Questões de Vestibular
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
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O eugenol, extraído de plantas, pode ser transformado em seu isômero isoeugenol, muito utilizado na indústria de perfumes. A transformação pode ser feita em solução alcoólica de KOH.
Foram feitos três experimentos de isomerização, à mesma temperatura, empregando-se massas iguais de eugenol e volumes iguais de soluções alcoólicas de KOH de diferentes concentrações. O gráfico a seguir mostra a porcentagem de conversão do eugenol em isoeugenol em função do tempo, para cada experimento.
Analisando-se o gráfico, pode-se concluir corretamente que
A (g) + B(g) → C(g)
revelou que sua velocidade inicial era dada pela expressão: v = k [A]a [B]b
Os dados abaixo, na tabela, foram coletados a 25ºC
[A] [B] V(mol/L.s
0,10 0,20 2,5 . 10-6
0,10 0,20 5,0 . 10-6
0,20 0,10 10,0 . 10-6
Os valores de (a) e (b), na expressão da velocidade, são respectivamente,
Considere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:
2N2O5(g)→ 4NO2(g) + O2(g)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio seja de 6.10-3mol.L-.s-.assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de aparecimento NO2 expressa em mol.L-.s-.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
e 
são as velocidades
características das moléculas de H2 e O2,
respectivamente. A seguir, assinale o que for
correto.
= 4
. COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
Hoje a preocupação sobre poluição atmosférica está voltada ao poluente ozônio troposférico (O3), relacionado ao câncer, à pneumonia e à asma. Paulo Saldiva, do laboratório de poluição atmosférica da USP, afirma que os veículos melhoraram a queima e diminuíram a emissão de CO, entretanto o O3 ainda não está regulamentado. Para Saldiva, o comprador deve checar a emissão de hidrocarbonetos e óxidos nitrosos – que reagem e produzem O3 – se quiser um carro menos inimigo da natureza (Revista Galileu, Ed. Globo, agosto de 2012).
Dadas abaixo algumas reações químicas envolvidas na formação do O3 troposférico e com base no texto acima, assinale o que for correto.
NO(g) + O(g) etapa 1
O3(g) etapa 2
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
Hoje a preocupação sobre poluição atmosférica está voltada ao poluente ozônio troposférico (O3), relacionado ao câncer, à pneumonia e à asma. Paulo Saldiva, do laboratório de poluição atmosférica da USP, afirma que os veículos melhoraram a queima e diminuíram a emissão de CO, entretanto o O3 ainda não está regulamentado. Para Saldiva, o comprador deve checar a emissão de hidrocarbonetos e óxidos nitrosos – que reagem e produzem O3 – se quiser um carro menos inimigo da natureza (Revista Galileu, Ed. Globo, agosto de 2012).
Dadas abaixo algumas reações químicas envolvidas na formação do O3 troposférico e com base no texto acima, assinale o que for correto.
NO(g) + O(g) etapa 1 O3(g) etapa 2
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
A2 + B2 → 2 AB
A análise do gráfico permite concluir corretamente que
Considere as seguintes afirmações sobre velocidade das reações químicas:
I. ela é proporcional à temperatura.
II. ela não depende da concentração dos reagentes.
III. ela é afetada pela presença de um catalisador.
A afirmação está INCORRETA em:
que possui uma energia de
ativação de 150 kJ mol-1 e uma variação de entalpia ∆H = 46 kJ mol-1
. A energia de ativação da formação da amônia é:
Se, numa temperatura definida, a velocidade de consumo de
hidrogênio é 2,50 x 10-3 mol s-1, a velocidade de formação do iodeto de hidrogênio em mmol s-1 é: A figura ilustra a cinética de uma reação química com e sem a presença de catalisador.
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira coluna e, a seguir, assinale a sequência CORRETA encontrada.
1. H1 ( ) Energia liberada pela reação
2. H2 ( ) Energia de ativação da reação catalisada
3. H2-H1 ( ) Energia de ativação da reação não catalisada
4. H3-H1 ( ) Energia dos produtos
5. H4-H1 ( ) Energia dos reagentes
I. CO(g) + 1/2 O2
(g) 
CO2
(g) ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1
II. CO(g) + H2O(g) 
CO2
(g) + H2
(g) ΔHºr2
=?
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
A adição de um catalisador na reação II, em equilíbrio, favorece o rendimento em H2
.
I. CO(g) + 1/2 O2
(g) CO2
(g) ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1
II. CO(g) + H2O(g) CO2
(g) + H2
(g) ΔHºr2
=?
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
Como as ordens de reação estão sempre de acordo com sua estequiometria, a lei cinética da reação II
é v= k[CO].[H2O].
A decomposição enzimática da ureia se dá pela ação da enzima urease em grande excesso de água. (NH2)2CO + H2O
2 NH3 + CO2
A lei de velocidade dessa reação é: vel = k[(NH2)2 CO] [urease]
Onde vel é a velocidade da reação, e os termos entre colchetes são as concentrações de ureia e urease num determinado instante, e k é a constante de velocidade. Sobre a reação, a única opção incorreta é:
Na inibição enzimática reversível, ocorre, normalmente, quebra ou formação de ligações covalentes, de forma que a enzima original não pode ser regenerada.
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