Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.034 questões
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107594
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A entalpia de um sistema é uma grandeza, expressa em unidade de energia, que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo a pressão constante.
A entalpia de um sistema é uma grandeza, expressa em unidade de energia, que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor em um processo a pressão constante.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107593
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A reação de combustão do gás hidrogênio gera água na forma de vapor; se a reação gerasse água na forma líquida, a liberação de energia seria a mesma.
A reação de combustão do gás hidrogênio gera água na forma de vapor; se a reação gerasse água na forma líquida, a liberação de energia seria a mesma.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107592
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
Reações de combustão são facilmente reversíveis.
Reações de combustão são facilmente reversíveis.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107591
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A entalpia-padrão de formação (ΔHºf) é nula para substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na forma alotrópica mais estáveis.
A entalpia-padrão de formação (ΔHºf) é nula para substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na forma alotrópica mais estáveis.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107590
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela precedentes, julgue o item que se segue.
A reação de combustão do gás hidrogênio libera uma quantidade de energia superior a 230 kJ/mol.
A reação de combustão do gás hidrogênio libera uma quantidade de energia superior a 230 kJ/mol.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107589
Química
Texto associado
O gás hidrogênio é bastante utilizado como combustível para a propulsão de foguetes espaciais. A reação de combustão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir.
H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (g)
Considerando as informações presentes no texto e na tabela
precedentes, julgue o item que se segue.
A entalpia-padrão de combustão (ΔHºc) pode ser chamada, também, de calor de combustão.
A entalpia-padrão de combustão (ΔHºc) pode ser chamada, também, de calor de combustão.
Ano: 2024
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2024 - UNICAMP - Vestibular |
Q3107245
Química
Os submarinos nucleares conseguem submergir por longos
períodos, pois geram uma quantidade enorme de energia elétrica para ser usada internamente. Um dos desafios a serem
enfrentados diz respeito à manutenção da atmosfera interna da
embarcação, o que garantiria condições respiráveis. Para tanto,
controlam-se as concentrações de oxigênio e gás carbônico. Em
vista dessa descrição, você, como responsável por essa manutenção, sugeriria a combinação das seguintes ações:
Ano: 2024
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2024 - UNICAMP - Vestibular |
Q3107243
Química
O percentual da energia metabólica de um macronutriente em
um alimento pode ser obtido levando em conta tanto o percentual em massa desse macronutriente quanto a sua respectiva
energia metabólica por massa. Dos macronutrientes que nos
interessam, os principais são proteínas, carboidratos e gorduras;
as fibras só entram nesses cálculos quando são digeríveis. As
gorduras apresentam um valor de energia metabólica por massa cerca de 2,25 vezes o valor da energia metabólica associada
a carboidratos ou a proteínas.
Considere uma barra de chocolate cujos percentuais de energia sejam os apresentados conforme a tabela a seguir.
A partir dessas informações, pode-se afirmar que, em comparação com os respectivos percentuais em energia, os percentuais em massa de
Considere uma barra de chocolate cujos percentuais de energia sejam os apresentados conforme a tabela a seguir.
A partir dessas informações, pode-se afirmar que, em comparação com os respectivos percentuais em energia, os percentuais em massa de
Ano: 2023
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2023 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V |
Q4237272
Química
No processo de compra e venda de artigos de ouro, é comum
testar os objetos para verificar se eles realmente são feitos de
ouro ou se são alguma falsificação feita com metais menos
nobres. Esse teste pode ser feito adicionando um pequeno
volume de ácido forte concentrado às raspas do objeto a ser
testado, conforme figura a seguir. Caso o objeto seja feito com
ouro, as raspas permanecem visíveis, enquanto as raspas de
falsificações são dissolvidas.
Considerando apenas o potencial de redução padrão, qual das alternativas apresenta um material que poderia gerar um falso positivo para o objeto de ouro no teste descrito?
Considerando apenas o potencial de redução padrão, qual das alternativas apresenta um material que poderia gerar um falso positivo para o objeto de ouro no teste descrito?
Ano: 2023
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2023 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V |
Q4237243
Química
Fogareiros abastecidos com pequenos botijões de gás são
equipamentos corriqueiros em trilhas e escaladas de duração
prolongada para possibilitar o cozimento de alimentos. Em
geral, esses botijões são abastecidos com propano, isobutano
ou n-butano. A tabela mostra a temperatura de ebulição e o
calor liberado na combustão desses três gases, à pressão
atmosférica.
Com base nessas informações, qual seria o gás mais indicado para a utilização em um ambiente com temperatura típica de −6 °C, considerando a viabilidade e o consumo de gás necessário para o preparo de alimentos?
