Questões de Vestibular
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
Foram encontradas 274 questões
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Específicos - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química, Educação Física. |
Q1340798
Química
Analise o esquema.
Admita que a reação ocorrida seja instantânea.
Se a velocidade de consumo do bicarbonato de sódio foi
2,5 × 10–3
mol/L × s, a velocidade de formação do gás carbônico foi de
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FAGOC
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - FAGOC - Vestibular Medicina |
Q1337987
Química
Texto associado
Analise a seguinte reação para responder à questão.
“7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de
alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.”
De acordo com o exposto, assinale o reagente que limita a reação.
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334358
Química
O radioiodo I-131 é um isótopo radioativo usado no
tratamento da glândula tireoide. Ele decai de maneira
que, depois de t dias, uma unidade do isótopo fica
reduzida a 0,9174t
. Em quantos dias uma unidade de
radioiodo fica reduzida a 0,1 unidade? Dados: use as
aproximações ln 0,1 ≈ -2,322 e ln 0,9174 ≈ – 0,086.
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334340
Química
A queima de combustíveis fósseis gera uma grande
concentração de poluentes, em grande parte na forma
de gases. Esses poluentes são constituídos de óxidos
de nitrogênio (NOx), óxidos de enxofre (SOx),
monóxido de carbono (CO) e hidrocarbonetos. Através
do uso de catalisadores, presentes nos escapamentos
dos carros, ocorre uma redução na emissão desses
poluentes, mediante a conversão do monóxido de
carbono em dióxido de carbono (CO2), dos óxidos de
nitrogênio em N2 e dos óxidos de enxofre em sulfeto
de hidrogênio (H2S).
Figura adaptada de Duward Shriver et al., Inorganic Chemistry, 6 ed., 2014.
Sobre o processo de catálise ilustrado acima, é correto afirmar o que segue
Figura adaptada de Duward Shriver et al., Inorganic Chemistry, 6 ed., 2014.
Sobre o processo de catálise ilustrado acima, é correto afirmar o que segue
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334339
Química
Xenobióticos são compostos químicos encontrados em
um sistema biológico, porém não produzidos por ele.
Medicamentos, como os antibióticos, são considerados
compostos xenobióticos, sendo metabolizados no
fígado através de enzimas. Um exemplo de metabólito
xenobiótico humano é o terc-butanol, que pode ser
sinteticamente obtido através de diferentes formas.
Uma forma de obtenção do terc-butanol está
representada através da reação abaixo:
(CH3)3CBr(aq) + OH- (aq) → (CH3)3COH(aq) + Br- (aq)
Experimentos foram realizados para o estudo da cinética reacional, à temperatura constante de 60°C.
Baseado nos experimentos descritos acima, qual a lei de velocidade para a formação do terc-butanol?
(CH3)3CBr(aq) + OH- (aq) → (CH3)3COH(aq) + Br- (aq)
Experimentos foram realizados para o estudo da cinética reacional, à temperatura constante de 60°C.
Baseado nos experimentos descritos acima, qual a lei de velocidade para a formação do terc-butanol?
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333472
Química
Numa dada reação química, “2 A + B → Produtos”, o
processo se dá em uma única etapa. Dada a constante
de velocidade, como sendo k = 0,5 L2
.mol-2
.min-2 e as
concentrações de A e B como sendo 2,0 e 4,0 mol.L-1
,
qual a velocidade da reação química em mol.L-1
.min-1?
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333463
Química
Em 1918, o químico alemão Fritz Haber ganhou o
prêmio Nobel, a partir do seu trabalho sobre a
possibilidade técnica da síntese da amônia, a partir
dos gases nitrogênio e hidrogênio. Carl Bosch,
engenheiro metalúrgico da empresa Basf, transformou
a possibilidade teórica prevista por Haber em uma
realidade prática, que lhe rendeu o mesmo Prêmio
Nobel de Química, em 1931. Numa experiência, a
reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e
do H2, ocorre com uma velocidade de consumo de 6
mols de nitrogênio (N2) por minuto. Nesse caso, a
velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é:
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333460
Química
O conhecimento da velocidade das reações químicas é
de extrema importância em diversos processos
utilizados na indústria química em geral. Sobre esse
tema, analise as afirmações a seguir.
