos
e eficientes. Dessa forma, busca-se atingir a inovação tecnológica
de materiais e processos químicos.
Os catalisadores aumentam a velocidade da reação química, porque
Os catalisadores aumentam a velocidade da reação química, porque
Ano: 2022
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |
Q2092938
Química
(URCA/2022.2) O valor de ∆H para a equação abaixoé −126kJ. Quanto calor (em kJ) é liberado quando 2,0mol de N αOH são formados na referida equação química?
2N α2O2(s) + 2H2O(l) → 4N aOH(s) + O2(g)
2N α2O2(s) + 2H2O(l) → 4N aOH(s) + O2(g)
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020282
Química
Texto associado
A produção mundial de ácido cítrico é de aproximadamente 63,5 milhões de quilogramas por ano, sendo esse ácido orgânico produzido pela fermentação aeróbica da sacarose (C12H22O11) por uma cultura pura do fungo filamentoso Aspergillus niger, de acordo com a reação global representada a seguir.
C12H22O11 + 3 O2 → 2 C6H8O7 + 3 H2O
Considerando as informações anteriores, julgue o item.
Sabendo que a reação em tela tem a sua velocidade
aumentada na presença da enzima invertase extracelular, é
correto inferir que essa enzima funciona como catalisador de
uma das etapas da fermentação da sacarose realizada pelo
Aspergillus niger.
Q1994345
Química
O cientista Richard Feynman, prêmio Nobel de Física em 1965,
fez comentários sobre o processo de combustão em uma
entrevista chamada Fun to Imagine. Segundo ele, à primeira
vista, é impressionante pensar que os átomos de carbono de
uma árvore não entram em combustão com o oxigênio da
atmosfera de forma espontânea, já que existe uma grande
afinidade entre essas espécies para a formação de CO2.
Entretanto, quando a reação tem início, o fogo se espalha
facilmente.
Essa aparente contradição pode ser explicada pois
Essa aparente contradição pode ser explicada pois
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