Com base nessas informações, qual seria o gás mais indicado para a utilização em um ambiente com temperatura típica de −6 °C, considerando a viabilidade e o consumo de gás necessário para o preparo de alimentos?
Q4163434
Química
Uma alternativa limpa e sustentável nos
tempos atuais para mitigar o efeito estufa
envolve a conversão eletroquímica do gás
carbônico a eteno, conforme apresentado na
equação abaixo (não balanceada).
CO2 + H+ + e- → C2H4 + H2O E o = - 0,349V
Sobre essa semirreação, são feitas as seguintes afirmações.
I - O CO2 sofre redução. II - A quantidade de elétrons consumidos por molécula de CO2 é igual a 8. III- 2,33 g de eteno são formados para cada mol de elétrons fornecidos ao sistema.
Quais estão corretas?
CO2 + H+ + e- → C2H4 + H2O E o = - 0,349V
Sobre essa semirreação, são feitas as seguintes afirmações.
I - O CO2 sofre redução. II - A quantidade de elétrons consumidos por molécula de CO2 é igual a 8. III- 2,33 g de eteno são formados para cada mol de elétrons fornecidos ao sistema.
Quais estão corretas?
Q4163431
Química
Considere as seguintes afirmações em relação
à energia térmica em reações químicas.
I - A formação do cloro atômico, a partir do cloro molecular, é uma reação endotérmica.
II - A reação CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) representa a reação de formação do hidróxido de cálcio.
III- O oxigênio, na forma ozônio, possui entalpia de formação nula porque é uma substância pura.
Quais estão corretas?
I - A formação do cloro atômico, a partir do cloro molecular, é uma reação endotérmica.
II - A reação CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) representa a reação de formação do hidróxido de cálcio.
III- O oxigênio, na forma ozônio, possui entalpia de formação nula porque é uma substância pura.
Quais estão corretas?
Q4162904
Química
Texto associado
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Considere a tabela de potenciais padrão de redução abaixo.
Sobre a tabela, considere as seguintes afirmações.
I - A dissolução do bário sólido numa solução de nitrato de magnésio é espontânea.
II - O cobre é o melhor agente redutor entre os metais acima relacionados.
III- Uma pilha com eletrodos de cobre e cobalto teria potencial de 0,06 V.
Quais estão corretas?
Q4162902
Química
Texto associado
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Sabe-se que uma reação química do tipo A + B → C possui entalpia de reação de -200 kJ mol–1 e que
a reação pode-se realizar na presença de catalisador, com energia de ativação de 100 kJ mol–1 ou, na
ausência de catalisador, com energia de ativação de 300 kJ mol–1 .
O diagrama de energia para o processo sem catalisador (linha contínua) ou com catalisador (linha tracejada) pode ser esboçado como
O diagrama de energia para o processo sem catalisador (linha contínua) ou com catalisador (linha tracejada) pode ser esboçado como
Q4162901
Química
Texto associado
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
A sudorese é uma das formas usadas por alguns mamíferos para a manutenção da temperatura
corpórea, mediante troca de calor com o ambiente.
Considerando que a entalpia padrão de formação da água líquida é de -286,6 kJ mol–1 e que a entalpia padrão de formação do vapor d´água é de -242,9 kJ mol–1 , assinale a alternativa que apresenta estimativa da energia em forma de calor (em módulo) que um corredor troca com o ambiente quando exala 10 mL de suor (considerar como água pura de densidade 1 g cm –3 ), o qual evapora.
