Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.278 questões
Ano: 2017
Banca:
IF Sudeste - MG
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
IF Sudeste - MG - 2017 - IF Sudeste - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1395648
Química
A busca pelo corpo perfeito e o uso indiscriminado de remédios para emagrecer ainda tem
ceifado a vida de jovens pertencentes ao grupo de risco de pessoas que não deveriam usar a
medicação. A sibutramina está entre os medicamentos mais utilizados para esse tipo de
tratamento uma vez que possui baixo custo em relação aos demais. Após várias discussões e
avaliações sobre os estudos dessas drogas, visando diminuir o consumo indiscriminado
delas, o plenário da Câmara dos Deputados aprovou de forma definitiva, na terça-feira
(20/08/2017), projeto de lei (lei n°
- 13.454, de 23 de junho de 2017) que autoriza a
produção, a comercialização e o consumo dos inibidores de apetite feitos a partir das
substâncias: sibutramina, anfepramona, fempropores e mazindol.
Câmara aprova liberação da produção e venda de remédios para emagrecer. Folha de São Paulo, 11 de set. de 2017. Seção Equilíbrio e Saúde. Disponível em:<http://www1.folha.uol.com.br/equilibrioesaude/2017/06/1894411-camara-aprovaliberacao-da-roducao-e-venda-de-emedios-para-emagrecer.shtml> . Acesso em: 07 set. 2017. Adaptado.
Analisando o texto e a estrutura da molécula da sibutramina (figura 1), marque a alternativa CORRETA.
Câmara aprova liberação da produção e venda de remédios para emagrecer. Folha de São Paulo, 11 de set. de 2017. Seção Equilíbrio e Saúde. Disponível em:<http://www1.folha.uol.com.br/equilibrioesaude/2017/06/1894411-camara-aprovaliberacao-da-roducao-e-venda-de-emedios-para-emagrecer.shtml> . Acesso em: 07 set. 2017. Adaptado.
Analisando o texto e a estrutura da molécula da sibutramina (figura 1), marque a alternativa CORRETA.
Q1395602
Química
No processo de evolução da tabela periódica, os modelos de Mendeleev e Moseley foram as formulações mais
bem-sucedidas para demonstrar a periodicidade das propriedades dos elementos químicos. Nesse contexto, a
diferença básica entre os modelos de Mendeleev e Moseley residem, respectivamente, na forma de organização
dos seguintes parâmetros atômicos:
Ano: 2017
Banca:
Univap
Órgão:
Univap
Prova:
Univap - 2017 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 2 |
Q1390034
Química
O ferro é um elemento fundamental para processos metabólicos, como o transporte de
oxigênio, o metabolismo oxidativo e o crescimento celular. No corpo humano, o ferro distribui-se amplamente tanto na forma orgânica
como na forma inorgânica, totalizando cerca
de 3 a 4 g em um indivíduo adulto. No seu estado fundamental, o átomo de ferro possui 26
elétrons. Na natureza podemos encontrá-lo
na forma de cátions, como o Fe (II) . É correto
afirmar que a distribuição eletrônica, de acordo com os níveis de energia para os elétrons
do íon Fe (II), é dada por
Ano: 2017
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular - Subsequente |
Q1379081
Química
Texto associado
A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de
caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse
solo.
Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é
obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO3) e/ou
de magnésio (MgCO3). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio
(CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do
carbonato de cálcio (CaCO3).
(Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados).
Os metais que aparecem no texto são classificados como
Q1363388
Química
O raio atômico é uma propriedade periódica cuja variação em função do número atômico é mostrada no gráfico abaixo.
Nesse gráfico, os pontos máximos e mínimos representam, respectivamente:
Q1363334
Química
Considerando os dados da tabela e a classificação
periódica dos elementos, indique a afirmativa
incorreta.
