Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.277 questões
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNEAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química |
Q291275
Química
O gás oxigênio é essencial para respiração celular e indispensável à vida; faz parte da medicina em todos os níveis, desde primeiros socorros até cirurgias de alta complexidade. Sabendo que o estado de um gás é caracterizado por suas condições de temperatura, pressão e volume, e considerando o oxigênio como um gás de comportamento ideal, qual deve ser a temperatura de certa quantidade desse gás, inicialmente a 250 K, para que volume e pressão dupliquem?
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNEAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química |
Q291274
Química
As cavernas calcárias são formadas pela dissolução de carbonatos pela água e pelo gás carbônico; o surgimento e evolução dessas cavernas podem ser descritos pela equação química a seguir:
De acordo com essa equação química, dadas as afirmativas seguintes,
I. A reação química é reversível.
II. As espécies químicas presentes no lado dos produtos são chamadas de íons.
III. A equação química não está corretamente balanceada.
IV. A reação química para estar em equilíbrio, a velocidade da reação direta tem que ser igual à velocidade da reação inversa.
verifica-se que estão corretas
De acordo com essa equação química, dadas as afirmativas seguintes,
I. A reação química é reversível.
II. As espécies químicas presentes no lado dos produtos são chamadas de íons.
III. A equação química não está corretamente balanceada.
IV. A reação química para estar em equilíbrio, a velocidade da reação direta tem que ser igual à velocidade da reação inversa.
verifica-se que estão corretas
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNEAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química |
Q291273
Química
O estômago humano produz uma secreção formada pelo ácido clorídrico, enzimas, sais e muco. Ela mantém o pH do estômago entre 0,9 e 2 e proporciona uma melhor degradação dos alimentos ingeridos, para que se possa absorver os nutrientes. Quando essa produção de ácido se descontrola, sente-se o que se conhece por azia, que pode ser facilmente aliviada com a ingestão de bases, como hidróxido de magnésio (leite de magnésia) ou bicarbonato de sódio. Sobre o HCl e as bases mencionadas, é correto afirmar que
Ano: 2013
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
UNEAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química |
Q291261
Química
Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos da época passaram a imaginar o átomo. Ele consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro para estudo de deflexões (desvios) de partículas alfa. De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, dadas as afirmativas seguintes,
I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons.
II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa.
III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.
IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera.
verifica-se que estão corretas
I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons.
II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa.
III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.
IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera.
verifica-se que estão corretas
Q1400724
Química
A sacarose sofre hidrólise catalisada por ação enzimática produzindo glicose e frutose. Os produtos dessa reação são catalisados por outra ação enzimática produzindo etanol e dióxido de carbono. Considere as reações químicas não balanceadas a seguir.
C12H22O11 +H2O → C6H12O6 + C6H12O6 C6H12O6 + C6H12O6 → C2H5OH + CO2
Quantos gramas de etanol são produzidos utilizando-se de 855g de sacarose? (admita um rendimento de 100% de eficiência para as reações químicas citadas). C: 12g/mol; O: 16g/mol; H: 1g/mol.
Q1400723
Química
Considere que o gás metano obtido a partir dos excrementos dos presidiários foi armazenado em um recipiente fechado contendo 72g do gás a uma temperatura de 27C e pressão de 3,0 atm. Foram adicionados mais 40g de gás metano, mantendo-se constante a temperatura e volume do sistema.
Massa molar do metano: 16 g/mol; constante universal dos gases ideais: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
A pressão final no interior do recipiente corresponde a:
Ano: 2012
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2012 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês |
Q1391795
Química
O efeito fotoelétrico está presente no
cotidiano, por exemplo, no mecanismo que
permite o funcionamento das portas dos
shoppings e nos sistemas de iluminação
pública, por meio dos quais as lâmpadas
acendem e apagam. Esse efeito acontece
porque, nas células fotoelétricas, os metais
emitem elétrons quando são iluminados em
determinadas condições. O potássio e o
sódio são usados na produção de
determinadas células fotoelétricas pela
relativa facilidade de seus átomos emitirem
elétrons quando ganham energia. Segundo
sua posição na Tabela Periódica, o uso
desses metais está relacionado com
Ano: 2012
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2012 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês |
Q1391792
Química
Lavosier, no seu livro Tratado Elementar de
Química (1789), referindo-se à importância
da linguagem da química como ciência,
escreveu: "E como as palavras são as que
conservam e transmitem as ideias,
resulta que não se pode aperfeiçoar a
linguagem sem se aperfeiçoar a ciência,
como tampouco a ciência sem a
linguagem; e por muito certo que fossem
os fatos, por muito justas as ideias que
os originaram, somente transmitiríamos
impressões falsas se não tivéssemos
expressões exatas para nomeá-los." Conhecer essa linguagem é essencial para
se compreender a química como ciência. As
fórmulas químicas são representações que
fazem parte de sua linguagem. A seguir,
estão representadas quatro espécies
químicas.