Considerando que a entalpia padrão de formação da água líquida é de -286,6 kJ mol–1 e que a entalpia padrão de formação do vapor d´água é de -242,9 kJ mol–1 , assinale a alternativa que apresenta estimativa da energia em forma de calor (em módulo) que um corredor troca com o ambiente quando exala 10 mL de suor (considerar como água pura de densidade 1 g cm –3 ), o qual evapora.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2023 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4149795
Química
O nitreto de magnésio, Mg3
N2
, é um composto empregado na
fabricação de cerâmicas tecnológicas e semicondutores. Sua
síntese pode ser feita, em condições específicas, por meio da
reação do magnésio metálico e nitrogênio gasoso, segundo a
reação representada pela equação:
3Mg (s) + N2 (g) ⟶ Mg3 N2 (s)
O nitreto de magnésio também pode ser obtido a partir da reação entre o magnésio e amônia gasosa, segundo a reação representada pela equação:
3Mg (s) + 2NH3 (g) ⟶ Mg3 N2 (s) + 3H2 (g) ΔHºreação= –371 kJ
Com base nas informações fornecidas a respeito dos dois caminhos diferentes de obtenção do Mg3 N2 , e sabendo-se que a entalpia padrão de formação da amônia gasosa é ΔHºformação NH3 (g) = –46 kJ/mol, o valor da entalpia padrão de formação do nitreto de magnésio é igual a
3Mg (s) + N2 (g) ⟶ Mg3 N2 (s)
O nitreto de magnésio também pode ser obtido a partir da reação entre o magnésio e amônia gasosa, segundo a reação representada pela equação:
3Mg (s) + 2NH3 (g) ⟶ Mg3 N2 (s) + 3H2 (g) ΔHºreação= –371 kJ
Com base nas informações fornecidas a respeito dos dois caminhos diferentes de obtenção do Mg3 N2 , e sabendo-se que a entalpia padrão de formação da amônia gasosa é ΔHºformação NH3 (g) = –46 kJ/mol, o valor da entalpia padrão de formação do nitreto de magnésio é igual a
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2023 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4149794
Química
Um experimento para medidas eletroquímicas foi montado
empregando-se uma folha de papel de filtro recortada em formato de cruz, conforme pode ser visto na imagem. Nas extremidades de cada braço dessa cruz de papel foi posicionado
um pedaço de metal M e, ao redor de cada um dos metais, o
papel foi umedecido com solução aquosa 0,10 mol/L do sal
MSO4
correspondente. A parte central da cruz de papel foi
umedecida com solução de KNO3
0,1 mol/L, de modo a estabelecer o contato elétrico entre os braços da cruz de papel.
Usando um multímetro, foram medidas as diferenças de potenciais de pilhas possíveis de serem formadas pela associação de pares dos metais, constituindo, em cada caso, o cátodo e o ânodo da pilha formada.
Os dados relacionados aos metais e seus respectivos potenciais padrão de redução estão fornecidos na tabela.
No experimento, o par de metais que apresentou o valor positivo mais alto de diferença de potencial na pilha formada teve como seu polo negativo e seu polo positivo, respectivamente, os metais
Usando um multímetro, foram medidas as diferenças de potenciais de pilhas possíveis de serem formadas pela associação de pares dos metais, constituindo, em cada caso, o cátodo e o ânodo da pilha formada.
Os dados relacionados aos metais e seus respectivos potenciais padrão de redução estão fornecidos na tabela.
No experimento, o par de metais que apresentou o valor positivo mais alto de diferença de potencial na pilha formada teve como seu polo negativo e seu polo positivo, respectivamente, os metais
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2023 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4144357
Química
A reciclagem do alumínio no Brasil é fonte de renda para coletores de material reciclado, além de proporcionar relevante economia de recursos e energia quando comparado à produção do metal por meio da eletrólise da alumina fundida. Uma lata de refrigerante vazia pesa em média 13,5 g e consome a carga correspondente a 1 Faraday (96 500 C) para cada mol de elétrons envolvidos no processo. A equação representa a reação de redução do alumínio durante a eletrólise da alumina fundida.
O tempo de eletrólise necessário para a produção da massa de alumínio correspondente a uma lata de refrigerante, utilizando uma corrente de 10 A, é de, aproximadamente,
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2023 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4144354
Química
O arranjo experimental mostrado na imagem representa uma célula eletroquímica (pilha) usada na obtenção do potencial padrão de redução (Eº) de semirreações, adotando-se Eº = 0 V para o eletrodo de hidrogênio. Atribui-se Eº positivo para o metal que reduz frente ao H e Eº negativo para o metal ou espécie que oxida.
A substituição do cobre por outro metal (metal M) no arranjo experimental gera um potencial de 0,44 V e o fluxo de elétrons inverte-se de M para o eletrodo de hidrogênio.
De acordo com as informações, uma pilha formada pelo metal M e pelo metal cobre produz um potencial de
Q4142018
Química
Veículos totalmente elétricos e híbridos utilizam baterias que
contém lítio, semelhantes às utilizadas em notebooks e
smartphone, nas quais a grande vantagem é o fato de não terem
efeito de memória e serem livres de manutenção. Existem
diferentes métodos para obtenção e purificação do lítio, como
por exemplo, o processo eletrolítico.
Nesse processo, para se obter 700mg de lítio metálico, utilizando uma corrente de 5 Ampères, o tempo necessário, em minutos, é de, aproximadamente,
Dado: massa molar do lítio = 7 g.mol–1 ; 1F = 96500 Coulomb.
Nesse processo, para se obter 700mg de lítio metálico, utilizando uma corrente de 5 Ampères, o tempo necessário, em minutos, é de, aproximadamente,
Dado: massa molar do lítio = 7 g.mol–1 ; 1F = 96500 Coulomb.
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