Q1363018
Química
As tinturas capilares que utilizam o acetato de
chumbo - Pb(H3CCOO)2 - são as tinturas
progressivas, que são compostas de soluções
aquosas de sais metálicos. Elas são usadas para
escurecer cabelos grisalhos, pois o chumbo
combina-se com o enxofre disperso e também com
o enxofre das proteínas do cabelo, formando o
sulfeto plumboso, que tem a cor preta.
Sobre esse sal de cor preta afirma-se que
I. o ânion presente é formado por um elemento localizado na família dos calcogênios, é tetravalente e que forma o ácido sulfuroso. II. o cátion apresenta raio atômico menor que o seu átomo de origem. III.apresenta maiores pontos de fusão e ebulição se comparado aos compostos moleculares. IV.o ânion contém subnível mais energético 3p4 e une-se ao alumínio formando um composto com fórmula semelhante ao Al 2 O3 . V. o cátion é formado por um elemento menos eletronegativo e de menor energia de ionização que o elemento Se.
Estão corretas as afirmações:
I. o ânion presente é formado por um elemento localizado na família dos calcogênios, é tetravalente e que forma o ácido sulfuroso. II. o cátion apresenta raio atômico menor que o seu átomo de origem. III.apresenta maiores pontos de fusão e ebulição se comparado aos compostos moleculares. IV.o ânion contém subnível mais energético 3p4 e une-se ao alumínio formando um composto com fórmula semelhante ao Al 2 O3 . V. o cátion é formado por um elemento menos eletronegativo e de menor energia de ionização que o elemento Se.
Estão corretas as afirmações:
Ano: 2017
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2017 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |
Q1355172
Química
A uma determinada quantidade de dióxido de manganês sólido, adicionou-se um certo volume de ácido clorídrico
concentrado até o desaparecimento completo do sólido. Durante a reação química do sólido com o ácido
observou-se a liberação de um gás (Experimento 1). O gás liberado no Experimento 1 foi borbulhado em uma
solução aquosa ácida de iodeto de potássio, observando-se a liberação de um outro gás com coloração violeta
(Experimento 2). Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA relativa às observações realizadas nos
experimentos acima descritos.
Ano: 2017
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2017 - MACKENZIE - vestibular |
Q1349464
Química
Em dezembro de 2016, a IUPAC (International Union of Pure and Applied
Chemistry) oficializou a nomenclatura dos novos elementos químicos, presentes
no sétimo período da tabela periódica. Assim, os elementos 113 (grupo 13),
115 (grupo 15), 117 (grupo 17) e 118 (grupo 18) passaram a ser denominados,
respectivamente, de Nihonium (Nh), Moscovium (Mc), Tennessine (Ts) e
Oganesson (Og). Pode-se afirmar que o elemento
Dado: Número atômico (Z): O = 8
Dado: Número atômico (Z): O = 8
Q1343607
Química
Foi realizada a combustão do gás butano em reator fechado. Inicialmente, a pressão parcial de gás butano era de 100 mbar, enquanto a pressão parcial de gás oxigênio era de 500 mbar.
• Considerando que todo butano e oxigênio foram consumidos e que os únicos produtos formados foram água, dióxido de carbono e monóxido de carbono, pode-se afirmar que a relação entre a pressão parcial de CO e a pressão parcial de CO2, após o término da reação, é aproximadamente igual a
Ano: 2017
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Provas:
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa
|
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Espanhola |
Q1343299
Química
O átomo de carbono é um elemento químico que se liga a ele mesmo formando alótropos (Figura 1)
ou às mais variadas cadeias carbônicas nos compostos orgânicos. O mais recente alótropo de
carbono é o Grafeno (Fig. 1f), que foi isolado e caracterizado em 2004, rendendo o prêmio Nobel de
Física de 2010 a seus autores, A. Geim e K. Novoselov, da Universidade de Manchester. A aplicação
potencial do Grafeno irá provocar uma revolução em breve no setor elétrico e eletrônico. Por isso,
vários cientistas no mundo e no Brasil pesquisam exaustivamente estes novos materiais.
Com relação a este assunto, são feitas as seguintes afirmações.
I - O átomo de Carbono-12 possui em seu núcleo seis nêutrons e seis prótons.