Em relação às informações que as fórmulas químicas oferecem, é correto afirmar:
Em relação às informações que as fórmulas químicas oferecem, é correto afirmar:
Q1378937
Química
Texto associado
O governo da Bolívia informou ter encontrado, nesta terça-feira, "cerca de duas toneladas de urânio" em um prédio
no coração de La Paz, a poucos metros das embaixadas de Brasil e Estados Unidos, e ordenou uma investigação
imediata.
(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 28/08/2012)
Suponha que o material encontrado seja uma mistura de 235U (radioativo) e 238U (não radioativo). A diferença entre as
duas espécies consiste em:
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1369634
Química
Baseando-se no conhecimento das propriedades dos
elementos químicos, de ligações químicas e das
propriedades da matéria, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364207
Química
Texto associado
Lâmpadas halógenas são lâmpadas
incandescentes com filamento de tungstênio
contido em um gás inerte e uma pequena
quantidade de um halogênio, como iodo ou bromo.
No interior do bulbo dessas lâmpadas, o tungstênio
evaporado combina-se com o halogênio adicionado
ao gás presente no bulbo. O composto formado
(iodeto ou brometo de tungstênio) fica circulando
dentro do bulbo, devido às correntes de convecção,
até se aproximar novamente do filamento. Devido à
alta temperatura nas proximidades do filamento, o
iodeto (ou brometo) é decomposto e parte do
tungstênio se deposita novamente no filamento,
regenerando-o. O halogênio liberado recomeça o
ciclo. Tem-se, assim, uma reação cíclica que
reconduz o tungstênio evaporado para o filamento,
que pode operar em temperaturas mais elevadas
(3.200 K a 3.400 K), obtendo-se maior eficiência
luminosa.
Sobre as afirmações a seguir, assinale o que for
correto.
No grupo dos halogênios, na Tabela Periódica
dos elementos, a eletronegatividade aumenta à
medida que aumenta o número atômico.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364197
Química
Texto associado
Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação:
CaO + 2 NH4Cl 
2 NH3 + H2O + CaCl2
Durante um certo período, o volume (v), em litros, de amônia em um reator fechado variou em função do tempo (t), em horas, de acordo com a função:
v(t) = 500 – 10t
Considerando a equação química e as informações
fornecidas, assinale o que for correto.
Cada mol de amônia gasosa produzida
implicará o consumo total de 0,5 mol de óxido
de cálcio, se o rendimento for de 100%.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364196
Química
Texto associado
Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação:
CaO + 2 NH4Cl 2 NH3 + H2O + CaCl2
Durante um certo período, o volume (v), em litros, de amônia em um reator fechado variou em função do tempo (t), em horas, de acordo com a função:
v(t) = 500 – 10t
Considerando a equação química e as informações
fornecidas, assinale o que for correto.
Partindo de 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g
de cloreto de amônio, as massas iniciais dos
reagentes estão em proporções
estequiométricas.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364193
Química
Texto associado
Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação:
CaO + 2 NH4Cl 2 NH3 + H2O + CaCl2
Durante um certo período, o volume (v), em litros, de amônia em um reator fechado variou em função do tempo (t), em horas, de acordo com a função:
v(t) = 500 – 10t
Considerando a equação química e as informações
fornecidas, assinale o que for correto.
Considerando um intervalo de tempo t1 a t2, em
que t1 < t2, então v(t1) > v(t2).
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364186
Química
Texto associado
A evolução dos modelos atômicos traçou uma
trajetória iniciada na Grécia Antiga, com Demócrito
de Abdera, que propôs o átomo como sendo
indivisível e a menor partícula constituinte da
matéria. Somente no século XIX, John Dalton
estabeleceu algumas alterações na teoria atômica.
