O arseneto de gálio, GaAs, é um semicondutor utilizado na fabricação de células fotoelétricas, transistores e chips para computadores. Pode ser obtido a partir de reação representada pela equação química não balanceada.
As(s) + H₂(g) + Ga₂O₃(s) GaAs(l) + H₂O(g)
A partir da análise dessa equação química, após balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, pode-se afirmar:

Uma das abordagens para reduzir o efeito estufa é a captura do CO₂ e sua transformação em produtos de interesse.
Abaixo é mostrada a reação do CO₂ com óxido de etileno, que leva à formação do carbonato cíclico.

Considerando que a emissão média de CO₂ por km rodado para carros de passeio é de 0,22 kg de CO₂, a quantidade máxima desse carbonato em quilogramas que poderia ser obtida a partir da emissão de CO₂ de um carro que rodou 100 km em um dia é

Considere as reações abaixo.

As reações foram realizadas em um sistema composto de um balão de vidro com um balão de borracha fazendo a vedação. O sistema manteve-se em temperatura constante e hermeticamente fechado, até completa transformação do(s) reagente(s) em produto(s).
A figura abaixo mostra o que foi observado no início e no fim da reação.

As reações que apresentam o comportamento mostrado na figura acima são

O carbonato de cálcio é um sal encontrado em grande quantidade na natureza.
Na coluna da esquerda abaixo, são descritas 4 situações relacionadas ao carbonato de cálcio. Na coluna da direita, reações que representam adequadamente cada situação.
Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita.
1 - A decomposição térmica do calcário produz a denominada cal viva. 2 - A obtenção da cal extinta ocorre na reação entre cal viva e água. 3 - A cal extinta é usada em caiação para proteger paredes da umidade, pois reage com o CO₂ formando uma película insolúvel. 4 - O carbonato de cálcio é praticamente insolúvel em água, embora se dissolva de forma apreciável em água que contém CO₂ absorvido da atmosfera.
( ) CaCO₃ + H₂O + CO₂ ➔ Ca²⁺ + 2 HCO^-₃ ( ) Ca(OH)₂ + CO₂ ➔ CaCO₃ + H₂O ( ) CaO + H₂O ➔ Ca(OH)₂

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Com base na lei de Robert Boyle (1660), para provocar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo:

O número de elétrons do cátion X⁺² de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:

BENEFÍCIOS NUTRICIONAIS DO QUIABO

    O quiabo tem um baixo teor calórico. Ele fornece cerca de 30 calorias por 100 gramas de seu consumo e, principalmente, carboidratos e fibras dietéticas, além de Vitamina A, Vitamina B, Vitamina C, Vitamina E, Vitamina K e minerais como cálcio, ferro, zinco, magnésio e potássio.

Disponível em:<http://www.dicademusculacao.com.br/os-10-beneficios-do-quiabo-para-saude/>. Acesso em: 16 de julho de 2016.

Dados: Z (Mg) = 12; Z (K) = 19; Z (Ca) = 20;

Z (Fe) = 26;  Z (Zn) = 30

Relacionado aos cinco elementos químicos citados no texto acima, depreende-se que

As configurações eletrônicas dos elementos químicos estão relacionadas com os períodos e as colunas da Tabela Periódica. No sentido horizontal, o número atômico aumenta uma unidade de uma coluna para outra, e, assim, a eletrosfera ganha um novo elétron de diferenciação. Desse modo, é possível escrever as configurações eletrónicas, ao longo dos períodos, com a entrada de sucessivos elétrons de diferenciação, no último subnível eletrônico de cada elemento químico e prever as tendências de propriedades físicas e químicas.
Considerando-se essas informações relacionadas às configurações dos elementos químicos, é correto afirmar:

A distribuição de elétrons em um átomo neutro pode ser feita pelo diagrama dos níveis de energia. Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, imaginou um diagrama simplificado, para fazer as distribuições eletrônicas, em ordem crescente de energia, e representá-las pelas configurações eletrônicas de todos os elementos químicos da Tabela Periódica. Utilizando-se do diagrama de Linus Pauling, os conhecimentos sobre o modelo atômico de níveis e subníveis de energia e considerando-se o elemento químico rênio, é correto afirmar:

A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo transporte de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se transforma em oxihemoglobina (Hb(O₂)_n). Nos fetos, há um tipo de hemoglobina diferente da do adulto, chamada de hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser representado pelo seguinte equilíbrio:

Hb + nO₂ ⇌ Hb(O₂)_n ,

em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto a hemoglobina fetal. A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O₂ em função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em determinado pH e em determinada temperatura.