II - A descoberta do C60 (Fig. 1c), que tem a forma de uma bola de futebol, impulsionou a descoberta de outras estruturas de fulerenos, principalmente materiais nanoestruturados, como os nanotubos de carbono. Estas substâncias simples possuem uma massa molar de 720 g/mol.
III - O átomo de carbono tem seis elétrons na sua eletrosfera, por isso, é chamado de hexavalente. Sendo assim, precisa apenas mais dois elétrons na sua camada de valência (camada mais externa) para obedecer à regra do octeto.
IV - Numa combustão completa, as moléculas orgânicas presentes nos combustíveis fósseis se ligam completamente ao gás oxigênio formando gás carbônico, que é um dos grandes responsáveis pelo efeito estufa.
V - Quanto à disposição dos átomos de carbono na cadeia carbônica das moléculas orgânicas, podemos classificá-las em Cadeia Normal (Reta ou Linear) ou Cadeia Ramificada.
Assinale a alternativa correta.
Com relação a este assunto, são feitas as seguintes afirmações.
I - O átomo de Carbono-12 possui em seu núcleo seis nêutrons e seis prótons.
II - A descoberta do C60 (Fig. 1c), que tem a forma de uma bola de futebol, impulsionou a descoberta de outras estruturas de fulerenos, principalmente materiais nanoestruturados, como os nanotubos de carbono. Estas substâncias simples possuem uma massa molar de 720 g/mol.
III - O átomo de carbono tem seis elétrons na sua eletrosfera, por isso, é chamado de hexavalente. Sendo assim, precisa apenas mais dois elétrons na sua camada de valência (camada mais externa) para obedecer à regra do octeto.
IV - Numa combustão completa, as moléculas orgânicas presentes nos combustíveis fósseis se ligam completamente ao gás oxigênio formando gás carbônico, que é um dos grandes responsáveis pelo efeito estufa.
V - Quanto à disposição dos átomos de carbono na cadeia carbônica das moléculas orgânicas, podemos classificá-las em Cadeia Normal (Reta ou Linear) ou Cadeia Ramificada.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2017
Banca:
UESB
Órgão:
UESB
Prova:
UESB - 2017 - UESB - Ciências Humanas, Conhecimentos Contemporâneos, Ciências da Natureza |
Q1342921
Química
Os íons Mg2+ e F− são isoeletrônicos, entretanto o raio iônico do ânion fluoreto, F− , é o dobro do raio do cátion magnésio, Mg2+. Esses íons são constituídos no processo de doação e de recebimento de elétrons durante a formação de ligação iônica.
Uma análise dessas informações e da tabela, tendo como
base as propriedades periódicas dos elementos químicos,
permite afirmar:
Ano: 2017
Banca:
UESB
Órgão:
UESB
Prova:
UESB - 2017 - UESB - Ciências Humanas, Conhecimentos Contemporâneos, Ciências da Natureza |
Q1342920
Química
A configuração eletrônica é uma representação da distribuição
de elétrons entre os vários orbitais de um átomo.
Como no estado fundamental, os elétrons estão nas condições
de energia mais reduzida, pode-se utilizar o princípio de
exclusão de Pauli e da regra de Hund, para escrever as
distribuições dos elétrons em átomos e relacioná-las com a
localização dos elementos químicos nos grupos e períodos da
Tabela Periódica.
Considerando-se essas informações, e ao compará-las com
o elemento químico samário, é correto concluir:
Ano: 2017
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2017 - UFVJM-MG - Vestibular - Primeira Etapa - Seleção Seriada - SASI |
Q1341233
Química
A percepção visual da cor de uma solução depende da absorção da radiação. Dessa forma, uma solução é
magenta porque absorve o verde da luz branca que penetra no recipiente e transmite o magenta como cor
complementar no espectro. A Tabela 1 mostra a relação entre diferentes cores e a Tabela 2 mostra as
cores absorvidas por diferentes soluções contendo íons metálicos.