Daí por diante, surgiram outros cientistas que
contribuíram para a evolução da teoria atômica com
seus modelos: J. J. Thomson, Ernest Rutherford e
Niels Bohr. No modelo atômico de Bohr, para o
átomo de hidrogênio, um elétron descreve uma
órbita circular uniforme ao redor do núcleo. Assinale
o que for correto com relação ao modelo de Bohr
para o átomo de hidrogênio.
A velocidade linear do elétron, ao redor do
núcleo, tem módulo variável.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364185
Química
Texto associado
A evolução dos modelos atômicos traçou uma
trajetória iniciada na Grécia Antiga, com Demócrito
de Abdera, que propôs o átomo como sendo
indivisível e a menor partícula constituinte da
matéria. Somente no século XIX, John Dalton
estabeleceu algumas alterações na teoria atômica.
Daí por diante, surgiram outros cientistas que
contribuíram para a evolução da teoria atômica com
seus modelos: J. J. Thomson, Ernest Rutherford e
Niels Bohr. No modelo atômico de Bohr, para o
átomo de hidrogênio, um elétron descreve uma
órbita circular uniforme ao redor do núcleo. Assinale
o que for correto com relação ao modelo de Bohr
para o átomo de hidrogênio.
O módulo da força centrípeta que atua no
elétron em seu movimento ao redor do núcleo é
inversamente proporcional ao quadrado do
período de revolução.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364184
Química
Texto associado
A evolução dos modelos atômicos traçou uma
trajetória iniciada na Grécia Antiga, com Demócrito
de Abdera, que propôs o átomo como sendo
indivisível e a menor partícula constituinte da
matéria. Somente no século XIX, John Dalton
estabeleceu algumas alterações na teoria atômica.
Daí por diante, surgiram outros cientistas que
contribuíram para a evolução da teoria atômica com
seus modelos: J. J. Thomson, Ernest Rutherford e
Niels Bohr. No modelo atômico de Bohr, para o
átomo de hidrogênio, um elétron descreve uma
órbita circular uniforme ao redor do núcleo. Assinale
o que for correto com relação ao modelo de Bohr
para o átomo de hidrogênio.
Baseado na proposta de Dalton, Bohr também
considera o átomo como a menor partícula
constituinte da matéria, sendo este indivisível.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364183
Química
Texto associado
A evolução dos modelos atômicos traçou uma
trajetória iniciada na Grécia Antiga, com Demócrito
de Abdera, que propôs o átomo como sendo
indivisível e a menor partícula constituinte da
matéria. Somente no século XIX, John Dalton
estabeleceu algumas alterações na teoria atômica.
Daí por diante, surgiram outros cientistas que
contribuíram para a evolução da teoria atômica com
seus modelos: J. J. Thomson, Ernest Rutherford e
Niels Bohr. No modelo atômico de Bohr, para o
átomo de hidrogênio, um elétron descreve uma
órbita circular uniforme ao redor do núcleo. Assinale
o que for correto com relação ao modelo de Bohr
para o átomo de hidrogênio.
O modelo de Bohr foi fundamental para a
evolução dos modelos atômicos, pois
determinou que o elétron tratava-se de uma
partícula de carga negativa, cujo tamanho era
mil vezes menor do que o átomo.
Ano: 2012
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2012 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
Q1364157
Química
Texto associado
“Embora o glicídio formado na fotossíntese seja
tradicionalmente representado pela fórmula
molecular C6H12O6, correspondente à glicose, hoje
sabemos que não é esse o produto direto da
reação. O glicídio que se forma na fotossíntese é o
gliceraldeído ligado a um grupo fosfato
(gliceraldeído-3-fosfato, ou PGAL), que possui três
átomos de carbono na molécula e cuja fórmula
geral é C3H7O6P. Em seguida, o gliceraldeído-3-
fosfato é transformado diretamente em amido (um
polissacarídeo) ou em sacarose (um dissacarídeo).”
(AMABIS, J.M.; MARTHO, G.R. Biologia 1: Biologia
das células. São Paulo: Moderna, 2009, p. 285)
Assim, a maneira mais precisa para representar a
equação da fotossíntese das plantas é:
3 CO2 + 6 H2O 
C3H6O3 + 3 O2 + 3 H2O
C3H6O3 + 3 O2 + 3 H2O (glicídio)
Considerando o texto e a equação química,
assinale o que for correto.
O composto O2, produzido na equação da
fotossíntese, é isótopo do composto O3,
presente na atmosfera.
Q1359530
Química
A que família pertence um elemento com Z=53?
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