Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.277 questões
Q268675
Química
Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio (Na2 CO3 ) e cloreto de cálcio (CaCl 2 ), produzindo carbonato de cálcio sólido (CaCO3 ) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa.
Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,
Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,
Q268674
Química
Três das evidências da ocorrência de transformação química são:
• mudança de cor;
• mudança de cheiro e
• produção de gás.
Essas três vidências são observadas, conjuntamente, quando
• mudança de cor;
• mudança de cheiro e
• produção de gás.
Essas três vidências são observadas, conjuntamente, quando
Q268422
Química
Sabendo-se que a combustão completa de um composto orgânico produz gás carbônico e água, pode- se afirmar que, nas CNTP, o volume de O 2(g) necessário para a combustão de 2,64 L de acetileno é
Q265302
Química
A reação de um composto de Grignard com formaldeído, seguida de hidrólise, produz:
Q265299
Química
Com relação às equações I, II e III e considerando após o balanceamento, em valores de coeficientes inteiros, marque a opção correta:
I) X H2 + O2 → H2O
II) Ca(OH)2 + H3PO4 → H2O + A
III) Na + ZnCl2 → NaCl + Zn.
I) X H2 + O2 → H2O
II) Ca(OH)2 + H3PO4 → H2O + A
III) Na + ZnCl2 → NaCl + Zn.
Q265296
Química
Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B.
Q264806
Química
A figura abaixo mostra um garoto brincando com bexigas.
Sabendo-se que o volume molar de um gás ao nível do mar a 25º C é 25 L mol -1 e a densidade do ar atmosférico é 1,2 g L-1 .
Quais são os gases que as bexigas A e B podem conter, respectivamente:
Sabendo-se que o volume molar de um gás ao nível do mar a 25º C é 25 L mol -1 e a densidade do ar atmosférico é 1,2 g L-1 .
Quais são os gases que as bexigas A e B podem conter, respectivamente:
Q264804
Química
A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da entropia molar padrão analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes.
Analise os processos a seguir:
I. oxidação de nitrogênio: N2(g) + 2O2(g) →2NO2(g)
II. fotossíntese da glicose: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)
III. evaporação da água de roupas úmidas
IV. dissolução do sal: KNO3(s) → K+ (aq) + NO3 - (aq)
Ocorre aumento de entropia durante os processos
Analise os processos a seguir:
I. oxidação de nitrogênio: N2(g) + 2O2(g) →2NO2(g)
II. fotossíntese da glicose: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)
III. evaporação da água de roupas úmidas
IV. dissolução do sal: KNO3(s) → K+ (aq) + NO3 - (aq)
Ocorre aumento de entropia durante os processos
Ano: 2012
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q264614
Química
Um dos processos de obtenção do níquel, metal utilizado na fabricação de moedas, consiste, inicialmente, no aquecimento de sulfeto de níquel(III) na presença de ar. Durante esse processo, são formados óxido de níquel(II) e de dióxido de enxofre, de acordo com a equação química I, e, posteriormente, o NiO(s) reage com o carvão, em forno siderúrgico, com obtenção do níquel metálico e do monóxido de carbono, conforme reação representada na equação química II.
Considerando-se as informações do texto e as equações químicas I e II que representam, resumidamente, esse processo, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q264613
Química
O amianto, utilizado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes é constituído por dióxido de silício, SiO2, e óxido de magnésio, MgO, dentre outras substâncias. Devido aos efeitos nocivos provocados, principalmente, sobre o aparelho respiratório, o amianto vem sendo substituído por outros materiais, na construção civil.
Considerando-se essas informações e as propriedades dos óxidos, é correto afirmar:
Considerando-se essas informações e as propriedades dos óxidos, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q264612
Química
Os avanços tecnológicos não seriam possíveis sem os conhecimentos científicos, a exemplo do desenvolvimento de estudos sobre a estrutura atômica da matéria desde o modelo atômico de J. Dalton até o Modelo Quântico e as aplicações desses conhecimentos em diversos campos da tecnologia. Considerando-se as informações do texto e os modelos atômicos desenvolvidos ao longo do tempo, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q264611
Química
Uma alimentação adequada fornece, entre outros nutrientes, sais minerais que contêm íons, a exemplo dos de cálcio, de magnésio e de zinco, necessários ao funcionamento do organismo.
