Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.277 questões
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Francês |
Q1362548
Química
Texto associado
Alimentos como ovos, leite, manteiga e cacau fornecem ao organismo uma substância chamada ergosterol. Na presença de raios solares, nosso organismo transforma ergosterol em vitamina D. Essa vitamina favorece a retenção de Cálcio e de Fósforo nos ossos e nos dentes (REIS, Martha. Completamente Química: Vol. 1. São Paulo: FTD, 2001. p. 390). Dado que a massa molar do ergosterol e da vitamina D (calciferol) são 396,6 g mol–1 e 384,6 g mol–1, respectivamente, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Alimentos como ovos, leite, manteiga e cacau fornecem ao organismo uma substância chamada ergosterol. Na presença de raios solares, nosso organismo transforma ergosterol em vitamina D. Essa vitamina favorece a retenção de Cálcio e de Fósforo nos ossos e nos dentes (REIS, Martha. Completamente Química: Vol. 1. São Paulo: FTD, 2001. p. 390). Dado que a massa molar do ergosterol e da vitamina D (calciferol) são 396,6 g mol–1 e 384,6 g mol–1, respectivamente, assinale o que for correto.
O cálcio é um metal alcalino terroso que possui
a camada de valência em configuração 4s2
e,
portanto, tem sua forma estável na forma de um
cátion bivalente (Ca2+).
Q1360958
Química
Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos
variam, periodicamente, em função de seus números
atômicos. Considerando a energia de ionização,
podemos concluir que essa propriedade diminui
Q1355727
Química
As primeiras concepções sobre a natureza corpuscular da matéria, de que a
matéria seria formada por corpúsculos, surgiram na Grécia, com os filósofos Leucipo e
Demócrito. Somente no século XIX surgiu a partícula subatômica que se chamou de
elétron. Esta contribuição é reconhecida no modelo de:
Ano: 2013
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2013 - MACKENZIE - vestibular |
Q1347225
Química
Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6, contidos
em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L,
sob mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a hipótese de
Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases
Q1308460
Química
“O raciocínio indutivo se desenvolve a partir
do que já é conhecido, mas requer uma etapa
adicional para descrever o que ainda é
desconhecido.” (Jacob Bronowski – A escalada do
homem). Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao
cientista Mendeleiev
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279935
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Atente para as seguintes afirmações a respeito
das conclusões a que chegou Rutherford durante a
experiência sobre a estrutura da matéria.
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279932
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Considere quatro elementos químicos
representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os
elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da
tabela periódica, e que os elementos J, X e Z
apresentam números atômicos consecutivos, sendo X
um gás nobre, é correto afirmar-se que
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279931
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Wolfgang Ernst Pauli (1900–1958), físico
austríaco, estabeleceu o princípio de exclusão,
segundo o qual férmions, como é o caso dos elétrons,
“não podem ocupar o mesmo estado quântico
simultaneamente”. Este princípio está em
consonância com uma das propriedades da matéria,
conhecida pelos pré-socráticos desde os tempos
imemoriais, denominada de
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279929
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Conforme o site De Rerum Natura
(http://dererummundi.blogspot.com.br/2010/07/onegocio-das-pulseiras-quanticas.html), alguns
empresários inescrupulosos estão comercializando as
chamadas pulseiras quânticas que, segundo eles,
teriam poderes extraordinários na cura de
determinadas moléstias e teriam sido inventadas por
um cientista da NASA. No que concerne à teoria
quântica, que não trata de mistificação, assinale a
afirmação verdadeira.
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279925
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Com algumas informações e utilizando uma das
leis dos gases ideais adaptada aos gases reais, é
possível determinar a massa molecular de uma
substância no estado gasoso. Baseado nesta
informação, considere a seguinte situação: um balão
com capacidade de 5 L encerra 16,77 g de um gás
submetido a uma pressão de 2 atm, a uma
temperatura de 47 ªC. Utilizando estes dados e
sabendo que a sua estrutura molecular apresenta
ligações sigma e pi, pode-se concluir acertadamente
que o gás contido no balão é o
Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Prova:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Licenciatura em Ciências Naturais |
Q1268444
Química
Texto associado
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
O raio atômico do flúor é maior que o do lítio.