1) A velocidade de uma reação química geralmente diminui com o aumento da temperatura.
2) A velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes.
3) A velocidade de uma reação química independe da orientação apropriada das moléculas no momento do choque.
4) Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química.
Estão corretas apenas:
1) A velocidade de uma reação química geralmente diminui com o aumento da temperatura.
2) A velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes.
3) A velocidade de uma reação química independe da orientação apropriada das moléculas no momento do choque.
4) Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química.
Estão corretas apenas:
Q1300247
Química
http://www.marco.eng.br/cinetica/trabalhodealunos/CineticaBasica/Figuras/influ
encia/infl001.gif. Acesso em 12.fev.2019. Os experimentos ilustrados utilizaram, nas três situações, quantidades iguais de massa de carbonato de cálcio e mesma concentração e volumes de ácido sulfúrico. Na seringa, foi coletado o gás carbônico como um dos produtos dessa reação.
A partir desses experimentos, deduz-se que, após reação total nos três casos,
Ano: 2019
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática \ Ciências da Natureza \ Ciências Humanas - Grupo 5 - 2º dia - Tarde |
Q1298461
Química
Na Tabela abaixo, são mostrados os dados de uma reação química entre um brometo de alquila (C4
H9
Br) e iodeto (I- ), a
25°C, onde foram utilizadas diferentes concentrações iniciais dos reagentes.
C4 H9 Br + I- -> C4 H9 I + Br-
Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.
C4 H9 Br + I- -> C4 H9 I + Br-
Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.
Q1280871
Química
Em uma aula de Cinética Química, um professor propõe
aos alunos analisarem as reações de decomposição da
água oxigenada, que ocorrem em dois tubos de ensaio,
sendo que um deles contém uma substância que atua
como catalisador.
Os alunos esboçaram gráficos do volume de oxigênio
liberado em função do tempo, de acordo com a
reação apresentada, para cada experimento, conforme
representado na imagem.
H2O2 → H2O + ½ O2
Conclui-se corretamente que a curva tracejada corresponde ao experimento
H2O2 → H2O + ½ O2
Conclui-se corretamente que a curva tracejada corresponde ao experimento
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1280603
Química
Foi realizada uma experiência, denominada de “Vulcão de Dicromato”, cujo procedimento foi o seguinte:
1. Adicionou-se uma porção de dicromato de amônio sólido em um erlenmeyer de capacidade de 2L, que foi tampado em seguida.
2. Colocou-se o erlenmeyer contendo a porção de dicromato de amônio sólido para aquecer sobre uma chapa aquecedora.
3. Observou-se que, no início do aquecimento, a cor laranja do dicromato se acentuou, ficando mais escuro, com formação de fagulhas luminosas e, em seguida, ocorreram mudança de coloração do sólido para verde e saída intensa de luz, caracterizando a decomposição, por calor, do dicromato de amônio.
Com relação a essa experiência, é correto dizer que
Q1013996
Química
Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 –5 mol L –1 s –1.
N2O5(g) → N2O4(g) + 1/2 O2(g)
Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de
Q1797139
Química
Pentóxido de dinitrogênio, N2O5, também conhecido
por anidrido nítrico, é um sólido branco altamente
reativo e, ao se misturar com água, produz ácido
nítrico.
A decomposição do pentóxido de dinitrogênio em solvente orgânico é dada por:
2 N2O5 → 4 NO2 + O2(g) (1)
Nesta reação, o gás oxigênio escapa da solução. Isso significa que a reação reversa é desprezível. O estudo cinético da reação (1) é mostrado no gráfico da velocidade de reação (v) em função da [N2O5].