A porcentagem de saturação pode ser entendida como:

Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações:

I. Para uma pressão parcial de O₂ de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto.

II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O₂)_n seja mantida.

III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.

É correto apenas o que o estudante afirmou em

Note e adote:

pO₂ (pulmão) > pO₂ (tecidos).

Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C₃H₈) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação haviase encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:

I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.

II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.

III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.

Está correto apenas o que se afirma e

Note e adote:

Composição aproximada do ar em volume: 80% de N₂ e 20% de O₂.

O terremoto de 8,9 graus na escala Richter e o Tsunami que abalaram o Japão na madrugada do dia 11 de março de 2011 (horário de Brasília) provocaram danos na usina nuclear de Fukushima, localizada na região nordeste da ilha. É sabido que a maior parte da contaminação atingiu o oceano e vem evoluindo desde 2011 até atingir a América do Norte, onde já se registraram baixos níveis de radiação. Outro exemplo está relacionado com a contaminação de peixes e se refere ao atum pescado próximo à Califórnia, no qual se constatou a presença de elementos radioativos como o Césio 134 e 137. Sobre o Césio 137, de número atômico 55, é CORRETO afirmar que seu cátion monovalente possui

Um cilindro contendo amônia (NH₃) de capacidade de 24,6 litros contém 170 gramas de gás a 27 ⁰C. Um estudante abre a válvula do cilindro, deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida a 3,0 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial do cilindro e a massa de gás liberada serão, respectivamente:
(Dados: N = 14 g.mol^-1; H = 1 g.mol^-1; R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1)

Em meados de 2016, a imprensa brasileira veiculou a notícia de um menino queimado pela explosão de um balão flutuante, do tipo que costuma ser enchido com gás hélio:
“A principal hipótese para o balão ter explodido e pegado fogo é que ele foi enchido com um gás impróprio para essa finalidade. O mais recomendado é o hélio, porque não pega fogo ou explode. Porém, pelo alto preço, algumas pessoas usam outros gases como butano [C4 H10] e hidrogênio [H2 ], o que pode causar vários acidentes”.
(Disponível em: http://g1.globo.com/goias/noticia/2016/05/mae-nao-pensava-quebalao-pudesse-explodir-e-queimar-filho-bomba.html. Acessado em 21/08/2016)

A notícia aponta dois gases como possíveis substitutos do gás hélio no balão flutuante que explodiu. O problema das possibilidades apontadas é que:

As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas. A afirmativa FALSA é:

O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹⁰ 4s⁶ 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹ , o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:

Em um experimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal X, uma amostra de 2,0 g desse gás ocupou o volume de 623 mL de um balão de vidro, sob temperatura de 127 ºC e pressão de 1000 mmHg. Considerando-se que esse gás X seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alternativas a seguir, identifique-o.

Dados: massas molares (g·mol^–1) H = 1, N = 14, O = 16 e S = 32
constante universal dos gases ideais (R) = 62,3 mmHg·L·mol^–1·K^–1

A dissociação iônica de 1 g de cloreto de sódio (sal de cozinha) quando dissolvido em 1 litro de água

A figura abaixo representa a TEOBROMINA, presente nos grãos de cacau e responsável pela ação estimulante e energética do chocolate.


Fonte: DOSSIÊ CHOCOLATE: GRANDE VILÃO, UM INCOMPREENDIDO OU APENAS UM BOM ALIADO DA SAÚDE? Disponível em: http://www.jornalciencia.com/saude/beleza/2442-dossie-chocolate-grande-vilao-um-inc

Assinale a alternativa correta sobre a fórmula molecular da TEOBROMINA.