Q1263668
Química
O urânio 
é um elemento químico radioativo utilizado na construção da bomba atômica lançada na cidade
de Hiroshima, no Japão, durante a Segunda Guerra Mundial. O átomo de urânio apresenta:
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263462
Química
A configuração eletrônica para os elementos A e B são apresentadas a seguir:
A = 1s2 2s2 2p6 3s2 B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
De posse dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.
Q1262954
Química
Assinale a afirmativa INCORRETA.
Q1262951
Química
O modelo atômico de Rutherford foi proposto com base em observações experimentais do bombardeamento de
uma folha delgada de ouro por partículas alfa. Em relação ao átomo de Rutherford, pode-se afirmar:
I. O átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. II. Os elétrons estão em movimento circular, com velocidade e posição bem definidas. III. A orbital é uma região de maior probabilidade de se encontrar um elétron. IV. Toda a massa do átomo é praticamente concentrada no núcleo.
As alternativas CORRETAS são:
I. O átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. II. Os elétrons estão em movimento circular, com velocidade e posição bem definidas. III. A orbital é uma região de maior probabilidade de se encontrar um elétron. IV. Toda a massa do átomo é praticamente concentrada no núcleo.
As alternativas CORRETAS são:
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia |
Q1262058
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P 15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33 75,04
Ag 47 108,0
Cd 48 112,4
Hg 80 200,6
Pb 82 207,2
Po 84 209,0
Segundo artigo de Brianna Rego, publicado
no site da Scientific American Brasil, a indústria do
tabaco sabe há décadas como remover isótopo
perigoso (polônio) dos cigarros, mas se omite [...]
No Brasil, mortes por tabagismo somam 552
vítimas a cada dia. O fumo do cigarro contém,
entre outras substâncias, hidrocarbonetos
policíclicos aromáticos, nitrosaminas, chumbo,
arsênio, cádmio e polônio. Sobre essas substâncias,
pode-se afirmar corretamente que
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1260542
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Na feira de ciências de uma escola pública do
interior do Estado, foi apresentada uma experiência
em que pedras de gelo pegavam fogo. O gelo estava
misturado com carbeto de cálcio, ou carbureto, que
reage com água, na medida em que ocorre sua
fusão, produzindo um álcali e um gás bastante
inflamável que é o
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1260539
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Recentemente dois professores da
Universidade de Michigan conseguiram desenvolver
um processo de retirar ouro da água do mar. Tudo
graças à Cupriavidus metallidurans, uma bactéria
que geralmente é encontrada no solo, próximo a
minas. Os pesquisadores criaram um dispositivo no
qual essa bactéria é colocada em contato com o
cloreto de ouro existente na água do mar. Essa
bactéria, ao longo de uma semana, come o cloreto e
excreta ouro. A mais provável reação química da
excreção é
Q1260467
Química
Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de rolhas e o consequente escape de dióxido de
carbono em garrafas de champanhe que haviam sido mantidas
por 24 horas a diferentes temperaturas.
As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a
intervalos de tempo iguais, usando garrafas idênticas e sob duas
condições de temperatura.
(Pesquisa Fapesp, janeiro de 2013. Adaptado.)
As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 ºC, logo no início, observa-se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 ºC. Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei que diz:
(Pesquisa Fapesp, janeiro de 2013. Adaptado.)
As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 ºC, logo no início, observa-se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 ºC. Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei que diz:
Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Provas:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Química
|
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Oceanografia |
Q809668
Química
Analise a questão abaixo.
Reações no estado gasoso com Δn>0 apresentam ΔS>0.
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