A partir desse gráfico, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é:
A decomposição do pentóxido de dinitrogênio em solvente orgânico é dada por:
2 N2O5 → 4 NO2 + O2(g) (1)
Nesta reação, o gás oxigênio escapa da solução. Isso significa que a reação reversa é desprezível. O estudo cinético da reação (1) é mostrado no gráfico da velocidade de reação (v) em função da [N2O5].
A partir desse gráfico, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é:
Q1794512
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em
moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo
a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação
da conversão de N2
em NH3, tornando a reação mais rápida.
A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas
de __2__.
As lacunas 1 e 2 são preenchidas por
Ano: 2018
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1400205
Química
A uma dada temperatura, a reação de recombinação do iodo em fase gasosa, Ar(g) + 2I(g) → Ar(g) + I2(g), apresenta
os seguintes dados experimentais (tabela abaixo), relativos a sua cinética. Utilizando essas informações, encontre a taxa de
desenvolvimento da reação e o valor da constante de velocidade. Marque a alternativa que fornece, corretamente, as
respostas solicitadas.
Ano: 2018
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2018 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Dia |
Q1398996
Química
O peróxido de hidrogênio (H2
O2
) é um composto utilizado em várias áreas (industrialização de alimentos
e de medicamentos, tratamento de efluentes e controle ambiental). Apesar de sua grande reatividade,
o peróxido de hidrogênio é um metabólito natural
em muitos organismos, participando de inúmeras
reações biológicas. Quando decomposto, resulta em
oxigênio molecular e água, segundo a equação química 2 H2
O2(aq) → 2 H2
O(l) + O2(g) . Ao monitorar-se
a decomposição de uma solução de H2
O2
em função
do tempo, a 20ºC, foram obtidos os seguintes dados: 
Com base nos dados da tabela, podemos concluir que, nos 200 min iniciais de reação, a velocidade de desaparecimento de H2 O2 (mol L−1 min−1) será de aproximadamente
Com base nos dados da tabela, podemos concluir que, nos 200 min iniciais de reação, a velocidade de desaparecimento de H2 O2 (mol L−1 min−1) será de aproximadamente
Ano: 2018
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática, Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 5 |
Q1397339
Química
Dois gases reagentes (R1
e R2
) são misturados para formar um produto único P, segundo a equação a seguir:
R1(g) + R2(g) → P(g)
Três experimentos foram feitos, em temperatura constante, e seus dados coletados e organizados na Tabela abaixo.
Considerando os resultados dos experimentos, está correto afirmar que a expressão da velocidade (v) dessa reação, onde k é uma constante, é
R1(g) + R2(g) → P(g)
Três experimentos foram feitos, em temperatura constante, e seus dados coletados e organizados na Tabela abaixo.
Considerando os resultados dos experimentos, está correto afirmar que a expressão da velocidade (v) dessa reação, onde k é uma constante, é
Q1375427
Química
Considere as afirmações a seguir, referentes a uma reação monomolecular de primeira ordem.
I - A velocidade de reação varia linearmente com a concentração do reagente. II - A velocidade instantânea é uma função exponencial do tempo. III - A meia-vida do reagente depende da sua concentração inicial.
Quais estão corretas?
I - A velocidade de reação varia linearmente com a concentração do reagente. II - A velocidade instantânea é uma função exponencial do tempo. III - A meia-vida do reagente depende da sua concentração inicial.
Quais estão corretas?
Q1363112
Química
Ao ser observado a ação de um coquetel de
medicamentos, formados pelos princípios ativos
X e Y, a 37°C, obteve-se os seguintes dados:
Diante desses resultados é correto afirmar que a velocidade prevista para o experimento n° 4 é igual a
Diante desses resultados é correto afirmar que a velocidade prevista para o experimento n° 4 é igual a
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