Com relação à estrutura e às propriedades dos metais e seus íons, é correto afirmar:
Com relação à estrutura e às propriedades dos metais e seus íons, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q264610
Química
Considerando-se que os cilindros I e II estão à temperatura de 27ºC e que os gases contidos no seu interior, respectivamente, CO2(g), N2(g) e He(g), se comportam como ideais, é correto afirmar:
Q263137
Química
Texto associado
A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos
componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas
respectivas massas molares. Além desses, foram identificados
outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico.
Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.
A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos
componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas
respectivas massas molares. Além desses, foram identificados
outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico.
Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.
A soma dos coeficientes estequiométricos de todas as espécies envolvidas na combustão completa de um mol de glicose, na equação balanceada para essa reação, é igual a 19.
Q263107
Química
Texto associado
A figura I, acima, apresenta gráficos representativos da
absortividade de alguns gases da atmosfera e da atmosfera como um
todo, enquanto a figura II representa o espectro na faixa de luz
visível. Tendo como base essas figuras e considerando o número de
Avogadro igual a 6 × 1023 e a velocidade da luz igual a 3 × 108 m/s,
julgue os próximos itens.
A figura I, acima, apresenta gráficos representativos da
absortividade de alguns gases da atmosfera e da atmosfera como um
todo, enquanto a figura II representa o espectro na faixa de luz
visível. Tendo como base essas figuras e considerando o número de
Avogadro igual a 6 × 1023 e a velocidade da luz igual a 3 × 108 m/s,
julgue os próximos itens.
Na molécula de O2, existem dois níveis de energia separados por uma diferença de energia igual a 9,945 × 10-19 J.
Q263071
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens, assumindo que a aceleração da gravidade no equador terrestre é de 10 m/s².
A lei de Dulong-Petit, segundo a qual, a altas temperaturas, o calor específico de um sólido a volume constante deve ser igual a 3R, em que R é a constante dos gases, pode ser aplicada ao CO2.
A lei de Dulong-Petit, segundo a qual, a altas temperaturas, o calor específico de um sólido a volume constante deve ser igual a 3R, em que R é a constante dos gases, pode ser aplicada ao CO2.
Q263063
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens, assumindo que a aceleração da gravidade no equador terrestre é de 10 m/s².
Nos estados eletrônicos fundamentais, os elétrons dos íons K+ e Cl - ocupam o mesmo número de níveis de energia.
Nos estados eletrônicos fundamentais, os elétrons dos íons K+ e Cl - ocupam o mesmo número de níveis de energia.
Q263062
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens, assumindo que a aceleração da gravidade no equador terrestre é de 10 m/s².
O átomo de potássio, por ser menor que o átomo de sódio (Na), apresenta a primeira energia de ionização maior que a do átomo de Na.
O átomo de potássio, por ser menor que o átomo de sódio (Na), apresenta a primeira energia de ionização maior que a do átomo de Na.
Q1400406
Química
Quantos elétrons são produzidos a partir da oxidação de 460 μg de etanol no interior de um bafômetro informado no texto acima.?
Dado: número de Avogrado: 6.1023 CH3CH2OH = 46 g/mol
Ano: 2011
Banca:
UFAC
Órgão:
UFAC
Prova:
UFAC - 2011 - UFAC - Vestibular - PRIMEIRO DIA - CADERNO A |
Q1375696
Química
Em novembro de 1783, na presença do rei
Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi
realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em
um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico
francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746
– 1823), famoso por seus experimentos com
balões, foi responsável pelo segundo vôo usando
um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio,
recém descoberto à época. Mesmo apresentando
grande risco de explosão, porque esse gás é
altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o
hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos.
Imaginando-se que, para geração do hidrogênio,
Charles usou cerca de 240,0 litros de solução
aquosa de ácido clorídrico de concentração
12 mol.L-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro,
através da reação química representada pela
equação:
Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:
Dados:
Massas Molares (g.mol-1): H = 1,0; Cl = 35,5 e Fe = 56,0; R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 (Constante Universal dos Gases); T (K) = T(ºC) + 273.
Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:
Dados:
Massas Molares (g.mol-1): H = 1,0; Cl = 35,5 e Fe = 56,0; R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 (Constante Universal dos Gases); T (K) = T(ºC) + 273.
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