Na dissolução de três compostos metálicos foram visualizadas as seguintes colorações:
Sistema 1 - Violeta Sistema 2 - Ciano Sistema 3 - Laranja
Os íons presentes no sistema 1, 2 e 3 são, respectivamente:
Na dissolução de três compostos metálicos foram visualizadas as seguintes colorações:
Sistema 1 - Violeta Sistema 2 - Ciano Sistema 3 - Laranja
Os íons presentes no sistema 1, 2 e 3 são, respectivamente:
Q1339242
Química
Alguns balões foram preenchidos com diferentes gases. Os gases utilizados foram o hélio, o gás carbônico, o metano e o hidrogênio. A massa molar aparente do ar é 28,96 g/mol e, segundo a Lei de Graham, a velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar.
Assinale a alternativa CORRETA do gás presente no balão que não irá flutuar em ar e do gás presente no balão que muchará primeiro, respectivamente.
Q1335974
Química
Um isqueiro descartável contém gás isobutano (C4H10). Mesmo
após o uso total desse isqueiro, resta um resíduo do gás em
seu interior. Considerando que o volume desse resíduo seja
igual a 1 mL e que o volume molar de gás nas condições de
pressão e temperatura no interior do isqueiro seja 25 L/mol, a
massa de isobutano restante no isqueiro é, aproximadamente,
Q1335973
Química
Analise a tabela, que mostra a composição de alguns minerais de ferro.
Mineral Composição Massa molar (g/mol)
goethita Fe2O3 . H2O 178 hematita Fe2O3 160
pirita FeS2 120
siderita FeCO3 116
Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem em massa de ferro são, respectivamente,
Mineral Composição Massa molar (g/mol)
goethita Fe2O3 . H2O 178 hematita Fe2O3 160
pirita FeS2 120
siderita FeCO3 116
Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem em massa de ferro são, respectivamente,
Q1335972
Química
O íon 
e o átomo 
apresentam o mesmo número
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333796
Química
A equação dos gases ideais tem uma aplicação direta
em equipamentos de refrigeração utilizados no nosso
dia a dia, os quais funcionam de acordo com as etapas
descritas abaixo:
1) O gás é comprimido (maior pressão) na parte externa da geladeira (compressor), levando à temperatura T1. 2) Após ser comprimido o gás passa por um radiador, onde ocorre troca de calor com o ambiente. Portanto, ao final de certo período, o gás comprimido no radiador passa à temperatura T2. 3) Em uma última etapa, o gás comprimido (temperatura T2) é liberado em um volume maior, em contato com o interior da geladeira, fazendo com que a temperatura passe para T3.
De acordo com a equação dos gases ideais, é correto afirmar que:
1) O gás é comprimido (maior pressão) na parte externa da geladeira (compressor), levando à temperatura T1. 2) Após ser comprimido o gás passa por um radiador, onde ocorre troca de calor com o ambiente. Portanto, ao final de certo período, o gás comprimido no radiador passa à temperatura T2. 3) Em uma última etapa, o gás comprimido (temperatura T2) é liberado em um volume maior, em contato com o interior da geladeira, fazendo com que a temperatura passe para T3.
De acordo com a equação dos gases ideais, é correto afirmar que:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333795
Química
Os calcogênios são os elementos químicos do grupo
16 da tabela periódica. Os três primeiros elementos:
oxigênio, enxofre e selênio são de grande importância
para os sistemas biológicos. O oxigênio é necessário
para quase todos os organismos com a finalidade de
gerar ATP. É também um componente chave presente
em água, aminoácidos e DNA. Todos os animais
necessitam de quantidades significativas de enxofre
(alguns aminoácidos, como cisteína e metionina,
contêm enxofre). Em menor intensidade, os animais e
algumas plantas necessitam de vestígios de selênio,
mas apenas para algumas enzimas especializadas.
De acordo com a tabela periódica (família dos calcogênios), assinale a alternativa correta.
De acordo com a tabela periódica (família dos calcogênios), assinale a alternativa correta.
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